2019-2020年高三化学下学期零次考试试题.doc

2019-2020年高三化学下学期零次考试试题试卷满分：150分 考试时间：120分钟 xx.2相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Fe56 Cu64 Al27 Mg24一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是 A用CCl4可擦去圆珠笔油渍 B蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒C煮鱼时加入少量食醋和料酒可除腥味，增加香味 D小苏打可用作焙制面包2. 下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是A B C1s22s22p3 D 3. 下列做法中利用的是物质氧化性的是A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢4. 科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是 ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化CCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合四个氧原子，每个氧原子周围结合两个碳原子5. 下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）6. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7. 一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是ANF3分子呈三角锥形 BNF3分子是极性分子CNF3与NH3晶体类型相同 D上述反应的反应物和生成物均属于共价分子8. 室温时在实验室里将1.12 L H2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（NA代表阿伏加德罗常数）A硫化氢的分子数目约为0.05NA个 B原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个C反应后溶液中约含OH- 110-4NA个 D反应后溶液中约含S2- 0.05NA个9. 通过对汽车尾气排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOxCO N2CO2。下列关于此反应的说法中，错误的是AN2为还原产物 B. 当x2时，每生成1 mol N2，转移电子数为4 molC等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为34D氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，NOx中氮元素的化合价为2价10. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是A单质还原性：丁丙甲 B甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 C原子半径：丁丙乙 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应11. 向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是AFe3+ BHS- CHCO3- DC6H5O-12. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液 NaOH溶液 CH3COONa溶液，关于这三种溶液下列说法中错误的是（忽略混合前后溶液体积变化） A溶液的pH值： B水电离出的c(OH)：C和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)0.1mol/LD和等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)c(OH-)+c(CH3COO-)13. 某温度下，2 L密闭容器中加入4 mol A和2 mol B发生反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)。平衡时测得n(C)1.6 mol。下列说法正确的是 A化学平衡常数K B增大压强，平衡右移，K平衡增大CB的平衡转化率是40% D其他条件不变，向平衡体系中加入少量C，v正、v逆均增大14. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A图中四点Kw间的关系：A=DCBB从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaAc固体C若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸D若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 15. 右表给出几种氯化物的熔点和沸点。有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：NaClAlCl3SiCl4熔点/80119070沸点/1 41318057.57氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是 A B C D16. 利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是A若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e Fe2+C若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H+ + 2e H217. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为 1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到 2.54g沉淀。下列说法错误的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是21 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到 2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18. 常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 A若ab，则c(NH4+)c(Cl-) B若ab，则c(NH4+)c(Cl-) C若ab，则c(OH-)c(H+) D若ab，则c(OH-)c(H+) 19. 已知反应BeCl2 + Na2BeO2 +2H2O2NaCl + 2Be(OH)2能完全进行，则下列推断中，正确的是 ANa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO BBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO CBeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物 DBe(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 20. 电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq）+ Q（Q 0）该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是21. 25时有关弱酸的电离平衡常数关系为:Ki(CH3COOH)Ki1(H2CO3)Ki(HCN)Ki2(H2CO3)。在冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性和加水体积的关系如右图所示。下列说法正确的是 A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3) pH(NaCN)pH(CH3COONa) B冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、 pH均先增大后减小 C混合溶液中含有等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，则一定 存在c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-) Da mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得 溶液中c(Na+)c(CN-)，则b一定大于a22. 运用下表中的信息进行判断，得出的结论合理的是反应反应物氧化产物和还原产物反应Cl2 、FeI2FeCl3 、FeCl2、I2反应MnO4 、Cl -.Cl2 、Mn2+ A反应中Cl2 与 FeI2的物质的量之比为21 B反应中发生的离子方程式可能为：2Cl2 + 2Fe2+ 2I- I2 + 2Fe3+ + 4Cl- C反应中每生成1molCl2 ,电子转移数目为10mol D氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+第II卷（共84分）四、(共12分)UYU、V、W、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素。根据题意完成下列填空：450催化剂23. 元素W的原子核外共有 种不同能级的电子。