2019年高考化学一轮复习 第六板块 专题十一 物质结构与性质 跟踪检测（三十四）原子结构及其性质.doc

2019年高考化学一轮复习 第六板块 专题十一 物质结构与性质 跟踪检测（三十四）原子结构及其性质1下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )选项x原子y原子A1s21s22s2BM层上有两个电子N层上有两个电子C2p能级上有一个未成对电子3p能级上有一个未成对电子DL层2p能级上只有一个空轨道M层3p能级上只有一个空轨道解析：选DD项，x原子为C，y原子为Si，性质应相似，正确。2已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的B第一电离能可能Y小于XCX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 解析：选A同周期，电负性大的在右面，则X对应的最高价含氧酸酸性大于Y，A项错；电离能从左至右有增大趋势；化合物中非金属性强的显负价；电负性大的元素，形成的氢化物稳定。3如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()解析：选D同一轨道电子自旋状态相同，违背泡利不相容原理，A错误；2p能级有3个电子，应在3个不同的轨道，违背洪特规则，B错误；同能级不同轨道的成单电子自旋状态不同，违背了洪特规则，C错误，D正确。4下列有关电子排布图的表述正确的是()解析：选AA单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋状态相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。5下列所述的两个量，前者一定大于后者的是( )3d轨道的能量和4s轨道的能量；同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；2s和3s的轨道半径；同一原子的基态和激发态具有的能量；F元素和O元素的电负性；Mg元素和Al元素的第一电离能；H原子和H离子的半径A BC D全对解析：选A中轨道的能量：3d4s；中同一电子层中p轨道的能量相同；同一能级，随着电子层数增大，轨道半径增大；同一原子基态能量低于激发态；同一周期，从左至右，电负性增大，故FO；Mg由于具有全满的电子层结构，故第一电离能大于相邻的铝；H实为一个裸露的质子，没有电子层，故半径小。6长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A第9列元素中没有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第4周期第9列元素是铁元素D第10、11列为ds区解析：选AA第9列中元素是第族元素，都是金属元素，没有非金属元素，正确；B.第2列的元素原子最外层电子排布为ns2，此外He核外电子排布是1s2，也符合ns2，错误；C.第4周期第9列元素是Co元素，错误；D.第11、12列元素为ds区，错误。7电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( )A同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大B同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强解析：选A利用同周期从左至右元素电负性逐渐增大，同主族从上至下元素电负性逐渐减小的规律来判断。电负性越大，金属性越弱，非金属性越强。8X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )AXYZ2 BX2YZ3CX2YZ2 DX3YZ3解析：选ADX为A族元素，为H或碱金属，化合价为1价，Y为Al，Z为O，故化学式为XAlO2或X3YZ3即Al(OH)3，故选A、D。9下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高化合价依次升高CN、O、F第一电离能依次增大DNa、K、Rb电负性逐渐增大解析：选CDA项，Li、Be、B在同一周期，原子序数依次增大，原子的最外层电子数依次增多，正确；B项，P、S、Cl在同一周期，原子序数依次增大，元素的最高化合价依次升高，正确；C项，N、O、F的第一电离能由于N原子最外层处于半充满状态，较稳定，难以失去电子，故N的第一电离能反常大，即ONSiAl(3)O(4)1412我国发射的嫦娥卫星圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石可分为铁橄榄石(Fe2SiO4)、镁橄榄石(Mg2SiO4)、铁镁橄榄石(MgFe)2SiO4等。(1)铁橄榄石中铁元素化合价为_，硅元素原子核外电子排布式为_。(2)硅元素的原子核外共有_种不同能级的电子，其原子最外层共有_种不同运动状态的电子。(3)月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小的顺序为_(填元素符号)。(4)某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显2价，两者电负性关系是_(填元素符号)。解析：(1)根据氧元素2价、硅元素4价，铁橄榄石Fe2SiO4中铁元素化合价为2价，硅元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)硅元素原子核外有5种不同能级的电子，最外层有4种不同运动状态的电子。(3)属于短周期元素的是Mg、Al、Si、O。(4)与氧元素组成的化合物中氧元素显2价，说明电负性比氧元素更强，只有F元素。答案：(1)21s22s22p63s23p2(2)54(3)MgAlSiO(4)FO13X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第_周期_族，其基态原子最外层有_个电子。 (2)X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_(填化学式)。 (3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)X元素和氢元素可形成多种有机物，有些物质的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种物质的名称：_。氢元素、X元素和Y元素也可共同形成多种有机物和某种常见无机阴离子，写出其中一种有机物与该无机阴离子反应的离子方程式：_。解析：由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe元素。(1)Fe的基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。(2)同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，所以C的电负性小于O。 (3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，在标电子转移的方向和数目时，应注意Na2O2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。(4)含有两种氢原子的烃较多，如丙烷(CH3CH2CH3)、丙炔CH)等。由C、H、O三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有HCO，因此能与HCO反应的有机物必须为羧酸，如CH3COOH、HCOOH等。答案：(1)42(2)小H2O(4)丙烷(合理即可)HCOCH3COOH=CH3COOCO2 H2O(合理即可)14已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为BCDA。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第4周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)基态B原子中，核外存在_个未成对电子。(2)基态E2的核外电子排布式为_。(3)基态D原子的最高能级的电子排布图为_。(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为_。解析：由题意可知，A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cu元素。(1)基态B(即碳)原子的核外电子排布式为1s22s22p2，其中2p轨道的2个电子均为未成对电子。(2)基态Cu原子的核外电子排布式为Ar3d104s1，失去2个电子生成Cu2，故Cu2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9。(3)基态D原子的核外电子排布式为1s22s22p4，最高能级为2p，则其最高能级的电子排布图为。(4)H、C、O元素形成化合物M，M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则M是甲醛HCHO，C原子形成3个键和1个键，则C原子采取sp2杂化。答案：(1)2(2)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)(3) (4)sp2杂化15X、Y、Z、M、R、W均为元素周期表中前四周期的元素，X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布中成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)W的基态原子的外围电子排布图为_，其基态原子有_种运动状态不同的电子。(2)Y、Z、M、R四种元素中，电负性最大的是_，电负性最小的是_。(3)R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_。(4)ZM的空间构型为_，其中Z的杂化方式为_。解析：由题意可知，X、Y、Z、M、R、W分别为Mg、C、N、O、Cl、Fe元素。(1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则其外围电子排布图为。Fe原子核外有26个电子，各电子的运动状态均不相同。(3)元素R(Cl)的上一周期同族元素为F元素，其气态氢化物为HF，由于HF能形成分子间氢键，故HF的沸点高于HCl。(4)ZM为NO，中心N原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，则N原子采取sp2杂化，NO为平面三角形结构。答案：(1) (2)OC(3)HF能形成分子间氢键(4)平面三角形sp2