2019-2020年高三化学二轮复习 专题训练 化学与环境保护（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 专题训练 化学与环境保护（含解析）1为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识。下列措施有利于节能减排的有A举行“地球一小时”熄灯活动B露天焚烧稻草和秸秆C夏天将空调的温度设置在26以上D生活垃圾分类回收处理【答案】ACD【解析】试题分析：A举行“地球一小时”熄灯活动，就可以节约大量的电能，由于现在主要是火力发电，所以不仅可以节能，也可以减少有害气体和固态粉尘的排放，缓解了环境污染的问题，正确；B露天焚烧稻草和秸秆，会产生大量的烟，容易造成雾霾等有害天气的产生，错误；C夏天将空调的温度设置在26以上，就可以减少电能的使用，可以达到节能减排的目的，正确；D生活垃圾分类回收处理，不仅可以减少污染物的数量，也可以使物质回收利用，达到节能减排的目的，正确。考点：考查能减排的措施的判断的知识。2xx年冬天，石家庄“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 A雾属于胶体，能产生丁达尔效应B大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系C持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响D空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康【答案】B【解析】 试题分析：A雾小液滴分散到空气中形成的分散系，由于分散质的大小在1nm100nm之间，所以属于胶体，能产生丁达尔效应。正确。B大雾的形成与汽车尾气的排放大量的固体小颗粒有很大关系。错误。C持续大雾天气是植物无法进行正常的光合作用，是机动车辆辩不清方向，容易引发交通事故。因此给农业生产、交通运输等带来很大的影响。正确。D空气中悬浮的细小颗粒物被人体吸入体内，引发呼吸道疾病，严重危害人体健康。正确。考点：考查“PM2.5”的影响及危害的知识。3化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是A石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程B水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料CNO2、SO2 、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气【答案】B【解析】试题分析：石油分馏、海水制盐等都属于物理变化，故A错误；水泥、玻璃、陶瓷是传统无机非金属材料，故B正确；CO2不属于大气污染物，故C错误；天然气本身是一种无色、无味的气体,泄漏时难于察觉,使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇,能便于人们及时发现天然气泄露，故D错误。考点：本题考查化学与生活、环境。41997年起，我国许多城市先后发布空气质量日报。下列物质中，不列入空气质量日报发布内容的是 （ ）A.CO2 B.SO2 C.NO2 D.可吸入颗粒物【答案】A【解析】试题分析：CO2是导致温室效应的一种气体，不列入空气质量日报，其余选项都是的，答案选A。考点：考查常见污染物的判断点评：最新的环境空气质量保证新增了MP2.5检测指标。5垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是A危险垃圾 B可回收物C有害垃圾 D生活垃圾【答案】B【解析】试题分析：根据公共标志中的包装制品回收标志可知：图所示的标志为可回收物；故选B。考点：考查了化学与生活、化学图标的认识的相关知识。6减缓温室气体排放是xx年哥本哈根气候变化会议的议题,下列反应不产生温室气体的是A用纯碱制取玻璃 B用煤炭作燃料C用氨制取碳酸铵 D煅烧石灰石制生石灰【答案】C7下列不属于室内污染物的是ACO B甲苯 C尼古丁 DCO2【答案】D【解析】试题分析：二氧化碳是动物、植物、微生物呼吸的产物，也是光合作用的原料，不属于大气污染物，也不是室内污染物。而CO 、甲苯、尼古丁是大气污染物，也是室内污染物。正确选项为：D考点：考查化学物质与环境污染等的知识。8化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）。ASi常用做信息高速公路的骨架 光导纤维的主要材料 B近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【答案】C【解析】试题分析：A、光导纤维的主要材料是SiO2，错误；B、CO2不是大气污染物，错误；C、煤炭经气化、液化和干馏等过程，减少污染物的排放，可获得清洁能源和重要的化工原料，正确；D、SO2有毒，不能增白食品，错误。考点：本题考查化学与STSE。 9化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染。聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应。煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料。合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料。利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程。“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂。A B C D【答案】C【解析】试题分析：乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，这样不仅可节省石油资源，而且由于单位体积内碳含量降低，燃料燃烧的充分，因而可减少汽车尾气对空气的污染。正确。聚乙烯塑料的老化是由于被空气中的氧气氧化的的结果。错误。煤经过气化和液化等化学变化可以转化为清洁燃料。错误。合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，而碳纤维则属于无机材料。错误。利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的变化，由于产生了新的物质，因此变化过程属于化学变化过程。正确。“地沟油”禁止食用，但这些物质是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下可以发生水解反应得到高级脂肪酸的钠盐和甘油。高级脂肪酸的钠盐就是肥皂的主要成分。因此可以用来制肥皂。正确。因此是否正确的是。选项为C。考点：考查化学在生产、生活的重要应用的知识。