2019-2020年九年级（上）期末化学试卷(VI).doc

2019-2020年九年级（上）期末化学试卷(VI)一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分每小题只有一个正确答案）1下列属于纯净物的是（）A加碘食盐B干冰C硬水D食醋2xx年初，关于空气污染深度调查的纪录片穹顶之下让人震撼大气中PM2.5含量增高容易导致雾霾天气下列关于“雾霾”的说法错误的是（）A倡导市民骑自行车上、下班，减少雾霾B工业废气、汽车尾气是产生雾霾的主要原因C就地焚烧大量农作物秸秆会加重雾霾D为了减少雾霾的危害，禁止使用化石燃料3下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（）A冰雪融化B水的净化C燃料燃烧D风力发电4含硫物质中，硫元素的化合价为+4价的是（）ASBH2SCSO2DH2SO45掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或避免火灾，下列做法正确的是（）A电器着火，迅速切断电源B沼气池清理作业前进行灯火试验C室内起火，迅速打开所有门窗通风D夜间发现液化气泄漏，开灯进行检查6下列实验操作符合规范要求的是（）A滴加液体B振荡试管C过滤D氧气验满7“类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件；金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻ABCD全部8建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是（）A每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B32g S与32g O2完全反应，生成64g SO2C10g氢气与2g氧气完全反应生成12g水D根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素9观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（）实验内容操作或现象解释或结论A铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧火星四射，并有黑色固体生成黑色固体是Fe2O3B将氧化铜与碳粉混合高温加热有红色物质生成说明碳有还原性C用烧杯取井水50mL，加入少量肥皂水搅拌，水面有浮渣该井水是硬水D6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中分子间有间隔AABBCCDD10下列观点中正确的是（）A碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体BC、H2、CO都具有还原性，在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应C在化学变化中原子中的电子数不会发生变化D在化学变化中都伴随着能量的变化11下列说法正确的是（）A1g蔗糖完全溶解在100g水里，得到101g蔗糖水溶液B把1g碳酸钙放入100g水里搅拌，得到101g碳酸钙溶液C10mL酒精与20mL水混合后，得到30mL酒精水溶液D把5g锌完全溶解于95g盐酸中，得到100g氯化锌溶液12对于如图，理解错误的是（）A原子可结合成分子B氢分子的形成过程可表示为：C物质都是由分子构成D化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合13有关碳和碳的化合物描述错误的是（）A干冰常用于人工降雨B活性炭有较强的吸附性，常用于工业制白糖时脱色C金刚石和石墨组成元素相同，物理性质和化学性质相似D室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒14下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒ABCD15已知：2KClO32KCl+3O2，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A固体中氧元素的质量B生成O2的质量C固体中MnO2的质量D固体中钾元素的质量分数16下列有关溶液的说法正确的是（）A配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B长期放置后不会分层的液体一定是溶液CKNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出17往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）A滤渣一定有Fe粉B滤渣一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+D滤液中一定有Ag+、Cu2+18将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A铁和镁的质量相同B甲是铁、乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D反应后溶液的质量均减少二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）19按要求写出下列化学符号：（1）5个铁原子； （2）空气中含量最多的物质；（3）天然气的主要成分； （4）铵根离子20某校九年级学生到郊外野炊请你运用所学化学知识，回答下列问题：（1）小凯发现清澈的山泉水煮沸冷却后，壶底沉积一层白色沉淀，山泉水应该是（填“硬水”或“软水”），可以加入进行检验（2）氯化钠俗称食盐，食盐由构成（填“分子”、“原子”或“离子”）（3）用加有洗涤剂的水可轻松洗净餐具上油污，利用洗涤剂具有作用（4）野炊结束，老师要求“人离火灭”，写出一种灭火的具体做法21如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是，它们在化学反应中都易（填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是（2）M2与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为22金属制品在日常生活中使用十分广泛，但若使用不当也易造成损坏（1）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟相互作用的结果（2）试举一种减缓钢铁锈蚀的方法：（3）放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀请你分析原因（用化学方程式表示）：（4）日常生活中使用的金属大多是合金，下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母）A玻璃杯 B切菜用的砧板 C不锈钢菜刀23用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：请回答下列问题：（1）每个生成物分子由个原子构成（2）如图所表示的物质中，属于纯净物的是（写图示编号）（3）该反应的基本类型为（4）参加反应的B2与生成物分子的个数比为（5）若28gB2完全反应，得到34g产物已知A2的相对分子质量为2，则生成物的相对分子质量为24铝元素与人类关系密切（1）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于（填字母序号）A单质 