2019-2020年高一下学期期中考试 化学 含答案(I).doc

2019-2020年高一下学期期中考试 化学 含答案(I)可能用到的相对原子质量：H：l Mg：24 C：12 O：16 S：32 C1：355 Br：80Na：23 A1：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108 S：32 Zn：65 N：14第I卷一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活、生产、社会关系密切，下列叙述正确的是( ) A目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收 B少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管 C废旧电池应集中回收进行填埋处理 D柠檬是酸性食物2可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A酒精和碘 B溴和四氯化碳 C乙酸和水 D苯和水3下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )AKBr BNaOH CHBr DN24下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) ANa BAl CFe DAg5下列各组物质中，互称为同位素的是( ) A氧气和臭氧 BC和C C甲烷和乙烷 D正丁烷和异丁烷6某元素R的气态氢化物化学式为H2R的，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ( ) AHRO3 BH2RO3 CH2RO4 DH3RO47下列化学用语正确的是( )8医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到疗效，下列有关I的叙述正确的是( ) AI是碘的一种同素异形体 B I -与Ag+不发生反应，可共存于同一溶液中CI核内的中子数与核外电子数之差为29 DI位于元素周期表中第4周期A族9某有机物的结构筒式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是( ) A水解反应 B酯化反应 C加成反应 D氧化反应10关于元素周期表，以下说法错误的是( ) A计算机芯片的组成元素位于第14列 B元素周期表共有7个周期，16个族 C每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 D第二、三周期中，同一列上下相邻元素的原子核外电子数相差8个11下列有关碱金属元素性质的叙述中，正确的是 ( ) A碱金属的单质中，锂的还原性最强 BK与水反应最剧烈 C在自然界中它们无游离态存在 D单质的熔沸点依次升高12下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是( ) A它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 B它们单质的氧化性依次减弱 C它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 D单质的颜色随核电荷数的增加而加深13同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( ) A原子半径：XYZ B元素的非金属性：XYZ C气态氢化物稳定性：XYYX 14如下性质的递变中，不正确的是 ( ) AHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 BHClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下) CCsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 DNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱15甲、乙两种金属元素：与稀盐酸反应，甲比乙反应剧烈；甲原子能与乙的阳离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；甲与乙用导线连接浸入稀硫酸形成原电池，电流由乙到甲；甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是 ( ) A只有 B只有 C只有 D16下列说法中错误的是( ) A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 D化学反应中的能量变化通常表象为热量的变化17下列变化为放热反应的是( )AH2O(气)=H2O(液)BBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌C形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D能量变化如下右图所示的化学反应18下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( ) A、铜片、石墨棒，稀硫酸 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，FeCl3溶液19关于如图所示装置的叙述，正确的是( ) A、铜片上发生氧化反应 B、铜片质量逐渐减少 C、氢离子在铜片表面被还原 D、电流从锌片经导线流向铜片20在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (正反应放热)。下列有关说法不正确的是( ) A使用催化剂是为了增大化学反应速率 B增大氢气的浓度可增大反应速率 C在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 D达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变21下列化学变化属于加成反应的是( ) A在光照条件下甲烷与氯气的反应 B乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 C在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应 D在浓硫酸作用下苯在55左右与浓硝酸的反应22关于淀粉、脂肪、蛋白质的说法错误的是( ) A均是有机化合物 B均是生活中常见的高分子化合物 C在一定条件下均能发生水解反应 D均能为生物体的生命活动提供能量23下列操作中错误的是( ) A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B混入Cl2中的HCl气体，可用饱和NaCl溶液除去 C除去Fe粉中的少量舢粉：加入NaOH溶液后过滤 