2019-2020年高一化学下学期3月月考试题.doc

2019-2020年高一化学下学期3月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 第I卷 （选择题 共49分）1、 选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是ACl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒B硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质C化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展D雷雨天气有利于农作物的生长，其中包含了氮的固定的过程2下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A用氯气和消石灰制漂白粉 B用氢气和氮气合成氨 C用铁矿石炼铁 D用石灰石生产生石灰3下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是DCBA 4用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是Cu 图1 图2 图3 图4 A图1所示装置制取并收集氨气 B图2所示装置用于制备并收集NO气体 C图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 D图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体5下列物质的分类正确的是ACaO、H2O、C2H5OH均为氧化物 BH2SO4、H3PO4、HNO3均为酸CCa(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱 D空气、CuSO45H2O、碘酒均为混合物6 下列气体与液体的组合，能用于喷泉实验的是 ACl2；饱和NaCl溶液 BNO；H2O CHCl；AgNO3 溶液 DCO2；饱和NaHCO3溶液7下列有关元素周期表结构的说法正确的是 A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B某元素原子核外的电子数为55，则它是第六周期IA族元素 C元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D除短周期外，其它周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素8 用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是选项中的物质中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液中溶液无明显变化D浓盐酸酚酞溶液中溶液无明显变化9下列有关化学用语的表示正确的是A净水剂明矾的化学式：BaSO4 BC1的结构示意图： CNaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32- D原子核内有18个中子的氯原子:10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 B在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NAC标准状况下，11.2 LSO3中含有的原子数是2NAD0.2 molL-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA11下列叙述不正确的是 A含金属元素的离子一定是阳离子B应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物 C氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 D氨能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸12下列因果关系说法正确的是 A因为液氨汽化时放热，所以NH3可以作制冷剂B因为铝和浓硫酸不反应，所以可以用铝制容器盛放浓硫酸C因为浓硝酸见光易分解，所以将浓硝酸保存于棕色试剂瓶D因为SO3溶于水得到的溶液能导电，所以SO3是电解质13能证明SO2具有漂白性的是 A品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失 B溴水中通入SO2气体后，溶液褪色 C滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失 D酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色14对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O，以下叙述正确的是 A氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3 B被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为23 C若反应消耗4 mol 硝酸，则转移电子数为3NA D该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物15常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 AH、Na、Cl、SO32B Ba2、Na、SO42、Cl CMnO4、K、I、H D Mg2、Cl、NO、H 16下列离子方程式书写正确的是 A亚硫酸钙与盐酸反应：SO322H=H2OSO2 B硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4OH= SO42H2O C过氧化钠与水反应：2O222H2O=4OH O2 D澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2O17质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为A2（x-n） B2(x+n) C2x Dn+2x2、 选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）18钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是 A与互为同位素 B原子核外有94个电子 C原子核中有94个中子 D与为两种不同核素19 下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色该物质一定是碱20若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是A此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂DAgX是一种有色的易溶于水的化合物21 在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅 拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是ANa+ BFe3+ CAl3+ DFe2+22向18.4g铁和铜组成的混合物中加入过量的硝酸溶液，固体完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的混合物，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气在标准状况下的体积为A7.84L B6.72L C4.48L D无法计算第II卷 （非选择题 共51分）三、填空题（本题包括2小题，共25分）23（12分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性，请将序号填在相应的横线上：（1）锌和稀H2SO4制H2_； （2）浓硫酸作干燥剂_；（3）浓硫酸使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体_；（4）浓硫酸与铜的反应_； （5）浓硫酸使硫酸铜晶体变白_；（6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑_。24（13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）写出下列序号表示的元素的符号： 。（2）上述10种元素中，金属元素有 种。（3）上述10中元素中，最不活泼的元素是 （用元素名称表示）。（4）在周期表中的位置是 。（5）实验室制取的最简单氢化物的化学反应方程式是： ；单质与水反应的离子方程式是 。四、实验题（本题包括2小题，共18分）25（10分）某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。请回答下列问题： （1）写出甲中反应的离子方程式： ；（2）说明NO2具有氧化性的现象是 ；（3）说明NO具有还原性的操作和现象是 ；（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由除了硝酸具有挥发性外，还有可能是 ；经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是 ANO2与HCl气体混合 BNO2与H2S气体混合 CNO2通入Na2S溶液中26（8分）某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO2，设计了以下装置进行实验。 （1）写出铁与过量浓硫酸反应的化学方程式 ；（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。（3）烧碱溶液的作用是 。（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO2。写出生成CO2的化学方程式 。五、计算题（本题包括1小题，共8分）27将一定质量的铁粉加入到装有100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。 （1）容器中剩有m g 的铁粉，收集到NO气体448 mL （标准状况下）。所得溶液中溶质的化学式为 。原硝酸溶液的物质的量浓度为 。（2） 向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸至刚好不再产生NO为止。此时容器中有铁粉 n g 。此时溶液中溶质的化学式为 。（m - n）的值为 。（精确到0.1）高xx级高一下期3月月考参考答案（化学）一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分）题号1234567891011121314151617答案CDDABCBCDBACACDDB二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分）题号1819202122答案CBCDA三、填空题（本题包括2小题，共25分）23（每空2分，共12分）（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）24（第(1)小题每空1分，其余每空2分，共13分）（1）H；O；Al （2）3 （3）氩 （4）第三周期A族（5）Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3 + 2H2O；2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2四、实验题（本题包括2小题，共18分）25（每空2分，共10分）（1）Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + NO2 + 2H2O（2）淀粉KI溶液变蓝（3）打开开关，挤压气囊；丙中气体由无色变为红色（4）NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也可将I氧化成I2，使溶液变蓝；B26（每空2分，共8分）（1）2Fe + 6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O （2） 停止加热时，防止倒吸或平衡压强 （3）吸收SO2，减少污染环境（4）C + 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2 + 2H2O 五、计算题（本题包括1小题，共8分）27（每空2分，共8分）（1）Fe(NO3)2 0.8mol/L（2）FeSO4 5.0