2019-2020年高一化学下学期期末考试试题(VI).doc

2019-2020年高一化学下学期期末考试试题(VI)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 Ba：137 He：41、 选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶 D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展 2.下列反应中，属于加成反应的是（ ） A B. C D.3下列化学用语使用正确的是( ) A丙烷的球棍模型 B N2的电子式 C甲烷的结构式为CH4 D乙烷的分子式 CH3CH3 4.下列说法中正确的是（ ）A医用酒精的浓度通常为95 B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料5.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）A.常温下都可用锌制容器贮存 B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中，溶液质量均减轻 D.露置于空气中，溶液浓度均降低6.下列有关物质性质的比较中，正确的是( )热稳定性：CH4NH3H2O 还原性：IBrCI酸性：H3PO4H2SO4HClO4 原子半径：NaMgOA B C D7下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()8下列说法正确的是( )离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D9.如图是常见四种有机物的比例模型示意图下列说法正确的是（ ）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应D丁可与NaHCO3发生取代反应10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休11某有机物的结构简式如图，该物质可能有的化学性质是() 可燃烧；可跟溴加成； 可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应； 可跟NaOH溶液反应； 1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H2 A B C D全部12对以下描述的解释或结论中，正确的是( )AA B. B C. C D. D13下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）A乙醇（水）：加入足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物B乙烷（乙烯）：通过盛有足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气CCCl4（乙醇）：多次加水，振荡，分液，弃水层D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层14. 已知短周期元素的离子aA-、bB2-、cC+、dD2+都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径为DCABB原子序数为abcdC离子半径为A-B2-C+D2+Da+2=c15元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）A的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物B的三种核素的化学性质不相同C、对应单核离子的半径依次增大D、两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸16某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水质量增加4.2g，则原混合气体的组成为( ) A甲烷、乙烯 B乙烷、乙烯 C甲烷、丙烯 D甲烷、丁烯二、非选择题(共52分)17.（8分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上金刚石与“足球烯”C60； D与T 和 O2与 O3 淀粉和纤维素 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）； 与 ； 35Cl和37Cl CH2=CH-CH2CH3和 CH3-CH=CH-CH3各组物质互为同位素同素异形体同分异构体同系物填写序号18.（12分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。（用元素符号或化学式回答）(1) 化学性质最不活泼的元素是_在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 _元素与形成的化合物的电子式为_（2）、元素形成的单质较活泼的是_请设计实验证明它们活泼性的强弱_（3）、 、三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_（4）实验室用元素的氢化物制取的单质的反应方程式_（5）单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为_ 19.( 11分)已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，且其相对分子质量小于30,A可以形成高分子化合物E。请回答下列问题：（1）B中官能团的名称_ E的结构简式_（2） 写出反应的化学方程式，并注明的反应类型：B C 的化学方程式 _ B+D 乙酸乙酯 的化学方程式 _ 反应类型_（3）反应制得的乙酸乙酯粗产品中含有少量乙酸、乙醇和水，现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小组设计了如下分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。 试剂a是_试剂b是_分离方法分别是_、_ 20（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。化合物甲乙丙丁戊己化学式A2CA2C2B2A4D2C2A2EDF（1） 元素E在周期表中的位置_化合物丙的结构式为_化合物甲的稳定性比戊_(填“高”或“低”) 化合物丁的化学键类型是 _（2） 用电子式表示己的形成过程：_ （3）单质B与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为_（4）向含有0.2 mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为_ NA (NA代表阿伏加德罗常数)21. (12分)（1）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。 现代工业生产NO使用氨的催化氧化法，反应的化学方程式_在含Cu+(亚铜离子)的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_. (2) 酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为： ，试写出：乳酸跟足量金属钠反应的化学反应方程式_。乳酸跟少量碳酸钠反应的化学反应方程式_ 。（3）已知烃A蒸汽对氦气的相对密度是18，取3.6g 烃A在足量的氧气中充分燃烧，并将所得产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：该烃A的分子式(要求写出计算过程)若烃A的某种同分异构体的一氯代物只有一种，试写出该一氯代物的结构简式 xx第二学期高一年级期末考试化学 试卷 答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案DAABDBCD题号910111213141516答案CDDCBDAA二、非选择题（52分）17、(每空2分，共8分)各组物质互为同位素同素异形体同分异构体同系物填写序号18.（12分）(1) Ar （1分） HClO4 （1分） 略（1分）(2)Cl2 （1分） 略（2分）(3)Cl- K+Mg2+ （2分）(4) 4HCl(浓）+MnO =MnCl+Cl+2HO（2分） (5) 4Al + 3C +3TiO22Al2O3 +3TiC （2分）19. （11分）(1)羟基 （1分） -CH2-CH2-n （1分）(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）_ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （2分） 酯化反应（取代反应_）（1分）(3) 试剂a饱和碳酸钠溶液（1分）试剂b 硫酸（1分）分液（1分）蒸馏（1分） 20（9分）(1) 第3周期，VIA （1分） （1分） 高 （1分） 离子键、非极性键 （1分） (2) 略（1分） (3) C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O（2分） (4) 0.2NA （2分）21. (12分)(1)4NH3+5O2=4NO+6H2O （1分） Cu+NO2-+2H+=Cu2+NO+H2O （2分） (2)CH2OHCH2COOH+2Na=CH2(ONa)CH2COONa+H2（2分）:2CH3C(OH)HCOOH +Na2CO32CH3C(OH)HCOONa+H2O+CO2（2分） (3)C5H12 （3分） 略（2分）