2019-2020年高一化学上学期12月月考试题(V).doc

2019-2020年高一化学上学期12月月考试题(V)相对原子质量：N：14 O：16 Fe:56 Al:27 一、单项选择（48分）1、某合作学习小组讨论辨析以下说法:粗盐和酸雨都是混合物; 天然气和水蒸气都是可再生能源; 冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金; 盐酸和食醋既是化合物又是酸; 纯碱和熟石灰都是碱; 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A. B. C.D.2、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A BC D3、“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一较稳定的体系，所形成的物质（） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B C D4、下列关于钠的说法中不正确的是（）A金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现5、已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（）AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe6、下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是（ ）A将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C久置的碘化钾溶液呈黄色D食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A. 28g氮气所含有的原子数目为NAB. 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子C. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA8、欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（ ）AKNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液BCaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸CCu粉（Zn粉）：过量盐酸DCO2（O2）：灼热的铜网9、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）ANH4+、Fe2+、NO3、SO42 BMg2+、H+、Cl、NO3CNa+、K+、Cl、SO42 DK+、Ca2+、HCO3、Cl10、如表中对应关系错误的是（）A.NaClNa+Cl ；NH3H2ONH4+OH均属于电离方程式B.向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO42-C.Ba2+ SO42-BaSO4；HCO+OHCO+H2O均可表示一类反应D.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH2Na2SO3+3H2OCl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂11、55g铁、铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（ ）A1：1 B2：1 C 1：2 D1：312、氮化铝（AlN、Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂BAlN的摩尔质量为41 gCAlN中氮元素的化合价为+3D上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子13、下列描述或表达式正确的是（）A反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子B不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质C NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4Na+HSO4D需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀14、向NaOH和Na2 CO3混合溶液中滴加0.1molL-l稀盐酸，CO2生成量与加入盐酸的体积(V)关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为： Ca=0.3D原混合溶液中NaOH与Na 2CO3的物质的量之比为1：215、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn及a值可能为()所含离子NOSOHNaMn浓度(molL1)3121aA.、Ba2、1 BMg2、1 CAl3、1.5 DFe2、216、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3 Al2O3 Al（OH）3 Al Na2CO3A B C D全部二、填空题（52分）17（8分）、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。1.2 g H2含有个_H原子。标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为_。200 mL 某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.20 mol，则其中c()= _mol/L。标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应(生成Fe和CO2)后，剩余固体的质量为_g。18（15分）、现有下列十种物质：H2 铝 CaO CO2 H2SO4 Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 Al2（SO4）3上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）： 分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质在水中的电离方程式为 。少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 。与发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3Al（NO3）3 + NO + 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。19（10分）、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ mol/L。取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) .定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 20（9分）有关物质间转化关系如下图，试回答：转化的反应条件为 .转化的化学方程式为 .若转化用于实验室制Al（OH）3，则试剂A宜选择 （填名称）.向40 mL 3 molL-1 AlCl3溶液中滴加1 molL-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/2转化为Al（OH） 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 或 mL。21（10分）、将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示，计算：当加入bml NaOH溶液时产生的沉淀物的化学式为_当a=120mL时，金属混合物中n（Mg）= mol，n（Al）= mol，c= mL；若欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为 毫升高一化学12月考化学参考答案一、单项选择1、C 2、B 3、B 4、D 5、C 6、D 7、D 8、B 9、C 10、B 11、C 12、D13、C 14、C 15、B 16、A二、填空题17、【答案】(1)1.2Na (2)21 (3)1.5 (4)11.218、【答案】（1）分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质（2）Al2（SO4）3 2Al3+ 3SO42（3） Ba2+2OH+CO2 BaCO3+ H2O（4） HNO3 11 0.6 molAl + 4H+NO3 Al3+NO+ 2 H2O19、【答案】（1）11. 9 mol/L；（2）BD；（3）16.8mL；偏小、偏小。 20、【答案】（1）电解（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3）氨水（4）180ml、420ml21、【答案】（1）0.06；0.04；480； （2）400mL