2019-2020年高一化学下学期期末考试试卷.doc

2019-2020年高一化学下学期期末考试试卷说明：1、本试卷满分为150分。考试时间为100分钟。2、请将所有答案填写在答题卷卷的指定位置上。一、选择题（本题包括10小题，每题1分，共10分。每小题只有一个选项正确）1. 下列元素中，属于金属元素的是AC BCu C N D Ar2. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A金刚石 B大理石 C铝合金 D二氧化硅3. 下列物质能用铝制器皿盛放的是A稀硝酸 B. 稀硫酸 C浓硝酸 D浓盐酸4. 下列物质中，属于合金的是A锌 B金刚石 C铝镁合金窗 D金5. 某药品说明书中标明：每克含碘15mg,镁65mg ,铜2mg,锌1.5mg,锰1mg.此处所标成分是指 A分子 B原子 C单质 D元素6. 下列物质中，属于混合物的是A碳酸钠 B液态氨 C铝热剂 D 氢氧化钠7. 存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是A、 活性炭、吸附剂 B、氯化钠、干燥剂 C、硅胶、干燥剂 D、KMnO4、氧化剂8. 下列元素中，属于惰性气体元素的是A. 钠 B 氖 C.铝 D. 硅9. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是A. NaCl B. HCl C. NH3 D. NH4Cl 10. 下列物质中，N元素的化合价为+5的是AN2 BHNO3 CN2O4 DNH4Cl 二、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分。每小题只有一个选项正确）11. 下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是 AAl2O3 B Al CAl(OH)3 DNaHCO312. 下列物质不能用单质与氯气直接反应得到的物质是A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.AlCl313. 下列物质中，属于非电解质的是A金 B酒精 C硫酸 D氯化钠14. 下列元素中，金属性最强的是A钠 B镁 C铝 D钾15. 下列元素中，属于第二周期VIA族的是 A钠 B氧 C氯 D 硫16. 下列各组微粒中，属于同素异形体的是 AO2、O3 BH、D、T C、 DNa2O、Na2O217. 下列氢氧化物中，碱性最弱的是 A NaOH B Mg(OH)2 C Al(OH)3 D KOH 18. 现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是 A.纯水 B.盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液19. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为 A118 B175 C 47 D29320. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A单质熔、沸点逐渐降低 B气态氢化物稳定性逐渐增强C卤素X离子的还原性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强21. 除去Fe2O3中少量的Al2O3，可选用的试剂是AHCl BHNO3 C氨水 D NaOH溶液22. 某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3，该元素的气态氢化物化学式可表示为A HR B H2R C RH3 D 不能确定23. 下列变化中，需要与适当还原剂反应才能完成的是ACuO Cu B KClAgCl CFeFeCl3 DNaHCO3 CO224. 将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是 A、硫酸铜溶液 B、盐酸 C、氯化铁溶液 D、氯化铝溶液25. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是AHCO3、Na、H BCu2、HCO3、OHCOH、A13、SO42 D Mg2、Ca2、NO326. 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是ACr2O3 BMnO2 CMgO DV2O527. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 ANaOH BH2SO4 CNH3H2O DKOH 28. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：229. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度D加少量Na2SO4固体30. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降为0价31. 在下列过程中，需要增大化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 塑料老化 D. 工业合成氨32. 为了使AlCl3溶液中的Al3离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是ANaOH溶液 BKOH溶液 C盐酸 D氨水33. 在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能为A铝合金 B新型陶瓷 C合金钢 D塑料34. 将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩余，则溶液中一定有AFe(NO3)2 BCu(NO3)2 CFe(NO3)3 DHNO335. 下列各组性质的比较中正确的是A酸性： HClO4HBrO4 B碱性强弱： NaOH LiOHC稳定性：H2SH2O D氧化性： I2Br2Cl236. 下列关于化学电源的说法正确的是A干电池放电之后还能再充电 B充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C充电电池可以无限制地反复放电、充电 D氢氧燃料电池是一种环境友好电池37. 下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2H+ Ca2+ CO2+H2OB金属钠与水反应： 2Na +2H2O 2Na+ +2OH+ H2C铁溶于稀硫酸中： 2Fe6H+ 2Fe3+3H2D氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42BaSO438. 在Na+和Cl- 两种粒子中，相同的是 A核内质子数 B核外电子层数 C最外层电子数 D 核外电子数39. 下列关于“过氧化氢”的说法中，正确的是A过氧化氢可以发生分解反应 B过氧化氢是离子化合物C过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 D过氧化氢是水的同素异形体 40. 元素性质呈现周期性变化的基本原因是A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化41. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) H2 (g) + I2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学反应限度的是 A正、逆反应速率都等于零 BHI、H2、I2的浓度相等CHI、H2、I2在容器中共存 DHI、H2、I2的浓度均不再变化42. 某反应物A的浓度是2.0mol/L , 5min后，A的浓度变为0.5mol/L ,在这5min内A的化学反应速率是 A. 0.4 molL-1min-1 B. 0.3 molL-1min-1 C. 0.1 molL-1min-1 D. 0.3mol/L43. 关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是A金属腐蚀过程中发生了化学反应 B在铁表面镀锌可对铁起保护作用 C在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀 D铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层44. 下列反应属于吸热反应的是A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧45. 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是A达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零46. 下列说法正确的是 A在化学反应中，化学能只可以转化为热能B合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度CSO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因47. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于A用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3B用浓盐酸和MnO2反应制取C12 C用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D用浓硝酸与Cu反应制取NO248. 