2019-2020年高中化学 主题2 海水资源、工业制碱 课题2 氯碱生产教案 鲁科版选修2.doc

2019-2020年高中化学 主题2 海水资源、工业制碱 课题2 氯碱生产教案 鲁科版选修2课标要求了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用。课标解读 1.了解海水资源的利用。如海水淡化，海水提溴、提镁，氯碱生产。2理解以海水作为原料的化工生产的原理，了解化工生产中的产品。教学地位氯碱生产是我国重要化学工业，电解原理在氯碱生产中的应用是高考中的高频考点，尤其是电极反应式的书写、电极产物的判断、有关实验现象，工艺流程中的实验操作是高考的热点。新课导入建议发明氯气、芥子气等毒气的弗里茨哈伯，也曾是诺贝尔化学奖的得主。他在一战时曾为德国政府研发生化武器，生产出的毒气造成了近百万人伤亡。尽管当时表彰的是他关于合成氨的发现，不涉及毒气的研制，但对于一个扬言制造杀人毒气是为了尽早结束战争的人来说，他是否有资格接受这一神圣的奖项，引起了许多专家的激烈争论。你知道工业上如何生产氯气吗？教学流程设计课前预习安排：看教材P2633，填写课前自主导学，并完成思考交流。步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。步骤2：建议对思考交流进行提问，反馈学生预习效果。步骤3：师生互动完成探究1，可利用问题导思的设问作为主线。步骤7：通过例2的讲解研析，对“探究2，粗盐的精制”中注意的问题进行总结。步骤6：师生互动完成“探究2”。步骤5：指导学生自主完成变式训练1和当堂双基达标1、4、5题。步骤4：通过例1和教材P2627“氯碱生产的核心技术电解”讲解研析，对“探究1，电解产物的判断”中注意的问题进行总结。步骤8：指导学生自主完成变式训练2和当堂双基达标中的2、3题。步骤9：引导学生自主总结本课时知识框架，然后对照课堂小结。安排课下作业完成课后知能检测。课标解读重点难点1.了解电解的概念和电解食盐水的原理，并能写出相应的电极反应式和总反应的化学方程式。2.知道电解槽的基本结构、作用及其主要类型，能说明离子膜电解槽的工作原理，知道离子膜法电解制烧碱的主要工艺流程，了解精制盐水的原理和方法。3.能举例说明氯碱工业产品的主要用途。1.电解原理及电解装置特点，明确氯碱生产是电解原理的重要应用。(重点)2.氯碱生产的工艺流程，知道基本装置电解槽以及电极材料。(重难点)3.氯碱生产的产品及重要应用。(难点)氯碱生产的核心技术电解1.电解(1)定义：使电流通过电解质溶液或熔融态的电解质，在阴、阳两极分别发生还原反应和氧化反应的过程。(2)电解装置电解槽电解槽(3)电解原理阴极：阳离子移向阴极，得电子，发生还原反应。阳极：阴离子移向阳极，失电子，发生氧化反应。2电解饱和食盐水(1)离子移动方向Na、H移向阴极，Cl、OH移向阳极。(2)电极反应及总反应阴极：2H2e=H2阳极：2Cl2e=Cl2总反应：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(3)现象向溶液中滴入酚酞时，阴极变红色；阳极出现黄绿色气体，能使润湿的KI淀粉试纸变蓝色。1电解饱和食盐水时，如何检验阴极气体成分？【提示】收集一小试管阴极产生的气体，靠近酒精灯火焰，产生淡蓝色火焰，并发出“噗噗”响声，证明有H2生成。氯碱生产的基本装置电解槽1.如何有效地隔开电解产物电解槽的阴极室和阳极室用阳离子膜隔开，精制饱和食盐水进入阳极室，去离子水进入阴极室。阳离子膜具有选择透过性，它只允许阳离子Na透过膜进入阴极室，而阴离子Cl、OH和气体则不能透过。2选择什么样的电极材料阳极材料：以钛为基体、其表面涂有钌和钛氧化物涂层的金属。阴极材料：低碳钢。2阳离子膜和阴离子膜的作用有什么不同？【提示】阳离子膜只允许阳离子透过，阴离子和分子不能透过；阴离子膜只允许阴离子透过，阳离子和分子不能透过。氯碱工业产品电解产物的判断【问题导思】电解时，阴离子一定在阳极放电吗？【提示】不一定。阳极材料为活性电极时，材料本身失电子而放电，溶液中阴离子不放电。电解饱和食盐水时，向溶液中滴入酚酞试液，为什么阴极区溶液变红色？【提示】阴极：2H2e=H2，使阴极区溶液碱性增强。你知道阳极、阴极上离子的放电顺序吗？【提示】见要点1、2。1阳极产物判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序中Ag以前的金属)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的离子的失电子能力。此时根据阴离子放电顺序加以判断。阴离子放电顺序：S2IBrClOH含氧酸根。2阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K。下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()【解析】电解食盐水时，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2在阴极产生，Cl2在阳极产生。由图可知每一装置左侧都是用来收集H2的，而右侧是用来检验Cl2(使淀粉KI溶液变蓝)。【答案】D电解槽中电子流向和电流方向：电子流向：阳极正极负极阴极(直流电源相当于“电子泵”)电流方向1下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是()AX是正极，Y是负极BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的pH逐渐变大DCuSO4溶液的pH不变【解析】由装置图可知为串联的电解槽，右装置b极附近呈红色，说明b为阴极，则Y为负极、X为正极；进而推知Pt为阳极、Cu为阴极，电解CuSO4溶液的反应为：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，溶液中c(H)增大，pH逐渐变小。【答案】A粗盐的精制【问题导思】氯碱生产中，能否用粗盐水代替精制盐水？【提示】不能，粗盐水中的泥沙，以及电解时生成的Ca(OH)2、Mg(OH)2沉淀堵塞离子交换膜。除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3分别用什么试剂？【提示】SOBaCl2、Mg2、Fe3NaOH、Ca2Na2CO3。