2019-2020年高三化学二轮复习 专题训练 重要的无机物（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 专题训练 重要的无机物（含解析）1将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中，下列有关叙述中错误的是（ ） A.Na浮在水面上 B. 有气体产生C.水溶液变为蓝色 D. Na熔化成小球并在水面上四处游动【答案】C【解析】试题分析：金属钠放在含有酚酞的水中，现象是：浮、游、熔、响、红，因此选项C错误。考点：考查金属钠和水反应的现象等知识。2对于反应KMn04+ HClKC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0.1 mol KMn04 参加反应，下列说法正确的是 （ ） A转移0.5 mol电子 B生成0.5 mol Cl2 C参加反应的HC1为1.6 mol DCl2是还原产物【答案】A3化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接自来水厂在处理水时常加入硫酸铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用pH在5670之间的降水可通常称为酸雨汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气常见的银纪念币制作时一般为铜芯镀银，铜芯应做阳极A B C D【答案】C不正确，制造光缆的主要材料是二氧化硅不正确，丝、毛完全燃烧除生成CO2和H2O外，还有氮的化合物不正确，为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池回收处理。不正确，pH小于56的降水可通常称为酸雨4下列关于氨气的说法不正确的是（ ）A.在标准状况下氨气的溶解度比常温常压时大B.氨气和氮气一样，很难溶于水C.氨气较易液化，液氨可做制冷剂D.氨气遇湿润的蓝色石蕊试纸变红【答案】BD【解析】NH3易溶于水，应用红色石蕊试纸检验。5镭是元素周期表中第七周期、第 A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A镭比钙金属性强，与卤素形成离子化合物，在化合物中镭显+2价B镭单质与水反应，可放出H2C镭的碳酸盐难溶于水D镭的氢氧化物呈两性【答案】D 【解析】镭为第A族元素，排在钡下方，当然比钙的金属性强；且镭属于活泼金属，与卤素形成的化合物应属于离子的化合物；在常温下镭就能与水剧烈反应，放出 H2；由于A族的镁、钙钡的碳酸盐都难溶水，可能知镭的碳酸盐也难溶于水；镭属于活泼金属，其氢氧化物应为强碱。故只有D的叙述是错误的。6N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2 3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是（ ）A上述反应，每生成lmolN2O，消耗67.2LCOB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒【答案】B【解析】试题分析：A项中没有温度压强，体积不能确定，所以错误；C项N2O中N的化合价为+1价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，所以错误；NO可以迅速与人体血红蛋白结合，N2O会麻醉人体中枢神经，所以错误。答案选B。考点：物质的性质点评：本题要注意没有注明温度和压强时，体积是不能确定的。7某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是A铝与浓硫酸 B铁与浓硝酸 C铜与稀硫酸 D铅与氢氟酸【答案】C【解析】试题分析：铁铝在遇冷浓的硝酸、硫酸生成致密的氧化物保护膜会有“钝化”现象。故A、B不正确。C、铜与稀硫酸不反应，故C正确。D、铅与氢氟酸生成氟化铅难溶，附在金属铅表面上会有钝化现象。故D不正确。考点：了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。点评：本题考查金属的与酸的化学反应，平时要注重积累不同金属与酸反应的不同现象的实质。8赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为16【答案】D【解析】试题分析：A、Cu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，故A错误；B、反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故B错误；C、反应中Cu元素化合价由+1价降低到0价，则每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为1mol，故C错误；D、根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确。考点：本题考查氧化还原反应原理。 9X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且，则X、Y可能是O2和CO2S和SO2C和CONaOH和Na2CO3Cl2和FeCl2中的A B C D【答案】D【解析】试题分析：若X为O2，Y为CO2，则W为C，CO2和C反应可生成CO，C和O2反应可生成CO，正确；若X为S，Y为SO2，则W为O2，S不能与O2直接反应生成SO3，错误；若X为C，Y为CO，则W为O2，CO与O2反应可生成CO2，C与O2反应也能生成CO2，正确；若X为NaOH，Y为Na2CO3，则W为CO2，CO2与NaOH、Na2CO3溶液分别反应都可以生成NaHCO3，正确；若X为Cl2，Y为FeCl2，Cl2不能与Fe反应生成FeCl2，错误，故D项正确。考点：本题考查物质的化学性质及相互转化。 10下列有关二氧化硅的叙述中错误的是 （ ）ASiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)B硅酸可由SiO2直接制得CSiO2可与碱性氧化物或强碱反应 D光导纤维的主要原料就是SiO2【答案】B【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能直接和水反应生成硅酸，B不正确，其余都是正确的，答案选B。11以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）AHCl Cl2HClONaClOBNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAlNaAlO2 Al（OH）3Al2O3【答案】C12有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)A0.448L B0.224L C0.896L D0.672L【答案】D【解析】n(H+)=0.01L4mol/L2+0.01L2mol/L=0.1mol；n(NO3-)=0.01L2mol/L=0.02mol,由于Fe过量所以发生反应：3Fe8H+2NO3-=3Fe2+2NO4H2O。