2019-2020年高一化学下学期第一阶段性测试题.doc

2019-2020年高一化学下学期第一阶段性测试题可能用到的相对原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23一.单项选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在本大题最后的表格中，本题共16小题，每小题3分，共48分）1xx年世界环境日中国的主题确定为：“向污染宣战”。下面做法符合这一主题的是（ ）A一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用B推广利用太阳能、风能，缓解温室效应 C采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾D大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）A庆祝节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入适量的铁粉C铁的氧化物种类较多，其中Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁3我国科学家在世界上首次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.310-9m）恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（ ）A在水中所形成的分散系属于悬浊液 B该分子既能透过滤纸，又能透过半透膜C该分子的直径比Na+小 D在水中形成的分散系能产生丁达尔效应4下列实验操作中错误的是（ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来 D蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干（ ）5分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ）根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据物质所含元素种类的多少将物质分为单质和化合物根据分子中所含氢原子的数目将化合物分为一元酸、二元酸和多元酸A B C D6下列说法中正确的是（ ） A. 还原剂失电子数目越多，其还原性越强B. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D. 氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原7下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A新制氯水使有色布条褪色 B过氧化钠使某些染料褪色C二氧化硫使溴水褪色 D活性炭使红墨水褪色8.下列关于硅的说法，其中正确的是( )A玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐工业产品 B单质硅是重要的半导体材料，也是光导纤维的主要成分CSiO2是酸性氧化物，因此它不溶于任何的酸D硅在地壳里含量很高、分布很广，因此自然界中硅既有游离态又有化合态 9用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A1 L lmolL1的氨水中，含有的NH3与NH3H2O分子的总数为NAB标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4NAC1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAD0.1molNa和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.1NA10.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（ ） ACl2 BO2 CSO2 DNH311下列表述正确的是（ ）A利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱B. 铁在浓硝酸中不溶解，说明铁和浓硝酸不反应CNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D. 硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液，可以用“互滴法”实现鉴别12.下列实验操作中，正确的是（ ） A. 定容 B. 稀释浓硫酸 C. 排水法收集NO D. 实验室制氨气13.某学生用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）A. AgNO3 BAlCl3 C. Na2CO3 D. FeCl2 14.在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）AK、Fe2、Cl-、NO3- BAl3+、NH4、OH- 、NO3- CNa、H、Cl-、CO3- DMg2+、Ba2、SO42-、Cl-15.下列离子方程式书写正确的是 ( )A向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+B向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2OC铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O D. 氯气和水的反应：Cl2 + H2O 2H + Cl + ClO-16如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为( )A11 B57 C75 D43二、简答题（本题共4小题 共40分）17.（8分）实验室需要配制240mL 1.0 molL1的NaOH溶液。试回答以下有关问题：该实验中至少需要称取氢氧化钠固体的质量为 。该实验所需要的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。烧碱溶解后未冷却至室温即转移定容，配得的溶液浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，后同）；定容时俯视刻度线，配得的溶液浓度将 。18（10分）按要求回答下列问题：O4是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成，在相同条件下，等质量的O4和O3氧原子数之比为 ；两种气体的体积之比为 。已知下列几种物质氨气液氯硫酸盐酸酒精烧碱氢氧化铁胶体，其中属于电解质的是 （填写序号）。硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：物质A的化学式为 ；制备粗硅的反应为置换反应，且生成的气体具有还原性，该反应的化学方程式为 (提示：石英砂的主要成分是SiO2) 。 19.（10分）实验室常用不含Fe3+的FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 来防止Fe2+被氧化，配制时所需的蒸馏水常采用 的方法除去溶解的O2，检验所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳试剂是 。Fe(OH)2露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况 ；为防止Fe(OH)2氧化，实验时可在FeSO4溶液中加入适量的 （选填“煤油”或“四氯化碳”）来隔绝空气。20（12分）某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。请回答下列问题：仪器A的名称是 ；写出烧瓶内发生反应的化学方程式: 。装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证明SO2具有 （填代号）；装置丙中发生反应的化学方程式为 ；可以证明SO2具有 （填代号）。A氧化性 B还原性 C漂白性 D酸性从环保的角度考虑，该装置尾部需要连接一个盛有 （填化学式）溶液的洗气瓶。三、实验探究题（12分）21（12分）某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应的实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。【提出问题】无色液体是什么物质？（不考虑指示剂）【猜想】小明：无色液体是水；小岩：无色液体是Ba(OH)2溶液；小丽认为无色液体可能是 溶液。【实验探究】如果你是小组成员之一，你认为小明猜想的理由是 ；写出反应的离子方程式 。你认为小岩的猜想 （“正确”或“不正确”）。理由是 。填写小丽的猜想，并针对她的猜想，请你设计实验验证是否正确。实验步骤实验现象及结论中和反应在生产、生活中应用十分广泛，其中医疗上可以借助中和反应，来减轻胃酸过多病人的痛苦。根据你所学的知识判断下列物质适合用来中和胃酸的是 。A. 氢氧化钡 B.碳酸氢钠 C.氢氧化钠 D.氢氧化铝东至二中xx第二学期开学第一测化学参考答案一、选择题（48分）题号12345678答案BCDCABDA题号910111213141516答案DBDCBACA二、简答题（本题共4小题，共40分）17.（每空2分，共8分） 10.0g 250ml容量瓶 偏大；偏大 。18（每空2分，共10分） 1:1；3:4 (2) HCl ；SiO2+2CSi+2CO19（每空2分，共10分）铁粉；煮沸；KSCN溶液 ；煤油20（每空2分，共12分）分液漏斗；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OB；2H2S+ SO2=3S+2H2O ； A NaOH三、实验探究题（12分）21（12分） 【猜想】稀硫酸（1分）稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应（1分）；Ba2+2OH+ 2H +SO42 = BaSO4+2H2O （2分）不正确（1分），氢氧化钡溶液能使酚酞变红（1分）。设计实验（每空2分，共4分，其他合理方案均给分）实验步骤实验现象及结论取少量无色液体于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液若溶液变红，则小丽的猜想正确若溶液不变红，则小丽的猜想不正确 BD（2分）