粗盐提纯时，加入试剂的顺序中，Na2CO3能否排在BaCl2之前？【提示】不能。过量的Ba2须用CO除去，故加入顺序中，Na2CO3一定排在BaCl2之后。1粗盐的成分粗盐中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。2杂质的危害Ca2、Mg2等金属离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜；此外，杂质的存在会使得到的产品不纯。3除杂质的过程粗盐水 含少量Ca2、Mg2精制盐水(1)除杂质时所加试剂的顺序要求是：Na2CO3必须在BaCl2之后；加入盐酸在过滤之后。(2)试剂加入顺序有多种选择：BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、盐酸BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸(双选)为了除去粗盐中Ca2、Mg2、Cu2、Fe3、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是()过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液ABC D【解析】按除杂的基本要求，为了保证杂质离子完全除去，所有试剂一般应用稍过量，但又不能引入新杂质，而且方法要尽可能简单。解题时，要弄清每加一种试剂的作用以及过量的试剂如何在下一步除去。过量的NaOH溶液是为了使粗盐水中的Mg2、Cu2、Fe3等离子形成沉淀，多加的NaOH溶液最后可用HCl溶液中和；加BaCl2可除去SO；加过量的Na2CO3溶液是为了使粗盐水中的Ca2以及上一步中过量的Ba2形成沉淀而除去。从以上分析可以知道Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后才能加入，以保证过量的Ba2不致引入新杂质；而盐酸应该在过滤操作后加入，以防止在加入酸调节溶液pH时，某些沉淀会溶解或部分溶解。至于NaOH溶液和BaCl2溶液加入的先后顺序，则没有原则性的差别。按以上分析可以知道C和D选项符合题意。【答案】CD除杂原则：(1)除杂试剂需过量；(2)过量试剂需除尽；(3)除去多种杂质要考虑加入试剂的顺序；(4)选择最佳的除杂途径。2氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图所示。依据图，完成下列填空。(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为_；与电源负极相连的电极附近，溶液pH_(填“不变”、“升高”或“下降”)。(2)工业食盐含Ca2、Mg2等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：_；_。(3)如果精盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是_。aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl2(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填操作名称)除去NaCl。(5)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；在用离子交换膜法电解食盐水时，阴离子交换膜将电解槽分隔为阳极室和阴极室的目的是_。采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2O，相应的化学方程式为_。【解析】与电源正极相连的极是电解池阳极，阴离子在电极上放电。而阴极上H放电后导致OH富集，碱性增强。除杂时以不引入难除去离子为宗旨，尽量避免加入杂质离子故除Ca2用Na2CO3，除Mg2用NaOH，钡盐可选用Ba(OH)2、BaCl2。利用溶解度的差异可以用蒸发结晶法除去NaOH中NaCl。而不采用隔膜时Cl2与NaOH直接接触生成NaClO。【答案】(1)2Cl2e=Cl2升高(2)Ca2CO=CaCO3Mg22OH=Mg(OH)2(3)ac(4)蒸发过滤(5)防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2混合而引起爆炸并避免Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO而影响烧碱的质量NaClH2ONaClOH2或2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O【教师备课资源】食盐的妙用(1)清晨喝一杯盐开水，可以使大便畅通，还可以治喉咙痛、牙痛。(2)每天用淡盐水漱口，可以预防各种口腔疾病。(3)洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。(4)花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油23年仍保持色滑、味香。(5)鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。(6)洗有颜色的衣服时，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。1食盐水中的4种离子：Na、Cl、H、OH。2电解饱和食盐水的3个反应式：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2e=H2总反应：2NaCl2H2O2NaOHCl2H23阳离子膜的特点：允许阳离子通过，不允许阴离子通过。4氯碱工业的3种主要产品：烧碱、氯气、氢气。1下列物质不属于氯碱工业产品的是()A液氯B盐酸C乙烯 D漂白粉【解析】由2NaCl2H2O2NaOHCl2H2可知液氯是氯碱工业产品，则含氯物质(盐酸、漂白粉)也属于氯碱工业产品。【答案】C2过滤操作中一定不需要的仪器是()A漏斗 B烧杯C蒸发皿 D玻璃棒【解析】过滤操作中用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。