10化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【答案】B【解析】试题分析：A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，不仅有利于节约资源，还可以减少CO2、CO的产生，还可以减少固体粉尘的排放，因此有利于保护环境，正确；B适量食用含有食品添加剂的食物，不会对人体健康产生危害，可食用，错误；C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术，减少电池中的重金属的随意丢弃，正确；D塑料难降解，会造成污染，因此提倡人们购物时不用塑料袋，目的就是为了防止白色污染，正确。考点：考查化学在生活、社会中的应用的知识。11下列有关环境问题的说法中，错误的是（ ）A用天然气代替含硫的煤作燃料，可减少废气中二氧化硫的含量B居室空气污染物主要是指对人体能产生危害的甲醛、苯、二氧化碳等C臭氧含量过高的空气不利于人体健康D溶有大量二氧化硫的降水通常称为酸雨【答案】B【解析】试题分析：A、因煤燃烧后生成的二氧化硫，二氧化硫会造成空气污染；天然气燃烧后生成的二氧化硫二氧化碳不会造成空气污染，故A正确；B、居室空气污染物为甲醛、苯等，二氧化碳为无毒气体，故B错误；C、微量臭氧的存在可以净化空气，有利人体健康，过量臭氧不利于人体健康，故C正确；D、二氧化硫溶于水形成酸雨，故D正确；故选B。考点：考查化学与环境的知识12下列叙述错误的是（ ）A合金材料中可能含有非金属元素B光导纤维是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放【答案】B【解析】试题分析：合金可以使金属与金属也可以是金属与非金属融合在一起的物质，所以A正确；光导纤维是二氧化硅，不是高分子化合物，所以B错误；蛋白质受热变性，所以C正确；汽车排气管加装“催化转化器，可以使有害的气体一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气，减少的有害气体的排放。考点：身边的化学知识。13化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是A泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，故不会导致生态灾难B减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”【答案】A14接触法生产硫酸的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是尾气可用氨水处理 污水可用氢氧化钠溶液处理废渣可用作炼铁的原料设置“废热”锅炉产生蒸气发电A只有B只有C只有D全部【答案】B15为了减少酸雨的产生，可采取的措施是A工厂烟囱造高一些 B在酸化的土壤中加石灰C将矿石燃料进行脱硫处理 D立即全面禁止使用化石燃料【答案】C【解析】试题分析：引起酸雨主要原因为燃料中S元素生成SO2等酸性氧化物进入空气中引起，故为了减少酸雨的产生，需减少SO2排放，故C项正确。考点：环境保护。16将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要_等原料。(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： _。(3)过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有_(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(4)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_。a熔点较低(29 熔化) b能导电c能制冷 d无毒(5)上述工艺流程中体现的绿色化学理念是_【答案】(1)CaCO3、NH3、H2O(2)CaSO4CO32=CaCO3SO42(3)CaSO4(4)ad(5)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等，原子利用率高，没有有害物质排放到环境中【解析】从工艺流程可以看出，还需要的原料是CaCO3、NH3、H2O；由于CaSO4微溶，得到的CaCO3中含有CaSO4；无机储热材料应该是无毒、熔点较低、凝固时放热多的物质；该生产流程具备了原料利用率高、无环境污染物排放等优点。17（16分）SO2和NOx都是大气污染物。（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程 。（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：雨后：_；风速较大时：_。（3）洗涤含SO2的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是_（填字母序号）。a熟石灰 b纯碱 cCaCl2 dNaHSO3（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：在微生物作用下 O2H2OO2H+FeS2 Fe2+SO42 Fe3+ 在微生物作用下 该技术的第一步反应的离子方程式为 。处理1 kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为 L（保留一位小数）。（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。（6）氧化还原法消除NOx的转化如下：O3 反应反应NO NO2N2 CO(NH2)2反应为NOO3NO2O2，生成11.2 L O2（标况）时，转移电子的物质的量是 mol。反应中，反应的化学方程式是 。（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：氨水SO2NH4HSO3溶液NO2N2铵盐溶液NO2被吸收的离子方程式是 。【答案】（16分）（1）SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4，（2）二氧化硫能和水反应，所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小。（3）cd（4）2FeS2+7O2+2H2O4H+2Fe2+4SO42-。（5）O3、醛、PAN（6）1 6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2（7）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+【解析】试题分析：（1）二氧化硫形成酸雨是因为和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，方程式为：SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4，（2）二氧化硫能和水反应，所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小。（3）洗涤含有二氧化硫的烟气，根据酸性氧化物的性质选a，氢氧化钙，和b碳酸钠。