2019年高考化学一轮复习 第三板块 专题五 物质结构 元素周期律 跟踪检测（十六）元素周期表 元素周期律.doc

2019年高考化学一轮复习 第三板块 专题五 物质结构 元素周期律 跟踪检测（十六）元素周期表 元素周期律1元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y2解析：选CA项，非金属性的强弱，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F强于Cl，正确；B项，催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有2、4价，错误；D项，微粒X2与Y2核外电子排布相同，核电荷数：YX，离子半径：X2Y2，正确。2短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3与Y2具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是()AY2的离子半径大于W3的离子半径BY、Z形成的化合物为离子化合物CW的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强DZ的简单气态氢化物的稳定性比R的强解析：选A由题意可推知，X、Y、W、Z、R分别为C、O、Al、Si、Cl。离子半径O2Al3，A正确；SiO2是共价化合物，B错误；酸性Al(OH)3H2CO3，C错误；稳定性SiH4S，B项错误；MgO为离子化合物，C项正确；C、S的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D项正确。4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是()AY的离子半径比X的离子半径大B化合物Y2Z中既有离子键又有共价键CY、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X解析：选C由题意可推知，X、Y、Z、W分别为F、Na、S、Cl。离子半径FNa，A错误；在化合物Na2S中只存在离子键，B错误；NaOH是强碱，HClO4是强酸，都能溶解Al2O3，C正确；稳定性HFHClH2S，D错误。5X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是()A原子半径：ZRWB气态氢化物的稳定性：HmWHnRCX2W6分子中各原子最外层均满足8电子结构DY、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性解析：选D根据题给信息，可以推断出X为C，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：NaSCl，A项正确；非金属性：ClS，故气态氢化物的稳定性：HClH2S，B项正确；C2Cl6的结构简式为Cl3CCCl3，C、Cl的最外层均满足8电子结构，C项正确；O、Na、S组成的化合物的水溶液可以显中性，如Na2SO4，D项错误。6X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX与Y形成的化合物只有一种B原子半径：ZZYXBX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱CY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同DW单质的熔点比Y的低解析：选B最外层电子数是其内层电子数的2倍的元素为C元素，因为Z与Y2具有相同的电子层结构，故两者均为10电子微粒，则Z为Na元素、Y为O元素，W为S元素。原子半径NaSCO，A错误；酸性H2CO3O2、SO3，D错误。8M是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()A形成C、D的元素的简单离子半径，前者大于后者BF的热稳定性比H2S弱C化合物A、F中化学键的类型相同D形成C、D的元素的最高价氧化物对应水化物均可以和H发生反应解析：选A结合框图可知，M为NaCl，A为NaOH，B为H2，C为Cl2，D为Na，E为NaHCO3，H为Na2CO3，F为HCl。离子半径ClNa，A正确；热稳定性HClH2S，B错误；NaOH中既含有离子键又含有共价键，HCl中只含有共价键，C错误；Na2CO3只能与HClO4反应而不能与NaOH反应，D错误。9X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2、W3具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是() A原子半径大小顺序为MWXZYBW元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性CM、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键DW的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应解析：选DY形成化合物种类最多，可确定Y为C元素，X2、W3具有相同的电子层结构，可确定X为O元素，W为Al元素，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素，为Na元素，X、Z同主族，则Z为S元素。A项，原子半径：SCO，错误；B项，W元素形成的可溶性盐可以是AlCl3，其溶液显酸性，错误；C项，Na和O可以形成Na2O和Na2O2，均为离子化合物，但是Na2O2中含有共价键，错误；D项，Al的氧化物Al2O3为两性化合物，既能与酸反应，又能与强碱反应，正确。10已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是()A原子半径由大到小的顺序：Z、W、YB简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RCW的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强DR的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是HRO4解析：选A工业上通常用电解熔融Al2O3的方法制备金属Al，则W为Al；X的最低价为3价，故X为N元素；因为Z、W、R的最高价氧化物对应水化物之间均反应生成盐和水，故Z为Na元素，R为S或Cl元素，Y为O或F元素。原子半径NaAlO(F)，A正确；稳定性H2O(HF)NH3，B错误；碱性NaOHAl(OH)3，C错误；S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，化学式为H2SO4，D错误。11A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素组成的单质是空气中含量最多的气体，B元素原子电子层数是最外层电子数的3倍，C的主族序数等于其周期序数，D元素最高价氧化物对应的水化物是其所在周期中酸性最强的含氧酸。请回答下列问题：(1)A元素组成双原子分子的电子式为_。(2)NaOH溶液与C元素的最高价氧化物发生反应的化学方程式为_。(3)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_(用化学符号表示)。(4)A与D两种元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈酸性的原因为_(用离子方程式表示)。(5)A与B两种元素可形成化合物甲，则甲中A与B的原子个数比为31，则甲的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。解析：根据题中信息推断出A、B、C、D分别是N、Na、Al、Cl。(1)N2分子中，氮原子为8电子稳定结构，两个氮原子之间共用3对电子，每个氮原子核外还有1对未共用的电子。(3)N3、Na、Al3是具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大。(4)符合要求的盐是NH4Cl，其水溶液呈酸性的原因是NH发生水解。(5)NaN3中，Na与N3之间形成离子键，氮原子之间形成共价键。答案：(1) (2)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(3)Al3Na”“”或“”)W的简单气态氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为_。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式：_。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。解析：H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第2周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O，W与N同主族，则N为S。(1)C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O的弱。(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的电子式为。(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSOH=H2OSO2、SO2H=H2OSO2。(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2氧化碱性工业废水中CN的离子方程式为OHCNH2O2=CONH3。答案：(1)第3周期A族r(O2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)(4)碱HCOH2OH2CO3OH14下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 。写出该反应的热化学方程式：_。(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，Q与水反应的化学方程式为_。解析：根据周期表的结构易推知元素X、Y、Z分别为Si、O、Cl。(1)Z(Cl)在周期表中的位置为第3周期A族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的电子层数相同，比C、N、O多一个电子层，且根据“序大径小”的规律知Si原子半径最大。(3)a.置换反应说明氧化性：O2S，故非金属性：OS；b.得电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱；c.氢化物分解所需的温度越高，说明氢化物越稳定，故非金属性：OS。(4)Si与Cl2生成的Si的最高价化合物为SiCl4，根据SiCl4的熔、沸点可知常温下其状态为液态，故该反应的热化学方程式为Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1。(5)根据Mg与C形成的1 mol化合物Q与水反应生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，根据氧原子守恒，说明参加反应的水为4 mol，则反应生成的烃中含有4个H原子(H守恒)，该烃中碳与氢的质量比为91，则其物质的量之比为34，故该烃的分子式为C3H4。Q与水反应的化学方程式为Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4。答案：(1)第3周期A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1(5)Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4