【答案】C3“粗盐提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热【解析】“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发结晶等基本操作内容，三项操作从始至终均要使用玻璃棒(加速溶解、引流、防迸溅)。为达到提纯目的，过滤后要对澄清滤液进行蒸发，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干(最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收)。【答案】D4下列关于用离子膜电解槽电解饱和食盐水的叙述不正确的是()A精制饱和食盐水注入阳极室BCl和OH透过阳离子膜进入阳极室C阴极区溶液使酚酞试液显红色D阳极产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体【答案】B5在图中，两容器都盛有食盐水和酚酞混合液，在下列装置中最先观察到变红现象的区域是_，并写出各极的反应式。甲：_；乙：_；丙：_；丁：_。【解析】图构成原电池，图构成电解池。在中实际发生了吸氧腐蚀，在铁极：O24e2H2O=4OH，Zn极：Zn2e=Zn2；在中铁极：Fe2e=Fe2，锌极：2H2e=H2。故在中铁极区域显碱性，在中锌极区域显碱性，而变红。【答案】甲和丁的附近甲：2H2e=H2乙：Fe2e=Fe2丙：Zn2e=Zn2丁：O24e2H2O=4OH1关于电解NaCl的水溶液，下列叙述正确的是()A电解时阳极得到Cl2，阴极得到钠B在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【解析】电解时阴极：2H2e=H2(H由H2O提供后剩余OH显碱性)，阳极：2Cl2e=Cl2(Cl2有一部分溶于水，呈强氧化性，滴入KI后生成I2)。【答案】B2下列关于离子交换膜电解槽的叙述，错误的是()A精制的饱和食盐水进入阳极室B纯水(加少量NaOH)进入阴极室C阴极产物为NaOH和氢气D电解槽的阳极用金属铁网制成【解析】离子交换膜电解槽阳极产物为Cl2，阴极为NaOH和H2。阳极发生氧化反应：2Cl2e=Cl2，若是铁做阳极，则Fe原子失去电子，阳极不会得到Cl2；阴极发生还原反应：2H2e=H2，需补充H2O，Na自阳极室进入阴极室后，与OH形成NaOH。【答案】D3目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()A硬水的软化B电解饱和食盐水制造NaOHC电渗析淡化海水D海水中提取金属Mg【解析】海水中提取金属Mg的基本过程为：海水氢氧化镁氯化镁溶液氯化镁晶体无水氯化镁金属镁。【答案】D4氯碱工业生产中，每生产1 t Cl2，理论上应得到烧碱()A1.127 tB1 tC2 t D2 mol【解析】C22NaO，m(NaOH)1 t1.127 t。【答案】A5下列说法错误的是()A电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B电解饱和食盐水在阴极区有NaOH生成C用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染D氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业【解析】氯碱工业会产生三废(废气、废水、废渣)，故必对环境造成污染。【答案】C6氯碱工业的电解槽使用的交换膜是()A阴离子交换膜 B阳离子交换膜C滤纸 D塑料薄膜【解析】氯碱工业的电解槽中，使用阳离子交换膜，防止Cl2和H2混合。【答案】B7在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2、Mg2、Fe3、SO除去顺序不合理的是()ABaCl2、NaOH、Na2CO3BBaCl2、Na2CO3、NaOHCNaOH、BaCl2、Na2CO3DNa2CO3、BaCl2、NaOH【解析】除杂原则是每一种试剂必须过量，不能引入杂质离子，或者引入的杂质离子利用后加试剂能除去。而D选项加入BaCl2后，再加NaOH时不能将过多的钡离子除去，从而引入新的杂质。【答案】D8(xx温州高二检测)用惰性电极电解未精制的食盐水，食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是()A碳酸镁 B硫酸钡C氢氧化镁 D碳酸钡【解析】未精制的食盐水中含Ca2、Mg2，电解时产生的NaOH与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀。【答案】C9取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯做电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连C电解过程中，水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小【解析】a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为2Cl2e=Cl2，b为阴极，2H2e=H2，电解促进水的电离，所以b极附近的pH增大。【答案】D10下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是()Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变【解析】在外电路中电子流向与电流方向相反，而电流从电源正极经外电路流向负极，故可知a为正极，b为负极。而c、d作为电解槽的两个电极应称为阳、阴极。在通电时阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：Cu22e=Cu，故阴极质量增加，阳极有气体放出。【答案】C11.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极：NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl【解析】电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH，同时在电解池内制得消毒液，则该消毒液的有效成分是Cl2和NaOH反应生成的NaClO。