B氧化物 C酸 D碱（2）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al+3O2，该反应属于基本反应类型中的反应（3）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和性（4）药品“氢氧化铝Al（OH）3”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为25如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）时，a、c两物质的溶解度相等（2）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是（3）在t2时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1时溶质的质量分数由大到小的顺序是，析出晶体最多的是（填“a”、“b”或“无法确定”）（4）在t2时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水克26已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D是一种能使紫色石蕊溶液变红的物质它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答：（1）D的化学式为（2）请写出下列反应的化学方程式AC：；BE：（3）A的单质用途非常广泛，请举出一例三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）27如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题（1）写出仪器名称：（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取较多量CO2时，发生装置的仪器组合是（选填序号）反应的化学方程式为（3）若用图2装置收集二氧化碳气体，进气口应为端（选填“m”或“n”）28不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：【实验和探究】（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想成立铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系则他选用的三种药品可能是【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：；四、计算题（29题4分，30题8分，共12分）29绿色化学试剂碳酸二甲酯是良好的溶剂和燃油添加剂，其化学式为C3H6O3请计算：（1）碳酸二甲酯的相对分子质量为（2）30g碳酸二甲酯中含氧元素的质量是30某课外活动小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取25g假黄金样品置于烧杯中，用稀硫酸80g分4次加入，实验数据记录如下实验次数第一次第二次第三次第四次稀硫酸的质量/g20202020残留金属的质量/g21.7518.515.2515.25请计算：（1）25g假黄金样品中锌的质量为多少克？（2）四次实验产生气体的质量共为多少克？（3）所用稀硫酸的质量分数是多少？xx学年山东省临沂市临沭县青云镇中心中学九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分每小题只有一个正确答案）1下列属于纯净物的是（）A加碘食盐B干冰C硬水D食醋【考点】纯净物和混合物的判别【专题】物质的分类【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质据此逐项分析即可【解答】解：A、加碘食盐中含有氯化钠等多种物质，属于混合物故错误；B、干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物故正确C、硬水中含有水、可溶性钙镁化合物等多种物质，属于混合物故错误；D、食醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物，故错误故选B【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物2xx年初，关于空气污染深度调查的纪录片穹顶之下让人震撼大气中PM2.5含量增高容易导致雾霾天气下列关于“雾霾”的说法错误的是（）A倡导市民骑自行车上、下班，减少雾霾B工业废气、汽车尾气是产生雾霾的主要原因C就地焚烧大量农作物秸秆会加重雾霾D为了减少雾霾的危害，禁止使用化石燃料【考点】空气的污染及其危害【专题】空气与水【分析】A、从市民骑自行车上、下班，可以减少使用私家车，可以少排汽车尾气去分析解答；B、从工业废气、汽车尾气中含有大量的烟尘和污染空气的气体去分析解答；C、从焚烧农作物秸秆会产生有大量的烟尘和污染空气的气体去分析解答；D、从化石燃料在使用过程中会产生大量的烟尘，但化石能源在当今还是主要的能源去分析解答【解答】解：A、市民骑自行车上、下班，可以减少使用私家车，可以少排汽车尾气，减少雾霾，故正确；B、工业废气、汽车尾气中含有大量的烟尘和污染空气的气体，是产生雾霾的主要原因之一，故正确；C、焚烧农作物秸秆会产生有大量的烟尘和污染空气的气体，是产生雾霾的主要原因之一，故正确；D、化石燃料在使用过程中会产生大量的烟尘，但化石能源在当今还是主要的能源，应减少使用，可使用新能源替代，减少污染物的产生，但不能禁止使用，故错误故选：D【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的产生3下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（）A冰雪融化B水的净化C燃料燃烧D风力发电【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据【解答】解：A、冰雪融化过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；B、图中净化水的过程中，没有生成新物质，属于物理变化；C、燃料燃烧生成了新物质，属于化学变化；D、风力发电过程中，没有生成新物质，属于物理变化故选：C【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化4含硫物质中，硫元素的化合价为+4价的是（）ASBH2SCSO2DH2SO4【考点】有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0B、氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x=0，则x=2价C、氧元素显2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（2）2=0，则y=+4价D、氢元素显+1价，氧元素显2价，设H2SO4中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+z+（2）4=0，则z=+6价故选C【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题5掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或避免火灾，下列做法正确的是（）A电器着火，迅速切断电源B沼气池清理作业前进行灯火试验C室内起火，迅速打开所有门窗通风D夜间发现液化气泄漏，开灯进行检查【考点】灭火的原理和方法；防范爆炸的措施【专题】化学与生活【分析】A根据防止触电的情况判断；B根据燃烧和爆炸的条件及防护措施判断；C根据室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积进行解答；D根据液化气具有可燃性分析【解答】解：A为防止触电，应先切断电源，再 