2019年高考化学大一轮复习 第27讲 化学反应速率 考点2 影响化学反应速率的因素考题集萃实战演练.doc

2019年高考化学大一轮复习 第27讲 化学反应速率 考点2 影响化学反应速率的因素考题集萃实战演练1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象。()(2)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率。()2在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(D)c/(molL1)v/(molL1min1)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变CbMg，所以碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2。Ca(OH)2微溶于水，而Mg(OH)2难溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2Mg(OH)2。(2)温度偏高不利于碳化反应，原因是该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于平衡的正向移动；二是Mg(HCO3)2温度偏高时发生分解反应，也不利于碳化。若温度偏低，反应速率慢，反应产生物质的效率低，因此对反应的进行不利。(3)根据图示在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为v(Ca2)0.009 molL1min1。15 min之后钙离子浓度增大，原因是产生的CaCO3与水及溶解的CO2发生反应：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，产生了易于溶解的Ca(HCO3)2。