2019-2020年高一下学期第四次联考化学试题.doc

2019-2020年高一下学期第四次联考化学试题注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试用时90分钟；满分100分。2、本试卷备有答题卡，请在答题卡上作答，否则无效。 可能用到的相对原子质量：Al27 Fe56 O16 H-1一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1、 化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）煤的干馏和石油的分馏均属化学变化节能减排符合低碳经济的要求服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害田间焚烧秸秆合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺A B C D2、下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（ ）A淀粉溶液和食盐溶液 B乙醇和水C苯和溴苯苯和水3、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A乙醇、乙酸均能与Na反应放出氢气，二者分子中官能团相同 B苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色4、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A同种元素的原子可以有不同的中子数 B同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 CA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强D非金属元素组成的化合物中只含共价键5、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因为（ ）A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热反应D该化学反应的过程是放热反应6、下列化学式只代表一种物质的是（ ）AC5H12 BC4H10 CC2H6O DC2H47、工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷（C3H8）制取。以下途径，假设反应都能进行，则从经济效益考虑最合理的反应是（ ）AC3H83C4H2 BC3H8C3H64H2CC3H86H2O3CO210H2 D8、下列化工生产原理错误的是（ ）可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法制铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A B C D9、下列有关化学用语使用正确的是（ ）ANH4Br的电子式： BCO2的结构式：C乙酸的分子式： CH3COOH D乙烯的结构简式：CH2CH210、下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A将煤块磨成煤粉在“沸腾炉”中燃烧BNa与水反应时增大水的用量CFeCl3和NaOH两溶液反应时，增大压强DFe与稀硫酸反应制取H2时，改为98的浓硫酸11、下列关于热化学反应方程式的描述正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则2 CO2 (g)= 2CO(g)+O2(g)的反应的H=+(2283.0) kJmol-1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应Dmol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12、25、101kPa下：2Na(s)+ 1/2O2(g)=Na2O(s) H= -414kJmol-1 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H= -511kJmol-1下列说法正确的是( )A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C25、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-1 D常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 13、把铝和氧化亚铁配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应，再与盐酸反应。另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的质量比为（ ） A11 B32 C23 D28914、M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径：W Z Y XMBXZ2 、X2M2、W2Z2均为共价化合物C元素X与M形成的原子比为11的化合物有多种D元素M、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构15、在一密闭容器中充入1 mol H2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) 下列说法正确的是（ ） A保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变B保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大 C保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变16、25和101kPa时，乙烷、乙炔（C2H2）组成的混合烃32mL与过量的氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，则原混合烃中乙烷的体积分数为（ ）A75 B12.550 25 第卷17、（10分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知X的一种核素的质 量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。（1）W位于元素周期表中第 周期第 族画出X的阴离子的结构示意图 。（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是 （写化学式）。（3）Y的金属性与Mg的金属性相比， （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱： 。（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式 。18、（11分）近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸 为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。（1）请写出乳酸分子中官能团的名称 、 。（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物该反应中的还原剂是_（3） 乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是。（4）乳酸发生下列变化所用的试剂是a ，b （写化学式）(5)请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型： 乳酸与乙醇的反应 ； 19、（15分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。请回答下列问题：（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知：1molN2分子中的化学键断裂时需要吸 收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1mol NH键时释放390.8kJ的能量。图中A、C分别表示 ，E的大小对该反应 的反应热有无影响？ 。该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？ 理由 。图中H= kJmol-1。如果反应速率（H2）为0.15mol L-1 min-1,则（N2）= mol L-1 min-1（NH3）= molL-1 min-1。（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） H= -19.5kJmol-1 N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） H= -534.2kJmol-1 请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式 。20、(8分)碘在科研与生活中有重要的应用。某兴趣小组用0.50molL-1 KI 、0.2淀粉溶液 、0.20molL-1 K2S2O8 、0.10molL-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知S2O82+2I=2SO42+I2 (慢) I2 +2S2O32=2I+S4O62（快）（1）向KI 、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8 溶液，当溶液中 （写离子符号）耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为n（S2O32）n（S2O82） 。 （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0VX4.04.02.0表中VX= mL，理由是 。21、（8分）实验室以含有Mg2+、Cl、Br、SO42等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br2，流程如下：（1）操作使用的试剂是 ；所用主要仪器的名称是 。（2）为了使Mg2+转化为沉淀，试剂1可以选用 ；加入试剂1后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。（3）试剂2可以选用 。（4）请写出由无水MgCl2生成Mg的化学反应方程式 。许昌市高一下学期第四次五校联考化学答案一、 单项选择题（每小题3分，共48分）二、非选择题（共5题，52分）18、（11分）（1）羟基、羧基（不分先后，每空1分） （2）Fe (1分)（3）乳酸具有生物兼容性，在人体内最终降解物为二氧化碳和水，对人无害（1分） （4）NaHCO3或NaOH 或Na2CO3（任一种即可）、 Na （每空各2分） （5） （2分）（反应条件不写扣1分） 、 酯化反应或取代反应（1分）19、（15分）（1）1mol N2（g）和3mol H2（g）具有的总能量、2 mol NH3（g）具有的总能量（答反应物的总能量 、生成物的总能量也给分） 无 、 降低 （各1分） 催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能E降低（2分） -94.8 （2分） 0.05 0.10 （各2分） （2）2N2H4（l）+ N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g） H= -1048.9kJmol-1 （3分）20、（8分）（每空各2分）（1）S2O32 、 2 （2）2.0 、 保持溶液总体积不变，仅改变S2O82的浓度而其他物质的浓度不变