2019-2020年高三上学期期末质量监控 化学试卷.doc

2019-2020年高三上学期期末质量监控 化学试卷（满分150分，完卷时间120分钟） xx.1说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子质量H1；C12；O16；Na23；Mg24；Al27；P31；S32；Cl35.5；Cr52；Mn55；Fe56。第卷（共66分）一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。1前不久，北大校长的化学之歌风靡网络，指出下面四句歌词涉及的物质中，大多是通过聚合反应制得的是A“你我要温暖漂亮，化学提供，衣装婀娜”B“你我要吃足喝好，化学提供，营养多多”C“你我要飞天探地，化学提供，动力几何”D“即便你我的身心健康，也是化学密码解锁”2合金有着广泛的应用。下列物质不属于合金的是A硬铝B黄铜C钢铁D水银3广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸的是4属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是A氯气B二氧化碳C碘化钾D醋酸钠5化学概念在逻辑上存在如下几种关系： 包含关系 并列关系 交叉关系有关概念的说法正确的是A纯净物与混合物属于包含关系B单质与化合物属于交叉关系C化合物与碱性氧化物属于包含关系D氧化还原反应与分解反应属于并列关系二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。6如果把2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是ACl-BFe2+CCu2+DFe3+7实验中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3H2O粉末的质量为A10.07克B10.60克C11.78克D12.40克8酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。与此测定原理有关的乙醇的性质是A乙醇有可燃性B乙醇有还原性C乙醇密度比水小D乙醇有氧化性9将硝酸铵晶体溶于水中，温度与时间变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是温度时间温度时间温度时间温度时间aaaabbbb A B C D10有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出一定量NaCl晶体置于定容仪器a中，用滴定管向仪器a中滴加某液体b 至a仪器的刻度线，即可测出NaCl晶体的体积。上述操作中的a、b分别指A量筒、水B容量瓶、四氯化碳C量筒、苯D容量瓶、水11居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍。该原子的质量数为A84B125C209.16D20912漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是AHClO的漂白性BHClO的不稳定性CHClO的弱酸性DH2CO3的酸性13常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）电子转移反应的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA0.1NAB0.3NA0.3NAC2.7g3.36LD0.1NA2.7g14在xx年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。右图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是A1 mol X 与足量的NaOH 溶液在一定条件下反应，最多消耗4 mol NaOHB1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2C1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2DX 遇到FeCl3 溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色15现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（）沸点（）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A蒸馏 B萃取C加热升华D分液16已知某化学反应的平衡常数表达式为K ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t70080083010001200K1.671.111.000.600.38有关叙述错误的是A该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)B该反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态D若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000 17将固体MnC2O42H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度（）255075100214280固体质量（g）17.917.916.014.314.37.10下列说法错误的是A2550 ，MnC2O42H2O未发生变化B75 时，MnC2O42H2O部分失去结晶水C100时，坩埚内固体均为MnC2O4 D280时，坩埚内固体为混合物三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中，则发生的实验现象是A红色溶液很快褪色B红色溶液不褪色C溶液中有沉淀生成D溶液中有气泡产生19X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成11型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体。M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是AR中有极性共价键和非极性共价键BZ是地壳中含量最多的元素C三种化合物都是共价化合物DM、N投入水中所得溶液中溶质相同20把一定量金属钠投入Ca(HCO3)2溶液中,有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是A2Na + 2H+ 2Na+ + H2 BCa2+ + HCO3 + OH- CaCO3 + H2OCCa2+ + 3HCO3 + 3OH- CaCO3 + 2CO23 + 3H2O DCa2+ + 2HCO3 CaCO3 + CO2 + H2O21在室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是A若pH=7，且V1=V2，则c1c2 B若pHc(Na+)c (H+)c (OH-)C若cl=c2，且V1=V2，则a+b=14 D若pH7，且V1=V2，则clc222将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+ya，则a的值可能为A0.85B0.75C0.65D0.60第II卷（共84分）四（本题共8分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成。根据题意回答第2326题：23Al原子的核外电子排布式为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。24Si原子核外有 种不同能量的电子。硅铁属于合金，它的熔点比纯铁 （填“高”、“低”或“不一定”）。25Al3+与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_，最不稳定的是 。26焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是_，该气体在固态时属于 晶体。五、（本题共8分）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答第2730题：2731g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式： ；28完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式： P4 + HClO3 + HCl + H3PO429白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为： 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol P4反应，则有 mol电子转移。30磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是 .ABCD六、（本题共8分）NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。一定量的NO和CO进行如下反应：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化学平衡常数如下表：T（）050100K0.51.052.56根据题意回答第3134题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：31若把化学方程式写为NO+COCO2+1/2N2，则100时，K的值= 。32上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是_。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积33若上述反应在容积不变的密闭容器中进行，该可逆反应达到平衡的标志是_A气体的密度不再变化B单位时间内消耗的CO与生成的CO2的物质的量之比为11C气体的压强不再变化D各气体的浓度相等34某温度下，将0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，测得混合气体中CO的体积分数为0.125，则CO的转化率为 。七、（本题共12分）下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答第3540题：35硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为 。当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是： 。36圆底烧瓶里的实验现象是 ，鼓入空气的作用是 。37实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色 。38实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式： 。39新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为 。40工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后 （填一种操作名称）。实验室里保存浓硝酸的方法是 。八、（本题共12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答第4146题：41实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 A10 mLB20 mLC50 mLD100 mL42加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O MnO2 + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。43滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有 。44在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。45已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ，便得到了MgSO47H2O。46实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO47H2O为172.2 g，则MgSO47H2O的产率为 。九、（本题共8分）已知 可简写为 。现有某化合物W的分子结构可表示为 。根据题意回答第4750题：47W属于 A芳香烃B环烃C不饱和烃D炔烃48W的分子式为 ，它的一氯代物有 种。49有关W的说法错误的是 A能发生还原反应B能发生氧化反应C易溶于水D等质量的W与苯分别完全燃烧，前者消耗的氧气多50W有一种芳香族的同分异构体，该物质能在一定条件下发生聚合反应，相应的化学方程式为 。十、（本题共12分）A是石油化学工业最重要的基础原料，以A为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一种常见的医用胶（结构简式为）已知两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应；根据题意回答第5156题：51A的结构简式是_，D的官能团名称是 。52的反应条件是 ，IJ的另一生成物是 。53属于取代反应的有（填反应序号）_，的反应类型是 。54写出的化学方程式：_。55F有多种同分异构体，其中能够在NaOH溶液中发生反应的同分异构体有 种。56如果以F为原料经过三步合成，对应的反应类型分别为 。十一、（本题共16分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MOxFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeOFe2O3，制备流程为：根据题意回答第5760题：57现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入 g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4。58如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液 mL。59在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为 。60有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为： ，现有15.2 g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为 。xx第一学期松江区高三化学学科学习能力诊断卷 参考答案xx.1一选择题（共10分）12345ADBDC二、选择题（共36分）67891011121314151617BDBCBDAADACD三、选择题（共20分）1819202122BCADBDACD四、（共8分）23、1s22s22p63s23p1（1分） 2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2（1分）24、5（1分） 低（1分）25、HCl（1分）， HI（1分）26、CO2（1分），分子（1分）五、（共8分）27、P4(s) + 5O2(g) 2P2O5(s) + 2982 kJ（2分）28、3，10，18H2O，10，12（2分）29、H3PO4（1分） 12（1分）30、B（2分）六、（共8分）31、1.60（2分）32、BD（2分）33、C（2分）34、80%（2分）七、（共12分）35、4NH3 + 5O24NO + 6H2O（1分） 该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低（或玻璃管破裂，合理给分）（1分）36、有红棕色气体产生（1分） 提供O2，且促进氨的挥发（2分）37、变红色（1分）38、NH3 + HNO3 NH4NO3（1分）39、(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O（2分）40、蒸馏（1分） 盛于棕色瓶，密封放于阴暗处（2分）八、（共12分）41C（2分）422Fe2+ + ClO- + 2H+ 2Fe3+ + Cl- + H2O（2分）43MnO2，SiO2（2分，答出一个给1分，多答或答错不给分）44取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。（2分）45蒸发浓缩，趁热过滤（1分） 过滤（或过滤洗涤）（1分）4670%（2分）九、（共8分）47、BC（2分）48、C8H8（1分） 2（1分）49、CD（2分）50、（2分）十、（共12分）51CH2=CH2（1分） 羧基（1分）52浓硫酸，加热（1分） HCl（1分）53（1分） 加成（1分） 542CH3CHO CH3CHOHCH2CHO（2分）556（2分）56加成，消去，加聚（2分）十一、（共16分）5716.25 g（4分）58700（4分）59Fe4O5或2FeOFe2O3（4分）60（116/15，11.4） 写成（7.73，11.4）也可 （4分）