2019-2020年高三化学二轮复习 专题训练 化学用语 常用量和化学定律（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 专题训练 化学用语 常用量和化学定律（含解析）1下列有关化学用语正确的是（ ） A乙炔的结构简式：CH C次氯酸的电子式 CH、D、T表示同一种核素 DCH4分子的球棍模型：【答案】D2下列说法正确的是( ) A1 mol H2SO4 的物质的量是98g/mol B1mol CO中含有2mol原子C. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 【答案】B【解析】缺选项D3下列电子式书写错误的是( )【答案】A【解析】二氧化碳是直线形O=C=O,A错误B正确。CD 正确。4一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是A31022个 B1.71021个 C21020个 D31021个【答案】B5CuCO3和Cu2(OH) 2CO3的混合物34. 6g，可恰好完全溶解于300mL2molL-1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuOA16. 0g B19. 2g C24. 0g D30. 6g【答案】C【解析】试题分析：CuCO3和Cu2(OH) 2CO3的混合物34. 6g，可恰好完全溶解于300mL2molL-1的盐酸溶液中，则根据原子守恒可知生成氯化铜的物质的量是0.3L2mol/L1/20.3mol。所以加热分解等量的这种混合物可得CuO的物质的量是0.3mol，质量0.3mol80g/mol24g，答案选C。考点：考查混合物的计算6实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是A称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水B称取8g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液C称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水D称取12.5g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液【答案】D【解析】试题分析：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不是500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO45H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不是500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO45H2O，质量为0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确。考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制7下列化学用语表达正确的是 （ ）A某离子结构示意图为： ，可以表示35Cl，也可以表示37Cl BX元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它的气态氢化物为H2XC二氧化碳分子的比例模型：D质子数为8，中子数为10的核素：10O【答案】A【解析】试题分析：A该离子结构示意图表示的是Cl-的结构，35Cl与37Cl都表示氯元素的离子，正确；B根据X元素的最高价氧化物的水化物的化学式判断X的最高价是+4价，则最低负价是-4价，所以它的气态氢化物为XH4，错误；C二氧化碳分子中，C原子的半径大于O原子半径，所以比例模型中两侧的半径应 中间的半径，错误；D质子数为8，中子数为10的核素的质量数是18，该元素是O，所以该核素应表示为18O，错误，答案选A。考点：考查化学式离子结构示意图分子的比例模型原子符号的判断8下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ） A、SiO2晶体中，每摩尔硅原子与4NA氧原子形成共价键 B、2L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NA C、标准状况下，1L己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6NA/22.4 D、常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为0.1NA 【答案】A【解析】A、由SiO2的晶体结构可看出，1个Si原子跟4个O原子形成4个共价键，所以A正确。 B、盐酸溶液中不含氯化氢分子，只有水合钠离子和水合氯离子； C、如果标准状况下己烷为气体，则结果正确，但此时己烷不是气体，则其物质的量的计算不能用22.4L/mol。 D、0.1mol氖气即0.1mol氖原子，其电子总数为1mol。9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA【答案】D 【解析】选项A中n(Na)1mol，转移的电子数为NA；选项B中n(MgCl2)2mol，但Mg2部分水解，所以溶液中含Mg2数小于2NA；选项C中SO3在标准状况下为液体。10设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A56g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAB1mol NH3含有的电子数10NAC常温常压下，224 L的氧气含氧原子数为2NAD常温下，1 L01molL1AlCl3溶液中含Al3数为01 NA【答案】B 【解析】试题分析：A56g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.3NA，A错误；常温常压下，224 L的氧气的物质的量不一定是1 mol；C错误；D常温下，1 L01molL1AlCl3溶液中含Al3数小于01 NA，因为Al3水解。考点：阿伏加德罗常数11 Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（ ）AAl B Mg C Na D三者产生的氢气一样多【答案】C【解析】放出的氢气体积最大的是钠，因为钠和盐酸反应外，过量的钠还可以和水反应放出氢气。铝不跟水反应，镁跟热水才反应，故选C。12某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是A原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42 和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为11D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4【答案】C【解析】试题分析：加入氢氧化钠，刚开始没有沉淀，说明溶液中有氢离子，消耗氢氧化体积为V，后出现沉淀，说明溶液中有可能为镁离子或铁离子或铝离子，在7-9之间氢氧化钠反应说明有铵根离子，消耗氢氧化钠的体积为2V，后2摩尔沉淀溶解，说明为2摩尔氢氧化铝沉淀，消耗氢氧化的体积为V，则说明V升氢氧化钠含氢氧化钠的物质的量为2摩尔，则溶液中含有2摩尔氢离子，4摩尔铵根离子，还有2摩尔沉淀，消耗了氢氧化钠的体积为7-1-3=3V，则6摩尔，说明溶液中的离子为铁离子，不是镁离子。且铁离子和铝离子比例为2:2=1:1。原溶液中肯定有铝离子，氢离子，铵根离子，铁离子，和硫酸根离子。肯定没有镁离子和碳酸根离子，不能确定是否有钠离子，最后的溶液中有氨水和偏铝酸钠，和硫酸钠。选C。考点：离子反应13将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（ ）A. 2.24LB. 4.48LC. 6.72LD. 8.96L【答案】C【解析】试题分析：加入足量的氢氧化钠中发生的反应为2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2生成的氢气为3.36 L,即0.15 mol，所以含有铝0.1 mol，而0.1mol铝则变为+3价，所以转移0.3 mol电子，Fe被氧化为+3价，Cu被氧化为+2。