灭火，故正确；B沼气是可燃性气体，掏空沼气池前进行灯火试验可能会引起爆炸故错误；C室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积，所以室内着火不要着急打开门窗，故错误；D液化气具有可燃性，一旦泄漏，遇到明火容易发生爆炸，故不能开灯故错误故选A【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施6下列实验操作符合规范要求的是（）A滴加液体B振荡试管C过滤D氧气验满【考点】液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据胶头滴管的使用方法分析；B、根据振荡试管的方法分析；C、根据过滤操作的方法及注意事项分析；D、根据氧气验满的方法分析；【解答】解：A、使用胶头滴管滴加液体时，滴管要直立与试管口之上，不能伸入试管内，更不能接触试管内壁，故图示操作错误；B、振荡试管要横向振荡，不能上下振荡，以免液体飞溅，故图示操作错误；C、过滤操作时要用玻璃棒引流，漏斗底端要与烧杯内壁紧靠中，故图示操作错误；D、氧气验满时，用带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满，故图示操作正确；故选：D【点评】本题难度不大，化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范7“类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件；金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻ABCD全部【考点】中和反应及其应用；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；燃烧与燃烧的条件【专题】化学与能源；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；根据金属的化学性质进行分析判断；根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断【解答】解：酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项类推错误；燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火只是控制住这三个条件中的一个即可，故选项类推错误；金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，故选项类推错误；浓硫酸具有吸水性，浓盐酸不具有吸水性，具有挥发性；故选项类推错误故类推均错误故选：D【点评】本题考查的是常见的类推，完成此题，要根据已有的知识，进行合理的归纳和总结所以要求同学们在平时的学习中加强定义的理解和记忆，以便能够灵活应用8建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是（）A每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B32g S与32g O2完全反应，生成64g SO2C10g氢气与2g氧气完全反应生成12g水D根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以质量守恒定律只能用来解释化学反应进行分析【解答】解：A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2，每1个C原子和1个O2分子反应，生成1个CO2分子，故A错误；B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2，32gS与32gO2完全反应，生成64g二氧化硫，故B正确；C、氢气和氧气反应的化学方程式可知氢气和氧气反应时的质量比为1：8，故10g氢气与2g氧气完全反应不能生成12g水故C错误；D、根据蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故D错误故选：B【点评】本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化9观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（）实验内容操作或现象解释或结论A铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧火星四射，并有黑色固体生成黑色固体是Fe2O3B将氧化铜与碳粉混合高温加热有红色物质生成说明碳有还原性C用烧杯取井水50mL，加入少量肥皂水搅拌，水面有浮渣该井水是硬水D6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中分子间有间隔AABBCCDD【考点】氧气的化学性质；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；碳的化学性质【专题】实验现象的观察和记录【分析】A、根据铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧的现象解答；B、根据碳有还原性，能够将氧化铜中的铜还原出来解答；C、根据区分硬水和软水的方法解答；D、根据分子的性质解答【解答】解：A、铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧，火星四射，并有黑色固体生成，黑色固体是四氧化三铁，不是三氧化二铁，故错；B、碳有还原性，能够将氧化铜中的铜还原出来，故对；C、通常用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，用烧杯取井水50mL，加入少量肥皂水，搅拌，水面有浮渣，该井水是硬水，故对；D、6000L氧气在加压的情况下，可装入容积为40L的钢瓶中，说明分子间有间隔，故对答案：A【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、区分硬水和软水的方法、碳的性质是正确解答本题的关键10下列观点中正确的是（）A碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体BC、H2、CO都具有还原性，在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应C在化学变化中原子中的电子数不会发生变化D在化学变化中都伴随着能量的变化【考点】碱的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；化学反应的实质；反应类型的判定【专题】化学反应的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；常见的碱 