根据方程式中微粒的物质的量关系可知H+过量，所以反应放出的气体应该按照NO3-来计算。由于n(NO3-):n(NO)=1:1，所以n(NO)=0.02mol,消耗的H+的物质的量是0.08mol,过量0.02mol,再发生反应：Fe+2H+=Fe2+H2，n(H+)=0.02mol,所以n(H2)=0.01mol，故产生气体的总物质的量是n= n(NO)+ n(H2)=0.03mol，在标准状况下的体积是V=0.03mol 22.4L/mol =0.672L,故选项是D。考点：考查物质反应原理、先后顺序及产生的气体的体积的关系的知识。13有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，碳酸氢钠反应速率更快，产生的气体质量相同。BNaHCO3俗名：小苏打。Na2CO3俗名：大苏打CNa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应【答案】C【解析】试题分析：A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，碳酸氢钠反应速率更快，产生的气体质量更多，错误；BNaHCO3俗名：小苏打。Na2CO3俗名：苏打，错误；CNa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应，产生白色沉淀，正确；DNa2CO3与NaOH溶液不反应，错误；选C。考点：考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，俗名等知识。14下列关系中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。ABCDEF下列说法中不正确的是( )A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB与Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时,C在常温下是气态单质【答案】D【解析】试题分析：与强碱反应生成气态氢化物只能为NH4+，与强酸反应生成的常见气态氢化物为H2S，所以A可能为(NH4)2S；常见的气态单质有H2、N2、O2、F2、Cl2，当X是强酸时，均不含生成上述气态单质，D选项错误；答案为D。【考点定位】本题考查考查S和N元素及其化合物转化的有关判断【名师点晴】本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从X是强碱时与A生成的B是气态氢化物NH3，展开思维的空间，寻找目标答案。15常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是A由于氧化性Fe3+H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在Dm至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小【答案】B【解析】试题分析：根据题意知常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉发生反应依次为：Fe + NO3- + 4H+ =Fe3+ + NO + 2H2O，Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ ，Fe + 2H+=Fe2+ + H2。A、由于氧化性HNO3Fe3+H+，首先发生的反应是：Fe + NO3- + 4H+ =Fe3+ + NO + 2H2O，错误；B、当加入16.8 g铁粉时，只发生反应Fe + NO3- + 4H+ =Fe3+ + NO + 2H2O，可生成标准状况下6.72 LNO气体，正确；C、在铁粉充分反应后的溶液中，滴加KSCN溶液不变红色，铁元素以Fe2+的形式存在，错误；D、根据上述反应和题给数据分析m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在增加，错误。考点：考查铁元素单质及其化合物的性质，根据化学方程式计算。16铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)(3)题：(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(CuSO4)与铁反应生成铜。试写出该反应的化学方程式： _。(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_。这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： _。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ，铁的熔点是1 534.8 )_ _。【答案】(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(3)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀【解析】本题考查有关铜的冶炼方法、铜化合物的性质，同时考查了有关铜的应用。一方面要注意铜的性质很稳定，不易发生化学反应。但又应知道这种稳定性是相对的，在适宜条件下也会与一些物质反应。17已知氧化性Fe3Cu2Fe2。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别VFeCl3(aq)/mL50505050混合粉末质量/g1.22.43.6.4.8反应后剩余固体质量/g00.641.923.12分析表中数据，下列结论正确的是A第组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L B第、组剩余固体全是铜C第组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L D原混合粉末中n(Fe)n(Cu)=12【答案】A【解析】氧化性Fe3Cu2Fe2，还原性：FeCu，故铁先反应，铜后反应。第二组数据和第三组数据比较，混合物增加1.2g，而反应后增加1.28g；第三组数据和第四组数据比较，混合物增加1.2g，而反应后增加1.2g，故第三次加入，发生的是铁置换出铜，且已全部置换，溶液中只有Fe2+，用差量法可以计算，置换出0.64gCu，也就是说2.4g混合物中（Cu：1.28g(0.02mol)，Fe：1.12g(0.02mol)）。