假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y 。质量和：2.7 + 56x + 64y = 17.9沉淀量：107x + 98y = 25.4解得x=0.1 mol，y=0.15 molAl、Fe、Cu的物质的量分别是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol所以转移电子数总的为0.9 mol氮原子从硝酸中的+5价还原为+2价，共转移0.9 mol电子，则生成的NO为0.3 mol，即可计算出其体积。考点：金属的性质，氧化还原反应转移的电子数相同。点评：本题考查常见金属与酸碱的反应，利用氧化还原反应中电子数守恒是解题的关键。14用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NAB常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC在1 L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA【答案】D【解析】试题分析：BaO2中含有Ba2+和O22-离子，所以16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数约为0.2NA，A项正确。28 g乙烯含有的碳原子数为2NA，28 g环丁烷（C4H8）含有的碳原子数为2NA，所以28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA，B项正确。CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以1 L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA，C项正确。N2和H2反应生成NH3是可逆反应，所以转移电子数要小于0.6NA，D项错误。答案选D。考点：阿佛加德罗常数点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。15设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为01NAB01mol丙烯酸中含有双键的数目为01NAC标准状况下，112L苯中含有分子的数目为05NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成01mol氧气，转移电子的数目为04NA【答案】【解析】试题分析：A、16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量为01mol，数目为01NA,故A正确； B、01mol丙烯酸中含有碳碳双键的数目为01NA，还有碳氧双键，故B错误；C、标准状况下，苯不是气态，故C错误；D、在过氧化钠与水的反应中，生成1molO2，转移电子2mol，故每生成01mol氧气，转移电子的数目为02NA，故D错误；考点：阿伏伽德罗常数的应用16生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体896L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了48g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。（1）原混合气体的物质的量是_；生成沉淀的摩尔质量是_。（2）求原混合气体中甲烷及氮气体积。【答案】（1）04 mol 100g/mol （每空2分，共4分）（2） 甲烷：168L 氮气：672L（4分）【解析】试题分析：（1）混合气体的物质的量为896/224=04摩尔，假设甲烷的物质的量为xmol，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻48克，则CH44CuOCO22H2O4Cu 质量减轻1mol 164x 48，解x=0075mol，将反应后气体通入澄清氢氧化钙中生成碳酸钙沉淀，其摩尔质量为100g/mol 。甲烷的体积为0075224=168L ，二氧化碳全部转化为碳酸钙，则生成10克碳酸钙即01摩尔碳酸钙，所以原混合气体中二氧化碳的物质的量为01-0075=0025摩尔，原混合物中二氧化碳的体积为0025224=056升，则氮气的体积为896-168-056=672L考点：混合物的计算17(1)常温下，将溶液跟溶液混合，混合后得到密度为请计算：【答案】18用Na2CO3固体配制1.00 mo1L-1的Na2CO3溶液250mL。(1)供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100 mL量筒；100 mL容量瓶；250 mL容量瓶；天平；100 mL烧杯。应选用的仪器(填编号)_。(2)应称取Na2CO3的质量为_。【答案】（1） (2)26.5g【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制。需要碳酸钠的质量是1.00mol/L0.250L106g/mol26.5g。因为固体需要称量，溶解需要烧杯和玻璃杯，转移需要容量瓶，定容需要胶头滴管，即需要。19实验室配制500 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有 ：A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a某同学观察液面的情况如图所示b没进行上述的操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠【答案】（1）ABDCE （2）量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶 （3）ad【解析】试题分析：（1）配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作步骤的正确顺序为ABDCE；（2）根据上述分析，配制溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，答案为量筒、胶体滴管、500ml的容量瓶；（3）a观察液面时俯视刻度线，会导致溶液的体积减少，所配溶液浓度偏高；b没有将洗涤液转移入容量瓶中，会导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；d砝码上沾有杂质，会导致溶质质量增加，所配溶液浓度偏高；e容量瓶使用前内壁沾有水珠，对测定结果无影响；答案选ad。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。20将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50molL-1，BaCl2物质的量浓度为0.30molL-1。问：（1）混合溶液中则Cl-物质的量浓度为多少？（2）混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？【答案】1.1mol/L 0.8mol/L21实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是 克。除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是 。（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ； 温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；A、定容时俯视刻度线B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）12.5；250ml容量瓶 （2） （3）B、C【解析】试题分析：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.25L1.25mol/L40g/mol=12.5g；除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是250ml容量瓶。（2）容量瓶上刻有温度、刻度线和规格，答案选；（3）A、定容时俯视刻度线，溶液体积减少，所配溶液浓度偏高；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，答案选BC。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制