碱的通性【分析】A、根据一氧化碳不能与碱溶液反应，进行分析判断B、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，进行分析判断C、根据在化学变化中原子得失电子形成离子，进行分析判断D、根据化学变化时的能量变化，进行分析判断【解答】解：A、碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，但一氧化碳不能与碱溶液反应，不能用碱溶液能吸收CO气体，故选项说法错误B、C、H2、CO都具有还原性，在一定条件下C、H2与氧化铜的反应，属于置换反应；但一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；故选项说法错误C、在化学变化中原子得失电子形成离子，原子中的电子数会发生变化，故选项说法错误D、在化学变化中都伴随着能量的变化，故选项说法正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、置换反应的特征、化学变化时的能量变化等并能灵活运用是正确解答本题的关键11下列说法正确的是（）A1g蔗糖完全溶解在100g水里，得到101g蔗糖水溶液B把1g碳酸钙放入100g水里搅拌，得到101g碳酸钙溶液C10mL酒精与20mL水混合后，得到30mL酒精水溶液D把5g锌完全溶解于95g盐酸中，得到100g氯化锌溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和进行解答；B、根据碳酸钙难溶于水进行解答；C、根据分子之间存在间隔进行解答；D、根据锌和硫酸反应放出氢气进行解答【解答】解：A、溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和，所以1g蔗糖完全溶解在100g水里，得到101g蔗糖水溶液，故A正确；B、碳酸钙难溶于水，所以把1g碳酸钙放入100g水里搅拌，1g碳酸钙不会溶解，故不能得到碳酸钙溶液，故B错误；C、分子之间存在间隔，所以10mL酒精与20mL水混合后，得到小于30mL酒精水溶液，故C错误；D、锌和硫酸反应放出氢气，所以5g锌完全溶解于95g盐酸中，得到小于100g氯化锌溶液，故D错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键12对于如图，理解错误的是（）A原子可结合成分子B氢分子的形成过程可表示为：C物质都是由分子构成D化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子和原子的区别和联系；化学反应的实质【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据由图示可知：氢分子的形成过程：由2个氢原子结合生成氢气分子；分子的构成；分子的破裂和原子的重新组合过程等信息进行解答【解答】解：A、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，故A正确；B、可用表示由2个氢原子结合生成氢分子的形成过程，理解正确，故B正确；C、氢气由大量的分子构成，但不代表“物质都是由分子构成”，有的物质由原子、离子构成，故C错误；D、化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合，故D正确故选：C【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；掌握分子和原子的区别和联系13有关碳和碳的化合物描述错误的是（）A干冰常用于人工降雨B活性炭有较强的吸附性，常用于工业制白糖时脱色C金刚石和石墨组成元素相同，物理性质和化学性质相似D室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒【考点】二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质；碳单质的物理性质及用途【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】A、利用干冰升华时吸热的性质实行人工降雨；B、活性炭具有吸附作用，能够吸附色素、异味、毒素等；C、金刚石和石墨的原子排列方式不同，则其物理性质不同；D、根据一氧化碳的溶解性及性质分析解答【解答】解：A、干冰升华吸热，常用作人工降雨，故A叙述正确；B、制糖业用活性炭脱色制白糖，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故B叙述正确；C、由于组成金刚石和石墨碳原子排列方式不同，决定了物理性质不同，故C叙述错误；D、由于一氧化碳不能与水反应也不会溶于水，所以室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故D叙述正确故选：C【点评】此题是对碳的单质及氧化物的考查，解题的关键是了解碳单质的性质以及一氧化碳和二氧化碳的性质，属基础性知识考查题14下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒ABCD【考点】中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可【解答】解：用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理；用碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理；用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理；用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，稀氨水属于碱，与蚁酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理故利用中和反应原理故选：D【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键15已知：2KClO32KCl+3O2，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A固体中氧元素的质量B生成O2的质量C固体中MnO2的质量D固体中钾元素的质量分数【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析【解答】解：A反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确B生成氧气的质量不断增加，不符合该图象C二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象D反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象答案：A【点评】本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用16下列有关溶液的说法正确的是（）A配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B长期放置后不会分层的液体一定是溶液CKNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的概念、组成及其特点；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据溶液具有均一性，进行分析判断B、根据溶液的特征，具有均一性、稳定性，属于混合物，进行分析判断C、根据饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