在图示的电解池中，要使Cl2和NaOH充分反应，应使Cl2生成于下方、NaOH生成于上方。在饱和食盐水的电解池中，Cl2生成于阳极、NaOH生成于阴极。 电解池的阳极连接电源的正极，阴极连接电源的负极。则a是负极，b是正极。【答案】B12(xx安徽高考)某兴趣小组设计如下图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl22e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极做正极【解析】断开K2，闭合K1时，构成电解池，反应的离子方程式为2H2O2ClH2Cl22OH，石墨电极为阳极，发生反应：2Cl2e=Cl2；铜电极为阴极，发生反应：2H2e=H2，所以铜电极附近溶液变红。断开K1，闭合K2时，构成原电池，其中石墨电极为正极。【答案】D13为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐滤液精盐(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)为检测精盐纯度，需配制250 mL 0.2 molL1 NaCl(精盐)溶液，如上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。【解析】加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀剂后，产生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，还有过量Na2CO3和NaOH，需加入盐酸使它们转变成NaCl。但如果先加盐酸再过滤，Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3都可能溶解，造成产品纯度不高。【答案】(1)取第步后的上层清液12滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊则表明BaCl2已过量(2)Ca2CO=CaCO3；Ba2CO=BaCO3(3)先加盐酸会有少量CaCO3、BaCO3等溶解，从而影响制得精盐的纯度(4)未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶14电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)【解析】(1)用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极反应：2Cl2e=Cl2；阴极反应：2H2e=H2。与电源正极相连的为阳极，反之为阴极。所以X为阴极，Y为阳极。X极在反应过程中消耗了H2O电离出的H，溶液呈碱性，加入酚酞试液变成红色；Y极产生Cl2，能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色。(2)电解精炼Cu时，用含杂质的Cu为阳极，纯Cu为阴极。反应过程中阳极上的Cu以及比Cu活泼的金属失去电子，成为离子，进入溶液，活泼性比Cu差的金属形成阳极泥；在阴极只有Cu2能得电子成为单质，其他较活泼金属对应的离子不能得电子。根据装置图，X为阴极，Y为阳极。所以，X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu22e=Cu；Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu2e=Cu2。【答案】(1)2H2e=H2放出气体，溶液变红2Cl2e=Cl2把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色(2)纯铜Cu22e=Cu粗铜Cu2e=Cu215海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下列是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_。(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为_。与电源负极相连的电极附近溶液pH_(填“变大”、“不变”或“变小”)。若1 mol电子的电量为96 500 C，则用电流强度为100 A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体_mL(STP)。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是_。(3)由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体在_气氛中加热脱水，该气体的作用是_。(4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列_气体中冷却。AH2BN2CCO2DO2【解析】(1)该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2、Mg2、SO时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：Ba2必须在CO之前加入；CO、OH必须在H之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。(2)电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是：2Cl2e=Cl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2H2e=H2。H不断消耗，使得溶液中c(OH)增大，pH变大。电解中外逸的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的氢、氯。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。(3)抑制水解平衡MgCl2H2OMg(OH)ClHCl正向移动。(4)镁蒸气可以与氮气、氧气和二氧化碳反应，所以只能用氢气来冷却。【答案】(1)BCDA或CBDA(2)2Cl2e=Cl2变大4 480向电解液中通入一定量的HCl气体(3)HCl抑制Mg2水解(4)A