2019-2020年高一上学期期中质量检测 化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一上学期期中质量检测 化学试题 含答案本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 A. HCl(气态) B.75的酒精溶液 C. Fe(OH)3胶体 D.豆浆2氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是 ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O23铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是ABi和Bi都含有83个中子BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi都含有83个质子，是同一种核素4下列粒子不具有氧化性的是ACl2 BH+ CMg DCO25下列玻璃仪器能直接加热的是A烧杯 B试管 C容量瓶 D圆底烧瓶6欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A饱和碳酸钠溶液B硝酸银溶液C氢氧化钠溶液D饱和食盐水 7下列叙述正确的是 A摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D气体的摩尔体积为22.4L/mol8下列物质中不可能由同一种元素组成的是A单质 B混合物 C同位素 D 氧化物9胶体与溶液的本质区别是 A是否有丁达尔现象 B分散质粒子的大小C分散质粒子能否通过滤纸 D是否无色透明10归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是A因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2B因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硫酸与铜反应也一定能放出H2C因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质D金属铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则更活泼金属钠与硫酸铜溶液反应也能置换出铜11不能由单质直接化合而得到的化合物是ANa2O BNa2O2 CFeCl2 DCuCl212下列反应中，水作还原剂的是 ACO2H2O = H2CO3 B Na2O + H2O = 2NaOHC2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 D2F2 + 2H2O = 4HF + O213下列关于氯水的叙述，正确的是A新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三种微粒B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后酸性减弱14 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是 A足量Fe与1mol Cl2充分反应电子转移数为2NA BNA个H+的质量为1g C2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA个Na+ D标准状况下，22.4L水中含有NA个分子15对下列各组物质进行区别的实验方案（见括号内）不妥的是A溴水和碘水（淀粉溶液） B硫酸铵与氯化铵（采用加碱加热闻其气味的方法）CNaCl与KCl（采用灼烧观察焰色的方法）DK2CO3与KNO3（采用加盐酸观察其是否有气泡产生的方法）16下列关于氧化物的叙述中正确的是 A酸性氧化物均可与碱起反应 B含有氧元素的化合物一定是氧化物C不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 D氧化物都能与水反应17下列实验操作中错误的是 A过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大18下列叙述中正确的是A两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 19一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A该温度和压强可能是标准状况B该气体中每个分子含有2个原子C若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 LD标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L20下列离子方程式中，正确的是A氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B氢氧化钡溶液跟盐酸反应：H+OH= H2OC稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2+ SO42 = BaSO4D石灰石溶解在稀HCl中： CO32+ 2H+ = CO2+ H2O21为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A BCD22在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为 A0.15 mol/L B 0.20 mol/L C0.25 mol/L D 0.40 mol/L 23在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A密度 B体积 C质量 D氢原子个数24. 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61C氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2D反应中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol遵化市xx第一学期期中质量检测 高一化学试卷 xx.11第II卷（非选择题包括6道题，共52分）题号二三四五总分252627282930得分二、填空题评卷人得分25（4分）选择下列物质分离和检验方法，将其选项填在横线上。A萃取B升华C结晶D分液 E蒸馏 F层 析 G过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 。（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 。（3）分离水和汽油的混合物 。（4）分离酒精（沸点为78.1）和甲苯(沸点为110.6)两种互溶液体 。评卷人得分26（10分）有以下几种物质 碳酸氢钠晶体 液态氯化氢 铁 蔗糖 乙醇 熔融的K2SO4 干冰 石墨 氨气 填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是 。（2）以上物质中属于电解质的是 。（3）以上物质中属于非电解质的是 。（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 。（5）分别写出物质、在水溶液中的电离方程式 。评卷人得分27.（14分） （1）现有11g由和组成的水分子的物质的量 mol，其中含中子数为 mol，电子数为 个。请画出2微粒的结构示意图： 。（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为 ，分子物质的量之比为 ，所含氧原子个数之比为 。（3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42离子浓度之比为_，SO42离子数目之比为_。（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为 mol 。（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2若0.1 molMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有 mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为 mol，产生的Cl 2在标准状况下的体积为 L 。三、实验题评卷人得分28.（8分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为 、 。该实验的实验步骤为：计算，称量 gNaCl， 溶解，移液，洗涤，定容， 摇匀。 试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度 ，为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度 ，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度 ，若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度 ，定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度 。评卷人得分四、推断题29（8分）有X、Y、Z三种元素，已知：X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可在Z单质中燃烧，生成气态XZ；XZ极易溶于水，电离出X+和Z，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为无色液体；Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。（1）推断X，Y两种元素：X_，Y_（填元素名称）。（2）写出过程中的化学反应的方程式 。（3）写出工业上制取Z单质的化学方程式 。（4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式 。 五、计算题。评卷人得分30.（8分）从100 mL某种待测浓度的 H2SO4 溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 molL-1 BaCl2 溶液，恰好完全反应。求：得到 BaSO4 沉淀多少克 ?待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？附加题（本题10分，不计入总分）评卷人得分31.（10分）有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少？遵化市xx第一学期期中质量检测高一化学试卷答案一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1-5.ADBCB 6-10.DCDBA 11-15.CDBDB 16-20.ADCAB 21-24.ADBC二、填空题25（4分）（1）G （2）C （3）D （4）E 26（10分）（1） （2） （3） （4）（5）NaHCO3=Na+HCO3 K2SO4=2K+ SO42-+888828 27.（14分）（1）0.5 6 5NA 5:4 5:4 5:6 1:1 2:5 103g/mol 0.1 （5）0.2 0.2 2.24 三实验题28.（8分）100 mL容量瓶 玻璃棒 5.9 偏高 偏高 无影响 偏低 偏低四推断题29（8分）（1）氢 氧 （2）Cl+H20 HCl+HClO （3）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（4）2Ca(OH)2 +2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O五计算题30. （8分）m( BaSO4 ) =1.165gC( H2SO4 ) =0.2molL-130.（附加题，10分）C( H2SO4 ) =2.00mol/LC(HNO3 ) =3.00mol/L