，进行分析判断D、降低饱和溶液的温度，溶解度可能会增大，不一定会析出晶体，据此进行分析判断【解答】解：A、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，故选项说法正确B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误C、KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，故选项说法错误D、对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，故选项说法错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握配制一定溶质质量分数溶液的注意事项、溶液的特征、常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势等是正确解答本题的关键17往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）A滤渣一定有Fe粉B滤渣一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+D滤液中一定有Ag+、Cu2+【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁铜银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁已全部发生了反应【解答】解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2，滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu的结论由以上分析可知：A、滤渣中一定有Fe粉，故A正确；B、滤渣中一定含有Cu，故B正确；C、滤液中一定有Fe2+，故C正确；D、滤液中一定没有Ag+、Cu2+，故D错误故选：D【点评】金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来18将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A铁和镁的质量相同B甲是铁、乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D反应后溶液的质量均减少【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】A、根据生成的氢气质量相同进行分析；B、根据活泼金属与酸反应的速率快进行分析；C、根据质量守恒定律进行分析；D、根据活泼金属和酸反应后的溶液质量增加进行分析【解答】解：A、通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同，故A错误；B、镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故B错误；C、通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，故C正确；D、24份质量的镁和酸反应生成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，故D错误故选：C【点评】本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）19按要求写出下列化学符号：（1）5个铁原子5Fe； （2）空气中含量最多的物质N2；（3）天然气的主要成分CH4； （4）铵根离子NH4+【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字（2）空气中含量最多的物质是氮气，写出其化学式即可（3）天然气的主要成分是甲烷，写出其化学式即可（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个铁原子可表示为：5Fe（2）空气中含量最多的物质是氮气，其化学式为：N2（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4（4）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略铵根离子表示为：NH4+故答案为：（1）5Fe；（2）N2；（3）CH4；（4）NH4+【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键20某校九年级学生到郊外野炊请你运用所学化学知识，回答下列问题：（1）小凯发现清澈的山泉水煮沸冷却后，壶底沉积一层白色沉淀，山泉水应该是硬水（填“硬水”或“软水”），可以加入肥皂水进行检验（2）氯化钠俗称食盐，食盐由离子构成（填“分子”、“原子”或“离子”）（3）用加有洗涤剂的水可轻松洗净餐具上油污，利用洗涤剂具有乳化作用（4）野炊结束，老师要求“人离火灭”，写出一种灭火的具体做法用水浇灭【考点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；灭火的原理和方法【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；空气与水【分析】（1）利用肥皂水可以区分硬水和软水；加热煮沸可以降低水的硬度；（2）氯化钠由钠离子和氯离子构成；（3）洗涤剂对油污具有乳化作用；（4）灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下【解答】解：（1）小凯发现清澈的山泉水煮沸冷却后，壶底沉积一层白色沉淀，山泉水应该是硬水，可以加入肥皂水进行检验，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水故填：硬水；肥皂水（2）氯化钠俗称食盐，食盐由钠离子和氯离子构成的故填：离子（3）用加有洗涤剂的水可轻松洗净餐具上油污，利用洗涤剂具有乳化作用故填：乳化（4）野炊结束，可以用水灭火，是因为水蒸发时吸收热量，能使温度降低到可燃物着火点以下故填：用水浇灭【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务21如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都易得到（填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是AlCl3（2）M2与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为氧元素已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为a8【考点】元素周期表的特点及其应用；原子和离子的相互转化；化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据元素的周期律、最外层电子数以及化合物的化学式的写法来分析；（2）根据微粒的结构以及相对原子质量=质子数+中子数来分析【解答】解：（1）氟元素与氯元素的原子最外层电子数相同，故位于同一纵行，它们的最外层均为7个电子，在化学变化中易得到一个电子，在化合物中，铝元素显+3价，氯元素显1价，故二者组成的化合物的化学式为AlCl3；故填：最外层电子数相同；得到；AlCl3；（2）M2是由M原子得到2个电子形成的，其核外有10个电子，则M核外有8个电子，核电荷数为8，是氧元素；因为相对原子质量=质子数+中子数，所以氧原子核内的中子数为：a8故填：氧元素；a8【点评】解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，化学式的写法，了解周期数等于原子核外电子层数22金属制品在日常生活中使用十分广泛，但若使用不当也易造成损坏（1）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气相互作用的结果（2）试举一种减缓钢铁锈蚀的方法：刷漆、涂油等（3）放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀请你分析原因（用化学方程式表示）：4Al+3O2=2Al2O3（4）日常生活中使用的金属大多是合金，下列物品所使用的主要材料属于合金的是C（填字母）A玻璃杯 