2019-2020年高三12月质量检测 化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三12月质量检测 化学试题 含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。考试时间90分钟，共100分。考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。可能用的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127第I卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A含有食品添加剂的物质均对人体健康有害。 B聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装。C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油。D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料。 2下列属于电解质的一组是 CuSO4 氧化钠 水银 SO3 氯水 酒精 NaOHA B C D 3对下列化学用语的理解和描述不正确的是A原子结构示意图 可以表示12C原子的，也可以表示14C原子的。B比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子。C结构示意图为 的阳离子都不能破坏水的电离平衡。D电子式 可以表示羟基，不可以表示氢氧根离子。4下列叙述正确的是 A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。B. 酸式盐的水溶液呈酸性。 C. 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大。 D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性。5分子式为C3H6Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）A6种 B5种 C4种 D3种6可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是 银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A B C D 7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA。B常温下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA。C标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子的数目为NA。D常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子。8A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C，A2离子半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是A它们的原子序数ABC B它们的离子半径A2CB2C它们的原子半径CBA D它们的最外层电子数CAB9已知E为淡黄色固体，推断A-F各物质时，下列说法正确的是： A. C为碳酸氢钠。B. E的俗称是硫磺。C. B的俗称是苛性钠。D. D代表水。10下列有关电化学装置完全正确的是A铁片镀锌 B模拟吸氧腐蚀 C铜锌原电池 D电解法制氯气11下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A无色溶液中：H+、Na+、I、ClO BAlCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、ClD水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO3212. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH- Al(OH)3B电解饱和食盐水2Cl- +2H2O H2+C12+2OH- CNaAlO2溶液中通入过量的CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O13.将几滴KSCN（SCN是“类卤离子”）溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化。B中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+。C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原。DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2。14. 下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是Ca(OH)2Na2CO3NaHCO3纯铝粗铝AlCl3溶液稀盐酸Na2CO2Na2SiO2溶液 A. 用图装置验证氯、碳、硅元素非金属性。B. 用图装置能收集O2、CO2和H2。C. 用图装置电解精炼铝。D. 用图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性。15某可逆反应aA + bBcC H0,在某温度下的平衡常数为K（K1）。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则H和K数值的相应变化为A写成2aA + 2bB2cC，H值、K值均扩大了一倍。B写成2aA + 2bB2cC，H值扩大了一倍，K值保持不变。C写成cCaA + bB，H值、K值变为原来的相反数。D写成cCaA + bB，H值变为原来的相反数，K值变为倒数。16有关下列两种溶液的说法中，正确的是 溶液：0.2 mo1L-1 CH3COONa溶液 溶液：0.1 mo1L-1H2SO4溶液A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液 c(SO42-)。17下列实验现象、解释与结论均正确的是 编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀是BaSO4，该溶液中只含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水退色D在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1molL-1 NaCl溶液,再加入少量0.1molL-1 NaI溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)18. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1所示的总反应为吸热反应。B. 图2所示实验为用0.01 molL1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 molL1的NaOH溶液。C. 图3可以表示反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系。D. 图4可以表示常温下pH2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系。 19. 某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H和OH)：Na、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。 A该溶液可能含有Na B该溶液一定含有NH、SO、CO、NO C该溶液一定不含有NO D该溶液一定含有Na，且c(Na)0.1 molL1沉淀质量Y溶液体积O20.向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是 XYAAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO421.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； kJmol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是AQ1=Q2=Q3=197 kJ。B若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为H1，则H1-197 kJmol-1。C甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等。D达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最小。第II卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-24题为必考题，每个试题考生都必须作答。第25-27题为选考题，考生根据要求作答。（含6个小题，共58分）（一）必考题（共46分）22. (16分，每空2分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。（1）甲的原子结构示意图是。（2）乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。写出乙燃烧的热化学方程式 。（3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，请写出该可燃性气体与氢气1:1加成后的产物发生加聚反应的方程式 。