2019-2020年高一化学4月月考试题(VI).doc

2019-2020年高一化学4月月考试题(VI)本试题分、卷，第卷58分，第卷42分，共100分，时间90分钟一、选择题（每题只有一个正确选项，114每题2分，1524每题3分，共58分）1. 下列不是离子化合物的是()A. B. C. D.2. 下列说法正确的是() A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属原子与所有非金属原子之间都能形成离子键 C. 在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物3. 有关元素的以下内容,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( ) A. 化合价 B. 原子半径 C. 最外层电子排布 D. 相对原子质量4. 下列化学用语书写正确的是()A. 氯原子的结构示意图B. 溴化钠的电子式:C. 氯化镁的电子式: D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程:5. 若R是元素周期表中第六周期、第A族元素,下列有关R的叙述,正确的是( ) A. R的单质在通常情况下呈气态B. R的单质可能是一种无色的固体C. R的氢化物稳定 D. 单质R与H2的化合反应非常困难6. 下列说法中正确的是() A. 元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B. 最外层电子数相同的元素一定属于同一族C. 非金属元素的最外层电子数都大于或等于4D. 同周期元素的电子层数相同7. 已知元素的原子序数,可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数、粒子所带的电荷数,其中正确的是()A. B. C. D. 8. 下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是()A. B. C. D. 9. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图。下列叙述正确的是() A. X是活泼非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸B. Y是活泼非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸C. Z是较活泼的非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸D. Y单质的氧化性比Z单质的氧化性弱10. 已知钡的金属活动性处于钾和钠之间,则下列变化中可能实现的是() A. 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B. 钡可从冷水中置换出氢气C. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D. 在溶液中Ba2+可氧化金属锌,生成Zn2+11. 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述,正确的是()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A. B. C. D. 12. 下列性质的递变规律不正确的是() A. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B. Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C. Al、Mg、Na的原子半径依次减小D. Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大13. 检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中,然后() A. 加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B. 加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C. 加入NaOH浓溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D. 加入强碱溶液,加热,再滴入酚酞溶液14.一定条件下,将等体积NO和O2充入一试管,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的()A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/815. Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出核外电子排布相同的离子,该化合物是()A. KCl B. Na2S C. Na2O D. K2S16. 某粒子结构示意图为,若该粒子为离子,则它所带的电荷数可能为()8-nn-810-nn-10A. B. C. D. 17. 下列有关微粒半径的比较中正确的是()A. Na+NaB. ClClC. Ga2+ClD. MgNa18. 下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是() A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电19. 在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()A. v(A)=v(B)B. v(A)=2v(C)C. 3v(B)=v(C)D. v(B)=3v(D)20. 常温下,分别将四块形状相同、质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中,产生气体速率最大的是() A. 150mL2mol/L盐酸 B. 150mL2mol/L硫酸C. 500mL3mol/L盐酸 D. 500mL18.4mol/L硫酸21. 可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是() A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3)C. 2v正(H2)=3v逆(NH3)D. v正(N2)=3v逆(H2)22. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内氨水的物质的量浓度约是(按标准状况下计算)()A. 0.045molL-1B. 1molL-1C. 0.029molL-D. 不能确定23. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液的一种试剂是(可以加热)()A. BaCl2 B. Ba(NO3)2 C. Ba(OH)2 D. AgNO324. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是()A. 使石蕊溶液变红 B. 与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C. 与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3 D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2第卷二、填空题（32分）25.（14分） A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置关系如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称:、。(2)B位于元素周期表中第周期第族。(3)A的单质与H2反应的化学方程式为 。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:。26.（6分） 有几种元素的粒子的核外电子排布如下图所示:,其中:(1)某电中性粒子,一般不和其他元素的原子反应,这种粒子名称是。(2)某粒子的盐溶液,加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊,这种粒子符号是。(3)某粒子所对应元素的一种氧化物是导致“酸雨”的主要物质,这种粒子符号是27（8分）如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：（1）该反应的反应物是 。（2）4分钟时，C的浓度是B的 倍。（3）该反应的化学方程式是 （4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为 28（4分）将除去氧化镁的条投入到盛有溶液的试管中，发现发生的速率变化如右图所示，其中时间段速率变化的主要原因是 。段速率变化的主要原因是 。三、实验题（6分）29.（6分） 下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置,请回答下列问题: (1)铜与稀硝酸反应的离子方程式。(2)实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体(填“能”或“不能”),简述理由 。四、计算题（4分）30（4分）在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：反应开始时 ， ，2min末 。（1）试用的浓度表示该反应的反应速率（2）并求出2min末 的浓度xx-xx学年第二学期月考高一化学答案1.B 2.D 3.D 4.C 5.D 6.D 7.C 8.D 9.C 10.B 11.C 12.C 13.C 14.C 15.D 16.C 17.B 18.D 19.D 20.B 21.C 22.A 23.C 24.B 25.(14分)(1) 氮硫氟 (2) 三A (3) N2+3H22NH3 (4) 2NH3+H2SO4(NH4)2SO426.（6分） (1) 氩 (2) Cl (3) 27（8分）（1）A （2）3 （3） （4）28（4分）与的反应为放热反应，随着溶液温度的升高使反应速率加快；随着反应的进行，溶液中减小，从而又导致反应速率减小。29.（6分）.(1) 3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O(2) 不能因烧瓶内有空气，用排水法收集时，NO与O2生成NO2，NO2又与水反应生成 NO30（4分）（1） 起始（mol） 1.5 4.4转化（mol） 1.2 4.40.8=3.6 2.4反应末（mol） 0.3 0.8 2.4