24. 下列反应在恒容密闭容器中进行：2YO2(g)+O2(g) 2YO3(g)190kJ 该反应 450时的平衡常数_ 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_ a(O2)正2(YO3)逆 b容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol YO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则(O2)=_molL-1min-1：若继续通入0.20molYO2和0.10molO2，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_ moln(YO3)_mol。 25. V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应放向为吸热反应）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是 。（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率26. 向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图。 五、(共12分)X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数XY。完成下列填空：I若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料。27.元素Y 的核外电子排布式为 ，Y2H4晶体的类型为 ，存在 键（填金属键、离子键、极性共价键、或非极性共价键），写出Y2H4的一种用途： 。28. X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，得到的金属呈固态，该反应的热反应方程式为 。若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。催化剂为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应： YO2 + G Y2 + H2O + n Z（未配平，n可以为0）。29. 上述反应式中的G不可能是 （选填编号）。 aNH3 bCO cCH3CH2OH dH2O230. 用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率。煅烧Ge(OH)CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式： Ge(OH)CO3+ O2 GeO2+CO2+H2O31. 25时，往0.01mol/L的H2X O3的水溶液中通入O2气体后，溶液中pH值 (填“变大”、“变小”或“不变”)。六、(共12分) 某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：10 20 30导电能力V氨水(mL)32用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，向烧杯中滴加浓度为0.1000molL1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右图）。33用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍，润洗的目的是_。34氨水与醋酸反应的离子方程式是_。35食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。若量取食用白醋的仪器没有用食用白醋润洗，则测定结果_（选填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）。七、(共12分)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理如下：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2 + I- I3-，再用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32- +I3- S4O62- + 3I-。（已知氧化性：Fe3+Cu2+I2FeF63-）准确称取a g胆矾试样（含有少量Fe3+杂质），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/L H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，共用去VmL标准液。36硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为： 。37Cu2+与I-的反应，若酸度太高，则反应速率很慢，但酸度太低也不行。本实验中加入少量硫酸的作用是 。38实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是 。39本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶以免反应过程中有空气进入，是因为 ，若用普通锥形瓶进行该实验，则测定结果_（选填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）。40滴定实验中所用的指示剂为_，判定滴定终点的现象是_。根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数(Cu)= 。八、(共10分)乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。41. 乙基香草醛分子中有 种不同化学环境的氢原子。 乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：A（C9H10O3）C（C9H9O2Br）B（C9H8O3）CrO3/H2SO4KMnO4/H3O+能发生银镜反应CrO3/H2SO4提示：a. RCH2OH RCHO b. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。42. A生成C的反应类型是 。 43. 苯甲酸的芳香族化合物的同分异构体中，能发生银镜反应的共有 种。44. 写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式_。45. 乙基香草醛的另一种同分异构体D（ ）是一种医药中间体。 请设计合理方案用茴香醛（ ）合成D。用反应流程图表示如下，请将后面一步的反应条件写在箭头下方，试剂或原料写在箭头上方，中间产物填在下图中的方框内。九、(共12分)5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下（5-氨基酮戊酸盐）已知： 46. 已知A分子结构中有一个五元环，A不能使溴水褪色，且分子内只有一种氢原子，则A的结构简式为 。475-氨基酮戊酸盐中含氧官能团中除羰基（）外的名称是 ，CD的反应类型为 。48. G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式 。49. 写出DE的反应方程式 。50. 已知 ，请根据本题的所有信息设计由CH3CH2COOH、苯为原料合成单体的合成路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：十、(共14分)硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为41。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。51尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为 。52尾气中NO的含量为 mg/m3。53要处理5m3的尾气，计算需要氨氧混合气的体积。54另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，反应为： 2NO2+ 2NaOH NaNO2+ NaNO3+ H2O； NO+ NO2+ 2NaOH 2NaNO2+ H2O现有另一硝酸厂的尾气试样，其中含0.5mol氮氧化物，用一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）恰好完全吸收。 NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L，体积为 mL。 已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，计算x的值xx学年第二学期零次考试高三化学答题卷xx.2第卷（共66分）一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）12345二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）67891011121314151617三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项)1819202122第II卷（共84分）四、(共12分)23 24 25 26五、(共12分)27 28 29 30 Ge(OH)CO3+ O2 GeO2+ CO2+ H2O31 六、(共12分)32_，_，_。33_， _。34 _。35 _，_。七、(共12分)36 。37 。38 。39 ， 。40 ， ， 。八、(共10分)41 42 43 44 45九、(共12分)46 47 48 49 50 十、（共14分）51 52 5354