（4）由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素的最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)已知W为常见金属单质，W在周期表中的位置。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式 。X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，1mol Q分解时，有2 mol电子转移。Q发生分解反应的化学方程式是 。将Q装入密闭容器中，加热到T ，达平衡时，测得密闭容器中气体压强是反应开始时的1.25倍。Q的分解率为 。23（14分）（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11Ot同温度下，等pH值的a. NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由小到大的顺序为 （填序号）。25时，将20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL0.1 molL-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO） c（SCN）（填“”、“”或“”）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）。c(S2)molL-1cmolL-1Pb2+Zn2+Fe2+a. c(CH3COO) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 （2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。此温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）溶渡积最大的是 ；（填化学式）如果向三种沉淀中分别滴加同浓度的盐酸，CH4O2H2O碱性电解质含金属催化剂的多孔电极CuCl2溶液a b A B石墨最先产生硫化氢气体的是 （填化学式）。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。右图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 molL-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是 。当A中消耗0.1 mol氧气时，B中 极 增重_g24.（16分）二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在140 左右与硫反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl280135.6遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解；S2Cl2Cl22SCl2SCl27859略设计实验装置图如右：（1）右图中装置不够完善在G与H之间缺少 _装置。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式_；E中反应的化学方程式_。（3）C、D中的试剂分别是_、_。（4）仪器A、B的名称是_、_，在实验实施时F导管应较长，其目的是_。（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_。（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_、_，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是_。（二）选考题：共12分。请考生从给出的三道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分，多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂按选考题的首题进行评分。【选修2化学与技术】(12分)25. 现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题： （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O反应外，其它反应的离子方程式为 、 。（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式_。（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式 。（4）“循环”中反萃取剂的主要成分的化学式是 。（5）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S2Cu2O=6Cu+SO2。该反应中被氧化的与被还原的元素的质量之比为_。【选修3物质结构与性质】(12分)26. K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3。（1）Cr3能与OH、CN形成配合物Cr(OH)4、Cr(CN)63。 Cr3的电子排布式可表示为_。 Cr(OH)4的结构式为（并标出配位键）_。 CN与N2互为等电子体，写出CN的电子式：_。（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。乙醛中碳原子的杂化方式_、_。乙酸的沸点是117.9 ，甲酸甲酯的沸点是31.5 ，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是 。（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中_原子代表的是Cr原子【选修5有机化学基础】（12分）27. A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。请回答：（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有 _、_。（2）E的一种同分异构体Q能在一定条件下发生银镜反应，也能与Na反应放出H2Q结构简式为_。（3）D的结构简式为_。（4）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如：写出草酰氯（分子式C2O2Cl2，分子结构式：）与足量有机物D反应的最终化学方程式 _。（5）已知：由邻甲基苯酚中间产物有机物A，请选择正确中间产物(填B或C) ，并解释原因： 。B: C:邯郸市xx高三质量检测化 学 答 案 xx.12第I卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）123456789101112ABBCCADCCBDB131415161718192021CBDDDCDCD第II卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-24题为必考题，每个试题考生都必须作答。第25-27题为选考题，考生根据要求作答。（含6个小题，共58分）（一）必考题（共46分）22.(14分，每空2分)（1） （2） 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ；H = 566kJmol-1 （3） （4） 第四周期第八族 3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O 2NO2 2NO + O2 50% 23（16分）（1） c b a （2分）相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大,与NaHCO3溶液反应快（2分） （1分）b（2分）（2）FeS （2分）FeS （2分） （3） CH48e + 10OH-=CO32- + 7H2O （2分） b（1分） 6.4（2分）24.（16分）(1) （2分）干燥装置。(2) （4分）MnO24H2ClMn2Cl22H2O； 2SCl2S2Cl2。（各2分） (3) （2分）饱和食盐水(或水)、浓硫酸。（各1分）(4) （3分）分液漏斗、蒸馏烧瓶；冷凝（或其他正确描述）。（各1分）(5) （2分）产率降低(或纯度下降)； (6) （3分）SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可)；控制温度（或盐酸的滴加速度）。（各1分）（二）选考题：共12分。【选修2化学与技术】(12分)25. （每空均为2分） (1)CuO+2H+=Cu2+H2O；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2) 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2 H2O(3) 4OH-2e=2 H2O+ O2(4)H2SO4(写名称不得分)(5) 1:12 【选修3物质结构与性质】(12分)26. (除第(2)每空1分外，其余每空2分，共12分) (1) 1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3) (2) sp2sp3 乙酸分子间存在氢键(3) C【选修5有机化学基础】（12分）27.（1）（共2分）取代反应（或水解反应）（1分）、中和反应（1分） （2）（2分） HOCH2CHO （3）（2分） （4）（3分） （5）（共分3） C （1分）,因酚羟基比苯环上的甲基更易被氧化,所以先进行取代反应防止先被氧化。（2分）