2019-2020年高一化学下学期期中试题理无答案.doc

2019-2020年高一化学下学期期中试题理无答案考试时间：120分钟，满分：100分 相对原子质量: H1 N14 Al-27一、选择题（50分）1、下列属于同位素的一组是（ ） A金刚石、石墨 BH、D、T C、 DO2、O32、某阳离子核外电子数为18，下列说法叙述正确的是（ ）AZ = 18 BX原子核内的中子数为20CZ = 20 DX原子核内的中子数为243、下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（ ）AH2SO4 BCaCl2 CNH4Cl DNa2O24、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ）A3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB常温常压下，224L氦气含有NA个氦原子C标准状况下，224L单质溴所含有的原子数目不为2NA D钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA5、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C灼热的炭与二氧化碳反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价235、3、32 AX、Y元素的金属性XW2X2Y37、下列图中能正确表示X + 3Y 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：（ ）8、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)29、下列电子式书写正确的是 ( )A. B. C. D. 10、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） ADCAB BDABC CDBAC DBADC11、元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化12、下列说法错误的是：（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D离子化合物中可能含有共价键13、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将此溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ）AKCl和NaCl B. NaCl和KI CKCl和NaBr D. NaCl、KCl和I214、已知短周期元素的离子， A2+，B+，C3，D 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A离子半径C3D B+A2+ B原子序数DCBAC原子半径ABDC D单质的还原性ABDC15、图2为短周期的一部分。已知a原子最外层电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法不正确的是（ ） A元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱 B元素a的原子半径比d的大 C元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应” D元素a的单质是一种良好的半导体材料16、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3. 4g B2.7g金属铝所含电子数目为0.3NA C7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA D1L 0. 2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA17、下列各组性质比较中，正确的是 （ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2非金属性：FCO 非金属性：ClSI，则A中加浓盐酸，B中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中的现象是_，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。 (3)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加硅酸钠溶液，观察到C中的现象是 ，即可证明，化学方程式为_；但有的同学认为此实验不严谨，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去 杂质。