D提取溶解在水中的少量溴：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离24将10 mL淀粉溶液和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图)，2 min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是 ( ) A用激光笔照射该烧杯中的液体，会产生丁达尔现象 B烧杯内液体加入碘水后呈蓝色 C该淀粉胶体在催化剂作用下可水解生成葡萄糖和果糖 D将烧杯中液体蒸干，得到的固体物质可用来制取纯碱25、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是 ( ) A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为Zn-2e-=Zn2+ C正极发生氧化反应 D电解质溶液可以是稀硫酸第II卷二填空题26下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。 族周期I AAIIIAAVAAA0234 (1)11种元素中，化学性质最不活泼的是 。 (2)中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 酸性最强的是 (3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 。 (4)元素与形成个数比l：1化合物的电子式为： ，该化合物灼烧时焰色 为 ，该化合物常温下和元素的氢化物反应的离子方程式是 。(5)写出单质和元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： 。(6) 和两元素可形成 (填“离子键”或“共价键”)，写出其形成过程： 。27(I)X、Y、Z、A、L、E六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、E的单质在常温下呈气态，E在常温下是黄绿色气体；Y的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，A是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：(1)L的元素符号为 ；A在元素周期表中的位置为 (2)Y、L、E的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 (3)Y的最高价氧化物的电子式为 。(II)下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、E均为(I)中元素形成的单质，B是常见的金属，且B的合金用量最大；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下列问题：(1)B的化学式是 ；(2)反应FD的化学方程式 。 (3)检验F中金属阳离子的常用方法是 。(4)写出C与过量氨水反应的离子方程式是 。三探究题28I、将锌片浸在硫酸铜中，用一根细铜棒抵住锌片的中部，发现铜棒变粗了，一段时间后，被铜棒抵住的部位出现了一个洞口。请你解释这两个现象： ， (用电极反应式表示)。、某同学根据离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。请完成下列各题：(1)该原电池的负极材料为 ，电解质溶液可能是 (填溶质的化学式)。(2)在下面方框中画出该原电池的示意图(正极材料为碳棒)。四实验题29实验室里化学兴趣小组的探究活动是：从海带中提取碘，他们先将海带灼烧成灰，加入热水并搅拌成浊液(含I-)，接下来的流程如下：(每一步反应均充分)(1)指出过程中有关的实验操作和名称： ， ；操作中用到的玻璃仪器有 (2)选择试剂时，可选择 AH2O2 B氟化钠 C稀硫酸 D次氯酸钠实验指导教师则给出了氯水，请写出碘离子与氯水发生反应的离子方程式： (3)选择试剂，可供选择的试剂是 A酒精 BCCl4 C苯 D氢氧化钠(4)在操作过程中：a分液漏斗中上层液体从 (5)有色液体呈 色从此液体中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程指出下图蒸馏实验装置中的错误是 温度计水银球位置错误 冷却水的方向错 酒精灯加热错 烧杯直接加热错五计算题 30某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)X的转化率是 (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ；(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，(4)当反应进行到第 min时，达到了该反应的限度。 高一化学答案（xx、04）一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 题号12345678910111213答案ADBCBCDCACCAB题号141516171819202122232425答案DCADACCBBADB二填空题26（14分）、(1) Ar (1分)(2 )KOH (1分) ，HClO4 （1分） (3) K+Ca+Mg2+ （1分） ， HF（1分）(4) （1分） ， 黄色，（1分） 2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH- + O2 （2分） (5)2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 （2分）（6）离子键，（1分） （2分） 27（11分）（）（）Si （1分） 第三周期第A族 （1分）（）H2SiO3 H2CO3 HClO4 （1分）（） （1分）（）：（1）Fe （1分）（2）2FeCl3+ Fe = 3Fe Cl2 （2分） （3）滴入KSCN溶液，原溶液变为血红色 或 滴入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀（2分）（4）Al3+ +3NH3H2O = Al（OH）3+ 3 NH4 +（2分）三探究题28. （6分）、负极（出现洞口）：Zn 2e- = Zn2+ (1分)，正极（铜棒变粗）：Cu2+ + 2e-= Cu （1分）、(1)Cu（1分） ， FeCl3 （1分） （2）在下面方框中画出该原电池的示意图(正极材料为碳棒)。（2分） 四实验题29（14分）（1）过滤（1分）， 分液（1分）； 分液漏斗 烧杯（2分）（2）AD（2分） Cl2 + 2I- =2Cl- + I2 （2分） （3）BC （2分）（4）分液漏斗上口倒出（1分） (5）紫红色（1分）, （2分） 五计算题 30（5分）（1）30%（1分）（2）3X + Y 2Z；（2分）（3）0.05mol/Lmin，（1分）（4）2 （1分）