2019-2020年高一化学上学期选拔考试试题 理（实验班）.doc

2019-2020年高一化学上学期选拔考试试题 理（实验班）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每题只有一个答案）1. 中国女药学家屠呦呦获得了xx 年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药青蒿素（分子式为C15H22O5）其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中青蒿素。这种方法的原理属于A. 过滤 B. 蒸发 C. 萃取 D. 结晶2下列有关钠的叙述正确的是 A金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火B钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜C钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强氧化性D2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%3. 将0.06mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）VA. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L4. 如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是（ ）AC2H4 (气) BSO2 CCH4 DNO5某兴趣小组根据教材实验.设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊6X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm与Y原子的阳离子Yn+的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为( )Aa+m+nBamnCm+naDmna7某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。右图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是 （ ） A此过程中既有分解反应，也有化合反应 BCaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2 8、下列离子方程式错误的是 （ ） A. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中: SO22ClOH2OSO322HClOB. 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7Ba22OH2HSO42BaSO42H2OC. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2OD. 向NaHCO3 溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液:HCO3Ba2+OH-=H2O+BaCO39.下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是（ ） A.加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中变浑浊,则一定有CO32- B. 加入烧碱溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定有 NH4+C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO42- D.加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有Ca2+10下列实验装置图所示的实验操作，正确的是( )A.干燥Cl2 B稀释浓硫酸 C蒸馏 D分液11.某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙色；再向橙色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是（ ）AK+、Br-、CO、OH- BH+、Br-、ClO、SO、Na+CSO、Br-、H+、Fe3+ DBr-、SO、OH-、K+12.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）13在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+ 判断正确的是（ ） A. m=y, H2O 是还原产物 B. n=2m, R2+ 是还原剂C. m=4, O2发生氧化反应 D. m=2y, R2+ 被氧化14、若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3、和H2O ，则该反应中被氧化和未被氧化的N原子数之比为 （ ）A.1:4 B. 2:1 C. 1:2 D. 4:115、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- ，如果只取一次该溶液就能将这3种阴离子依次检验出来，那么下列实验操作中正确的顺序是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D.16、用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（已知Br2+2NaI=I2+2NaBr） （ ）选项实验器材（省略加持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr中少量NaI B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配置0.50mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶17、 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1C.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLD.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%18、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A.常温常压下，48gO3中所含的氧原子数为3NA B.1.8gNH4+中所含质子数为0.1NAC.标况下，11.2L氧气中所含原子数为0.5NA D.2.4g金属镁变成离子时得到的电子数为0.2NA19、向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中不正确的是( )A此白色固体不可能是KHCO3和KOH的混合物B此白色固体中含有K2CO3 6.90g C原KOH溶液的物质的量浓度是0.500 molL1D此白色固体可能为KOH和K2CO3的混合物20、在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.25mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(NO3)约为（ ） A0.15mol/L B0.20mol/L C0.225mol/L D0.30mol/L二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21(10分)据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识试作出推断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO和Cl或者ClO和Cl，则当其中一种具有酸性时，二者混合，可能发生反应而产生氯气。(1)写出ClO3和Cl发生反应的离子方程式并表示电子转移方向和数目。_(2)工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体。试写出该过程的化学反应方程式： 。 (3) 已知：Na2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2+7H2O，该反应过程中每生成标况下3.36L Cl2 ,转移的电子数是_; 被还原掉的物质的物质的量是：_（4）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到到100mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积比是_ 22. (10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(1) D装置的作用是：_(2)B中发生反应的离子方程式为_(3)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a实验结束时继续通入空气一会儿。 b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(4)进行三次实验，每次实验中准确称取8.00g样品，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。(5)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。这样做不行，为什么？_23. (12分)实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：MnO2 NaOH溶液 饱和NaCl溶液 浓硫酸 浓盐酸。石棉纤维维 A B CDE Fe丝 （1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写AE序号）： 接 接 接 接 。（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是_。（3）A装置烧瓶中反应的化学方程式是_C中所放试剂是：_ （4）停止反应后，还有Fe丝剩余。为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤：a. 待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；b. 取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+；c. 取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl。 请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：24(8分)某同学设计实验将Fe3O4和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化（每一步均反应完全）(1)、写出Fe3O4和铝发生反应的化学方程式：_（2）、生成气体B的离子方程式是:_（3）、将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液中加入双氧水得黄色溶液，写出加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式 （4）、若已知固体X的质量为8.0g, 加入Al粉的质量是2.7g,气体B在标准状况下的体积为336mL,则固体D的质量为 g寿县一中xx年秋学期高一课改班选拔化学答题卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每题只有一个答案）1234567891011121314151617181920二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21(10分) (1) _(2) _ (3) _; _ （4） 22. (10分) (1) 、_(2)、 _(3) _(填标号)。 (4) _。(5) _23. (12分) （1） 接 接 接 接 。（2）、_。（3）、_ ； _ （4）24(8分) (1)、_（2）、_（3）、 （4）、 g1.C 2.D 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 8.A 9.B 10.D 11.D 12.C 13.A 14.C 15.B 16.A 17.C 18.A 19.D 20.B23.（1） A 接 E 接 C 接 B 接 D 。 （2分）错一个全扣（2）黄绿色气体充满玻璃管 （1分）（3）MnO2 + 4HCl Mn Cl2 + Cl2+ 2H2O（2分）； 浓硫酸 （1分）（4）溶解物质时，发生反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，溶质可能为FeCl2或FeCl2与FeCl3的混合物。 （3分）在检验Cl后，应该向滤液中通入Cl2，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl。 （3分）24.(4).5.84g化学参考答案（请在阅卷记录对应题号上签上您的姓名）一、选择题（共50分,每题2.5分）12345678910CDCBCADABD11121314151617181920DCACBACADB二、非选择题（本题包括4小题，共40分所有配平错误一律不得分，漏掉不扣分）21(10分) (1) ClO3- + 5Cl-3Cl2+3H2O (方程式和电子转移各1分，漏掉不扣分) (2)、3Cl2 +8NH3 N2 +6 NH4Cl (生成物写成HCl也可) (2分) (3)、0.3NA 或1.806 x 1023 (2分); 0.05mol (2分) （4）、 2:1:1 (2分)22. (10分) (1) 、防止空气中的CO2进入C装置干扰实验。(2分)(2)、CaCO3 +2H+ Ca2+CO2+H2O(漏掉不扣分) 、Al(OH)3+3H+Al3+ + 3H2O(两方程式各1分) (3)cd (2分) (4)、25% (2分) (5) 、CO2含有HCl和水蒸气，会使测定结果偏高。(2分)23. (12分) （1） A 接 E 接 C 接 B 接 D 。（2分，错一个全扣）（2）、B中充满了黄绿色气体 (1分)（3）、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+2H2O（(2分，“浓”字及加热条件漏掉都扣1分）； 浓硫酸 （ 1分， “浓”字漏掉不得分） （4）、步骤a中剩余的Fe与FeCl3反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，导致FeCl3中混有 FeCl2 。 （语言表述1分，方程式2分）改进：在检验Cl后，应向滤液中通入Cl2（或加入新制的氯水），2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl （语言表述1分，方程式2分）24(8分，每空2分)（1）、3Fe3O4 + 8Al9Fe + 4Al2O3(高温条件漏掉扣1分)（2）、2Al+ 2OH-+2H2O 2AlO2 + 3H2（3）、2Fe2+ +H2O2+2H+ 2Fe3+ + 2H2O （4）、5.84