2019-2020年高考化学一轮复习 课时19 铁及其化合物能力摸底.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 课时19 铁及其化合物能力摸底1. (xx各地模拟汇编)判断下列说法的正误(用“”或“”回答)。(1)常温下，铁、铝在浓硫酸或浓硝酸中会“钝化”。()(2)FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路。()(3)因为Fe2+有氧化性，所以可以用淀粉-KI检验FeCl2。()(4)氯化铁溶液滴入苯酚中显紫色。()(5)因为Fe3+具有氧化性，所以含Fe3+的溶液遇到KSCN会显血红色。()(6)过量的Fe与浓硝酸作用，生成硝酸亚铁。()(7)FeCl3溶液加热浓缩、蒸发、灼烧最后得到的固体为Fe(OH)3。()(8)Fe2(SO4)3溶液加热浓缩、蒸发、灼烧最后得到的固体为Fe2(SO4)3。()(9)在酸性条件下，N与Fe2+不能共存。 ()(10)Fe3+与I-能大量共存。()(11)用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质。()(12)铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)解析(3)I-与Fe2+不能发生化学反应，所以不能用淀粉-KI鉴别FeCl2;(5)含Fe3+的溶液遇到KSCN会显血红色，不是氧化还原反应，所以无因果关系;(6)常温下，铁遇浓硝酸钝化;(7)FeCl3溶液加热浓缩、蒸发，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到Fe(OH)3，灼烧分解最后得到红色的Fe2O3固体;(8)Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体，灼烧最后得到的固体为Fe2(SO4)3;(9)在酸性条件下，N能把Fe2+氧化为Fe3+而不能共存;(10)2Fe3+2I-2Fe2+I2;(11)FeCl3与Cu反应后生成新杂质CuCl2;(12)铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2。2. 下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是 ()A. 往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3+Fe3Fe2+B. 在过氧化氢的酸性溶液中加入氯化亚铁:2Fe2+H2O22Fe3+2OH-C. 往FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3+CuFe2+Cu2+D. 氧化亚铁加入稀硝酸:FeO+2H+Fe2+H2O答案A解析B项为酸性溶液，产物不会产生OH-，正确的是2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O;C项电荷不守恒;D项，HNO3将Fe2+氧化成Fe3+。3. 下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是 ()选项陈述判断AFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuBNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色C 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe(H)CuHgAg要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热DFe与S加热生成FeSFe的还原性强答案C解析A、B、D项无因果关系。4. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2的实验，他们使用的药品和装置如下图所示。(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是。(2)装置C的作用是 。(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有(填字母)。A. 蒸发皿 B. 石棉网 C. 漏斗 D. 烧杯 E. 玻璃棒F. 坩埚(4)根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:。请设计实验方案检验有Fe2+生成: 。该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了S。该做法(填“合理”或“不合理”)，理由是 。(5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是。答案(1)浓盐酸抑制氯化铁水解(2)吸收SO2尾气，防止污染空气(3)过滤BF(4)2Fe3+SO2+2H2OS+2Fe2+4H+取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红不合理硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验(5)B中蓝色溶液褪色解析(1)氯化铁的水解程度比较大，配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再稀释到所需要的浓度，以抑制氯化铁水解。(2)SO2为有毒气体，会污染环境，装置C的目的是吸收SO2尾气。(3)蒸发所用的仪器是蒸发皿和玻璃棒，过滤所需的仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，蒸发皿可以直接加热，不需要用石棉网。(4)检验是否有Fe2+生成，即检验Fe2+，SO2过量，溶液中已经无Fe3+，不能使用酸性高锰酸钾溶液，因为溶液中含有也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的SO2，可以选用NaOH溶液或KSCN溶液和氯水。5. FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。. 经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:检验装置的气密性;通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气;用酒精灯在铁屑下方加热至反应完全;体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为。(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。(4)装置B中冷水浴的作用为;装置C的名称为;装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂: 。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。. 该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫;过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。(7)电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 。(8)综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点:H2S的原子利用率为100%;。答案(1)2Fe+3Cl22FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+(7)Fe2+-e-Fe3+(8)FeCl3得到循环利用解析 (1)Cl2与铁屑加热发生反应2Fe+3Cl22FeCl3。(2)根据FeCl3加热易升华，可在沉积FeCl3固体的下方用酒精灯加热，使FeCl3全部进入收集器。(3)第步通入干燥的Cl2和第步通入干燥的N2，都是防止FeCl3潮解所采取的措施。(4)装置B中冷水浴的作用是冷却FeCl3，便于产品收集;Fe2+遇K3Fe(CN)6溶液变蓝，故可用K3Fe(CN)6溶液检验FeCl2是否完全反应。(5)用NaOH溶液吸收含Cl2的尾气。(6)FeCl3溶液吸收H2S有单质硫生成，故该反应的离子方程式为2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+。(7)惰性电极电解FeCl2和HCl的混合溶液，由于还原性:Fe2+Cl-，所以Fe2+优先在阳极上失去电子被氧化成Fe3+。(8)实验中FeCl3溶液吸收H2S后变成FeCl2和HCl的混合溶液，通过电解又变成FeCl3溶液，所以FeCl3溶液的循环利用是该实验的又一个优点。