A、c(Fe3+)=0.4mol/L正确；B、第、组全部是铜，第四组中有铁，正确；C、Fe+2Fe3+=3Fe2+,c(Fe2+)=1.8mol/L,C错；D、n(Fe)n(Cu)=11.18 Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：2NO2+2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O，Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2+ 2NH3。限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）（1）装置连接的顺序为 （填字母序号）；（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是_；（3）装置A中盛装的干燥剂是 ；装置F的作用_ _；（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为 确定产物中有N。生成的实验现象为 ；（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_ _。【答案】（1）BAEAFC（D）（2分）；（2）关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若导气管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好（2分）（答案合理即得分）；（3）无水氯化钙或五氧化二磷等（1分）除去二氧化氮（1分）（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色（2分）（答案合理即得分）；装置C中收集到大量气体（2分）（答案合理即得分）；（5）11Mg + 4NO2=Mg3N2+ 8MgO+N2（2分）【解析】试题分析：（1）铜与浓硝酸反应产生的气体为二氧化氮，用干燥剂干燥，通入硬质玻璃管与镁粉反应，用F装置除去多余的二氧化氮，装置C、D排水法收集氮气，故装置的链接顺序为BAEAFC（D）；（2）连接好仪器，装药品前装置的气密性检验方法是关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或B处反应管）微热，若导气管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好；（3）二氧化氮不能使用碱性干燥剂来干燥，U形管装的是固体干燥剂，故盛放的干燥剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷等；（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色；确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体；（5）13.2 g Mg粉为0.55mol，设生成二氮化三镁的物质的量为x摩尔，氧化镁的物质的量为y摩尔，可得3x+y=0.55mol，100x+40y=21.0g，解x=0.05 y=0.4，氮气的物质的量为0.05摩尔，即可得方程式为：11Mg+4NO2=Mg3N2+ 8MgO+N2（2分）考点：硝酸的性质，实验方案的设计和评价【名师点晴】实验方案设计与评价取材于教材、高于教材，注重创新是近年高考化学试题的一大特点。近年高考综合实验试题往往是在教材实验、演示实验或考生已有实验知识的基础上进行改进，创设新情境，提出新问题，考查考生的创新意识。主要体现在以下几个方面：（1）根据题干给予的新信息，预测实验现象等。（2）药品使用创新、仪器功能拓展、实验操作改进创新和实验操作新途径开辟等。（3）面对新情境，能够正确提取并处理信息（准确提炼规律、严密推理分析、做出合理解释等）。（4）面对新问题，能够全面深入思考，合理优化结构，准确深刻评价等。19清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在7590反应2535 min，效果良好。回答下列问题 .（1）写出晶片制绒反应的离子方程式 ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为 。（2）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：实验事实事实一水蒸汽在600时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。事实二盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。事实三普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。事实四在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2。事实五1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）。结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作 剂；NaOH作_ 剂，降低反应 。高温无水环境下，NaOH作 剂。.在工业中利用镁制取硅：2MgSiO22MgOSi，同时有副反应发生：2MgSiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。 a石灰石b锌粒c纯碱（4）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是_，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_。（5）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为_。【答案】（1）Si+2OH一+H2O=SiO32-+2H2；NaOH （2）氧化 催化 活化能 氧化 （3）b（4）让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持反应进行（5）Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4SiH42O2=SiO22H2O。【解析】试题分析：（1）晶片制绒反应的离子方程式Si+2OH一+H2O=SiO32-+2H2；在该反应中氧化剂为NaOH。（2）碱性水溶液条件下，H2O可作氧化剂，NaOH作催化剂降低反应活化能；高温无水环境下，NaOH作氧化剂。（3）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入还原性气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用锌粒，是其发生反应产生H2，为反应的顺利进行创造有利的条件。选项为b . （4）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，是为了让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持反应进行。