B切菜用的砧板 C不锈钢菜刀【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）了解铁锈蚀的条件；（2）防护的方法有刷油漆、涂油、烧涂搪瓷等方法防锈；（3）铝制品表面可以形成一层致密的氧化物薄膜，起到保护作用；（4）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等【解答】解：（1）铁在空气中锈蚀，是因为铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；（2）铁在空气中锈蚀，是因为铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，所以可用刷油漆、涂油等方法减缓钢铁锈蚀；（3）铝的性质比较活泼，容易与氧反应，在表白形成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护作用，化学反应式是：4Al+3O2=2Al2O3（4）不锈钢菜刀是铁的合金故答案为：（1）水和氧气；（2）刷漆、涂油等（答案合理即可）（3）4Al+3O22Al2O3；（4）C【点评】本题重在重在考查身边化学，更加贴近生活和生产，可以使学生感受到“生活处处有化学”这也是中考的题型之一23用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：请回答下列问题：（1）每个生成物分子由4个原子构成（2）如图所表示的物质中，属于纯净物的是图1、图2（写图示编号）（3）该反应的基本类型为化合反应（4）参加反应的B2与生成物分子的个数比为1：2（5）若28gB2完全反应，得到34g产物已知A2的相对分子质量为2，则生成物的相对分子质量为17【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；反应类型的判定【专题】化学反应模拟图型【分析】由反应的微观示意图可知，反应前的6个A2分子全部反应，而3个B2分子中有1个分子剩余只有2个分子参加反应，且反应生成4个BA3分子由反应的微观示意图，可确定反应的化学方程式，根据化学方程式完成问题的解答【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：（1）由生成物微观构成可知，每个生成物分子是由4个原子构成；（2）如图所表示的物质中，图1、图2中物质都是由同种的分子构成的，属于纯净物（3）由反应的微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质属于化合反应（4）由上图可知，参加反应的B2与生成物分子的个数比为1：2（5）根据反应微观示意图，该反应的化学方程式可表示为3A2+B22BA3；28gB2完全反应，得到34g产物，根据质量守恒定律，消耗A2的质量=34g28g=6g设生成物的相对分子质量为x3A2+B22BA3 6 2x 6g 34g 解得 x=17故答案为：（1）4； （2）图1、图2；（3）化合反应；（4）1：2（5）17【点评】观察分子模型时，分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，构成不同的分子为不同种物质的分子，含有不同种分子的物质为混合物24铝元素与人类关系密切（1）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于B（填字母序号）A单质 B氧化物 C酸 D碱（2）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al+3O2，该反应属于基本反应类型中的分解反应（3）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性（4）药品“氢氧化铝Al（OH）3”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；金属的物理性质及用途；中和反应及其应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；金属与金属材料【分析】（1）根据氧化物的概念分析；（2）根据分解反应的概念分析；（3）根据金属的物理性质进行分析；（4）依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式【解答】解：（1）Al2O3是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；（2）该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于基本反应类型中的分解反应；（3）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性；（4）反应物为氢氧化铝和盐酸，生成物为氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；故答案为：（1）B；（2）分解；（3）导热；（4）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O【点评】此题考查知识点较多，但属于基础性知识的考查，平时一定要注意知识的积累25如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1时，a、c两物质的溶解度相等（2）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂（3）在t2时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1时溶质的质量分数由大到小的顺序是bac，析出晶体最多的是无法确定（填“a”、“b”或“无法确定”）（4）在t2时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水100克【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度；有关溶液溶质质量分数的计算【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的 溶解度相等；（2）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；（3）饱和溶液中溶质的质量分数=100%，并据三种物质的溶解度随温度变化情况分析解答；（4）溶液稀释前后，溶质质量不变【解答】解：（1）在t1时，a、c两物质的溶解度曲线交于