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：A、原子半径逐渐减小 B、电子层数逐渐增多C、最高正化合价逐渐增大 D、元素的非金属性逐渐增强锌 铜 稀硫酸 金属导线49. 如右图所示CuZn原电池，下列叙述正确的是A氢离子在负极得电子B锌为负极，发生氧化反应 C铜为负极，铜片上有气泡产生D电子从铜极流向锌极50. 10mL0.1mol/LAlCl3溶液中,逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液v mL，则下列图象正确的是A BC D三、双选题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每题都有2个选项符合题意，全选对得2分，选一个且正确得1分，未选、错选得0分）51. 一定量的铝与过量的稀盐酸反应时，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A升高温度 B加入适量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸52 . 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（Mg-24）A2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NAB常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NAC常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NAD18g H2O含有的电子数10NA53. 下列陈述、均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B高纯单质硅有良好的半导体性能高纯单质硅可用于制光电池CClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒D明矾能净水生成Al(OH)3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂54. X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是 AX的非金属性比Y弱 BX的原子序数比Y的小 Cx的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 Dx的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱55. 已知反应2I-+S2O82-=I2+2SO42-，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20时得到如下实验数据：实验编号C(I-)/ molLC(S2O82-)/ molLt/s10.0400.04088.020.0800.04044.030.0800.08022.040.1600.02044.050.1200.04029.3分析上述数据，下列说法不正确的是A该实验的目的是研究 I- 与S2O82- 的浓度对反应速率的影响BI-的浓度越大，反应速率越快CS2O82- 的浓度越大，反应速率越快D5个实验中，编号3对应浓度的实验,反应速率最快 第二部分（50分）四单选题(本题包括3小题，每小题4分，共12分，都只有1个选项符合题意）56. 镭是元素周期表中第七周期第A族元素。下列关于镭的性质描述不正确的是A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水57. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向该溶液中滴加硫氰化钾溶液B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸D证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强向淀粉KI溶液中通入少量Cl258. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是 A铜片完全消耗时所需要的时间B反应中转移的电子总数 C反应所消耗硝酸的物质的量 D反应生成气体的体积（标准状况）五、填空题（38分）59 .（14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：足量空气H2O2高温焙烧Li2CO3氨水（1）金属M为 ，操作1为 。（2）加入H2O2的作用是酸性环境中将Fe2氧化为Fe3，该反应的离子方程式为 ，加入氨水的作用是 。（3）充分焙烧的化学方程式为 。（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 。温度/10306090浓度/molL10.210.170.140.1060 .（12分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：(NH4)2SO4操作高温焦炭焙烧铝土矿气体固体搅拌铝硅合金AlmSin纯铝铝硅熔体SiO2Al2O3（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有 。（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。（3）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。指出气体的用途 （任写一种）。（4）操作包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3，任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。61. （12分）研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。 (1)写出A中的反应化学方程式 (2)装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有 性 。(3)实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：是生成的Na2SO3发生水解反应：SO32+ H2O HSO3+ OH，导致溶液呈碱性；是氢氧化钠有剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论I (4)另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入v mL实验室制备SO2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是 。惠州市xx7月高一教学质量检测检测化学答题卷59（14分）（1） ， 。（2） ， 。（3） 。（4） 。60. （12分）（1） ； （2） ； （3） ； ；（4） ， ； （5） 。 61. (12分)(1) 。 (2) 。(3)实验操作 。预期现象与结论 。（4） 。惠州市xx下学期理科或未分科高一化学期末考参考答案一、单项选择题：110题，每题1分，共10分；12345678910BDCCDCCBDB二、单项选择题：1150题，每题2分，共80分；11121314151617181920BBBDBACCBC21222324252627282930DCABDCCADC31323334353637383940DDBABDBCAB41424344454647484950DBCACDCBBB三、双项选择题：5155题，每题2分，共10分；每小题只有2个选项符合题意，全选对得2分，选一个且正确得1分，不选、错选得0分。5152535455ADADBCBCBC四、单项选择题：56-58题，每题4分，共12分；每小题只有1个选项符合题意）。 565758CBB五、填空题（38分）59、（14分）（1）Cu（2分，写名称或化学式均可），过滤（2分）（2）2Fe2H2O22H2Fe32H2O（3分，未配平扣1分）；使Fe3+ 转化为Fe(OH) 3沉淀（2分）（3）4CoC2O42H2O3O2 2Co2O38 H2O8CO2（3分，配平错误扣1分）（4）减少Li2CO3的溶解损失（2分）60. （12分）（1）Al3+、Fe3+（2分，答对一个得1分）（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）（3）300（1分） 氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分）（4）过滤（1分） Al3+4OH- = AlO2-+2H2O或Al3+4OH- = Al(OH)4-（2分）（5）Al4C3+Al2O36Al+3CO 或3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO （2分）61.（12分）(1) Na2SO3（固）+H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O（2分） (2) 氧化性（2分） (3)实验步骤实验操作预期现象与结论I取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞(1分)，然后加入足量的BaCl2溶液(1分)溶液先变红(1分)，然后产生沉淀(1分)，最后若红色褪去，则说明正确 (1分) 若红色不能褪去，则说明正确。(1分)（4）测定实验室空气中的SO2含量（2分）