（5） 反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4SiH42O2=SiO22H2O考点：考查硅晶片制作过程的清洗、制绒等的化学反应原理的知识。20若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，计算理论上最多可配成物质的量浓度为0.5molL1的氢氧化钠溶液多少升？用该反应制得的氯制备漂白粉，最多能生成漂白粉的质量为多少？【答案】 4L 127g【解析】试题分析：117gNaCl的物质的量为n=m/M=117g58.5g.mol=2mol,设生成的NaOH 和Cl2物质的量为n1 和n2，则有：2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + Cl2+ H22 2 12mol n1 n22: 2 = 2mol : n1 n1= 2mol 2 : 1 = 2mol : n2 n2 = 1mol氢氧化钠溶液的体积：V n1/C2mol/(0.5molL-1) = 4L漂白粉由CaCl2 和 Ca(ClO)2组成，它们的物质的量之比为1: 1，可以看成一种物质，设可以生成漂白粉的物质的量为n3，则有：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O2 11mol n3 得：n3=0.5mol 漂白粉质量为：m =nM=0. 5mol254g/mol=127g考点：有关物质的量的计算。21A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，C_，D_。(2)写出下列反应的离子方程式。AB_；FE_【答案】(每空2分，共10分) (1)KAl(OH)4Al2O3AlCl3 (2)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO 2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2【解析】试题分析：A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)，这说明A中含有K元素。F既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，且C在熔融状态下电解生成F，这说明F应该是铝，C是氧化铝。则B是氢氧化铝，D是氯化铝，E是偏铝酸钠，则A是偏铝酸钾。考点：考查铝及其化合物转化的判断和方程式的书写点评：考查钠及其化合物转化的有关判断以及方程式的书写点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题综合性强，难易适中。主要是考查学生对铝及其化合物性质和转化的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，也有助于提高学生的应试能力和学习效率。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。22A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去)：（1）若试剂1与试剂2不相同。则X与试剂1反应的离子方程式是_。将物质C溶于水，其溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程式可表示为_。（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是_。检验物质D的溶液中金属离子的实验操作和现象是_。将物质C溶于水，其溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程式可表示为_。高温下Y与水蒸气反应的化学反应方程式为_。【答案】（1）2Al2H2O2OH=2AlO2-3H2碱性AlO2-2H2O Al(OH)3OH-（2）Fe2O3取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则证明原溶液中含有Fe3(或其他合理答案)酸性Al33H2O Al(OH)33H3Fe4H2O=Fe3O44H2【解析】试题分析：（1）结合题给信息，确定X为金属铝，A为铁的氧化物，试剂2既能与铁反应也能与铁的氧化物反应，所以为酸，试剂1与铝和氧化铝反应且与试剂2不同，所以为强碱性；从而确定答案；（2）根据题中叙述确定A为氧化铁，检验Fe3+的方法为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则证明原溶液中含有Fe3；因为试剂1和2相同，所以均为酸，从而确定答案。考点：铝热反应、金属铝、铁的性质。23人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的 ；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝 ，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式： 。（2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：A、B、C三种金属的活动性顺序为 。金属C是 ，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式： 。【答案】（1）导热性；氧气和水；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(或Fe + 2HCl =FeCl2 + H2) ；（2）ABC；Ag； Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2【解析】试题分析：（1）铁锅炒菜，主要是利用了铁的导热性；喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝氧气和水；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，可以用盐酸清除铁锈，故填：导热性；氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）ABC混合物加入盐硫酸产生了A的硫酸盐溶液，说明A的活动性最强；在BC的混合金属中加入硝酸银溶液，得到的是金属C，说明银被置换出来，故C是银，说明B的活动性强于C，故填：ABC；C是银，故填：Ag； 锰能与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，故填：Mn+H2SO4=MnSO4+H2考点：考查了金属的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属的锈蚀与防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识。