2019-2020年高三化学二轮复习 作业卷 物质的量化学实验中的应用（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 作业卷 物质的量化学实验中的应用（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24 pb207一 、选择题（本大题共14小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是( )A. 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为molB. 反应过程中转移的电子数为molC. 生成NO气体的体积为LD. 与合金反应的硝酸的物质的量为()molA. B. C. D.3.将0.100 L 1.00 molL-1的纯碱溶液逐滴入0.100 L 1.25molL-1的盐酸中;将0.100L 1.25 molL-1的盐酸逐滴入0.100L1.00molL-1的纯碱溶液中;两种操作产生的体积比为( ) A.5:2 B.2:5 C.2:1 D.1:14.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（ ）A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.3mol/L D.无法计算5.有Na2CO3.NaHCO3.CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+.CO32.HCO3均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量为（ ）A.10.6g B.5.3g C.5.9g D.无法确定6.在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为06 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2SO4的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为A2：3 B3：8 C1：4 D1:17.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A22.1g B27.2g C30g D无法计算8.有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀 5 g。 则该粉末的组成是 A. 只有Fe2O3 B. 只有FeO C. 等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 D. 等物质的量的FeO和Fe3O4 9.4.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mlNO2和336 ml N2O4 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是（ ） A.该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. 产生沉淀8.51 gD. 离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230ml10.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中不正确的是 （ ）A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B.此溶液中KCl的质量分数为C.20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm311.在t时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是 A. 在t 时，KNO3的溶解度为gB. 若原溶液中溶质的质量分数为%，则x=2bC. 在t 时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w%D. 若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO312.在体积为VmL 密度为g/cm3的溶液中，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol/L，溶质质量分数为% 下列表示式中正确的是（ ）A. B. C. D.13.多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是（ ）A.5 B.4 C.3 D.214.用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A.PbO B. C. D.二 、填空（本大题共4小题）15.将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体（设Mn元素全部以Mn2存在于溶液中）。试填写：（1）ab_（用x表示）。（2）当x_时，ab取最小值，且最小值为_。（3）当ab0.09时，加热后所得残留固体的质量为_g。16.在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）NO和NO2混合气体的组成可表示为NOx ,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为 （填编号）。a.1.1 b. 1.2 c. 1.5 d. 1.8（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式 。现有标准状况下a L NO2（其中那N2O4体积分数为20）和b L NO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a.b应满足的关系为 ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 mol/L（用含a.b的代数式表示）。17.（12分）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。（1）写出BC段的离子方程式： （2）盐酸的物质的量浓度为 （3）合金中镁的质量分数为 （4）B点沉淀的质量 。（5）若将此小块镁铝合金先加入10mL 1mol/LBa(OH)2溶液中，充分反应后过滤，在滤液中逐滴滴入0.5mol/LH2SO4，完成右边图像（横坐标表示H2SO4体积，纵坐标表示沉淀的物质的量）。18.为测试NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将a g混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的体积为560 mL(标准状况)；方案二：将3a g混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.93g。（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的离子方程式 。（2）在方案二中 (填“能”“或“不能”)选择浓盐酸，理由是 。（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO3的质量分数依次为 和 。（4）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一 (填“准确”“不准确”或“不一定准确”)，理由是 。方案二 (填“准确”“不准确”或“不一定准确”)，理由是 。xx万卷作业卷（物质的量在化学实验中的应用）答案解析一 、选择题1.C 2.C3.A【解析】 操作: 放出为0.0625mol 操作: 放出亦为0.125mol-0.1mol=0.025mol。4.B 5.A 6.【答案】A试题分析：反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO（g）+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大。设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）x：（x+2y）1：4，x+y0.60.1，联立解得x0.024mol、y0.036mol，则x：y为2：3，故选A。考点：考查铜与硝酸、硫酸混合物反应的计算7.B8.D 9.D10.D 加热后剩余固体的质量m（KMnO4）m（O2）0.04mol158g/mol0.020.5mol32g/mol6g。11.D12.A13.A【解析】利用整体法计算。1molNaClO得电子2mol，Na2Sx中Sx2-显示-2价，反应后生成xmol Na2SO4，转移电子6x-（-2）=（6x+2）mol，162=6x+2，解得x=5.【错解分析】错选 B。忽略x在得失电子守恒计算中应用。若把Na2Sx中S元素当做-2价，则选择B。14.C 二 、填空15.（1）ab0.02x；（2）当x1，ab有最小值，最小值为0.08；（3）6g。解析：选题角度：利用化学方程式，结合数学知识解决化学问题。（1）参加分解反应的KMnO4物质的量为0.04xmol，剩余的KMnO4物质的量为0.04（1x）mol，根据化学方程式计算。 （2）因为x1，当x1，ab有最小值，最小值为0.08。（3）当ab0.09时，0.02x0.09，解得x0.5。16.（1）c.d （2）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(或1.2ab.6a5b) mol/L 【解析】 本题考查化学计算，旨在考查考生接受新信息的能力和选择合理的方法解决问题的能力。(1)由题中反应方程式可知，当二氧化氮的物质的量大于一氧化氮的物质的量时，气体可以被氢氧化钠溶液完全吸收；已知N0和N02的混合气体的组成表示为NO，若混合气体被完全吸收，则1.5。 (2)碳酸钠溶液也显碱性也能吸收二氧化氮，类比NO.NO2.与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可以写出N0.NO2，与Na2 C03溶液反应的化学方程式。若混合气体完全被碳酸钠溶液吸收，则二氧化氮(四氧化二氮也转化为二氧化氮)和一氧化氮的物质的量之比大于或等于l，即1.2a6；根据硝酸钠.亚硝酸钠中钠原子和氮原子个数之比为1:1，可以求出碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠溶液的物质的量浓度。17.（1）Al(OH)3 + OHAl(OH)4 （2）0.5mol/L（3）30.8%（4）1.07g （5）18.（1）H+=H2O+CO2（2）不能 浓盐酸挥发，被碱石灰吸收，使测定结果偏高（3）4.2/a4.41/a（4）不一定准确 碳酸氢钠可能没有完全分解 不准确 水蒸气混于CO2中被碱石灰吸收使测定结果偏高。