（4）第一步反应中的反应物有二硫化亚铁，氧气和水，生成物有亚铁离子和硫酸根离子，根据氧化还原反应得失电子数目相等，则有2FeS2-7O2，根据电荷守恒，还应用氢离子生成，则反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O4H+2Fe2+4SO42-。1kg含有80%的二硫化亚铁能生成二价铁离子的物质的量为100080%/120=6.67摩尔，设消耗氧气标况下的体积为xL，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O4 22.46.67 X 4/6.67=22.4/x 解x=37.3L。（5）根据图像分析，一氧化氮、二氧化氮等在紫外线照射下生成臭氧，醛，PAN等污染物，从而形成光化学烟雾。（6）NOO3NO2O2，生成1摩尔氧气转移电子是2摩尔，生成11.2L即0.5摩尔氧气时朱阿姨1摩尔电子。当二氧化氮与尿素反应时生成氮气，二氧化氮中的氮元素化合价降低4价，尿素中氮元素化合价升高3价，所以二者比例为3:2，方程式为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2.（7）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，反应的离子方程式为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+。考点：二氧化硫的污染及治理，氮的氧化物的性质及其对环境的影响18某校开展“研究性学习”中，组织自然科学兴趣小组针对某市热电厂下游境内几十千米内长江中鱼类大量减少的现象，进行了一次调查，并取得了一些资料：测定热电厂使用的燃料煤含硫量。测得燃料煤中含硫的质量分数为0.006 4%。了解煤燃烧后的气体排放情况。发现：燃烧后的气体未经处理即排放到空气中，该热电厂地处多雨地区。了解热电厂发电用水的排放情况。发现：电厂发电用水未经冷却直接排入河中。根据上述调查资料，完成下列问题：（1）分析鱼类几近绝迹的原因主要有：原因一：_（写化学方程式）；原因二：_。（2）项目中，兴趣小组采用的是_分析法。（3）试计算该热电厂每燃烧1 000 g煤理论上有多少克二氧化硫排放到空气中？【答案】（1）S+O2SO2，2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 污水直接排放入河中 （2）质量（3）m(SO2)=1 000 g0.006 4%3264=0.13 g【解析】(1)根据题给信息知，燃烧含硫煤，电厂排放气中含SO2，S+O2SO2，由信息知，电厂地区多酸雨，2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，使河水显酸性；由信息知，电厂废水未经冷却直接排入河中，使河水温度升高，破坏了鱼类生存环境， 使鱼类几近绝迹。(2)兴趣小组采用测量一定质量的燃料煤样品，燃烧后产生SO2的质量，计算出样品中含硫的质量分数，因此其采用的是质量分析法。(3)由 S+O2 SO2 32 g 64 g 1 000 g0.006 4% x得x=1 000 g0.006 4%64 g32 g=0.13 g19（13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL _（填仪器名称）中定容，摇匀即得。（2）用 取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的 （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 ml。4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.00 20.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。指出他的计算的不合理之处： 。（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。apH b沸点 c电离常数 d溶解度（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。a未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出【答案】（1）容量瓶 （2）酸式滴定管 酚酞 （3）碱式滴定管 1.70（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（5）第一组数据与后3组数据相差较大，属异常值，应舍去（6）c （7）ab【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶。（2）白醋显酸性，应该用酸式滴定管量取。醋酸和氢氧化钠反应后溶液显碱性，所以选择酚酞作指示剂。（3）氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以根据装置图可知，此时的读数是1.70ml。（4）酸使酚酞试液显无色，碱使酚酞试液显红色，所以终点时的现象是溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色。（5）根据表中数据可知，第一组数据与后3组数据相差较大，属异常值，应舍去。（6）根据较强的酸制取减弱的酸可知，要判断醋酸和苯甲酸钠能否反应，只需要根据醋酸和苯甲酸的电离常数即可，答案选c。（7）未用标准NaOH溶液润洗滴定管，则氢氧化钠溶液被稀释，消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏高；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，说明消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏高；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，并没有改变醋酸的物质的量，不影响测定结果；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，则醋酸减少，消耗氢氧化钠溶液的体积减少，测定结果偏低，答案选ab。考点：考查物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择、中和滴定、数据处理以及误差分析等点评：中和滴定误差分析的总依据为：由C测=C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。根据产生误差的来源，从以下几个方面来分析：洗涤误差。读数误差。气泡误差。锥形瓶误差。变色误差。样品中含杂质引起的误差，这种情况要具体问题具体分析。20xx漳州质检（12分）xx年1月，广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（Cd2+）含量超标，当地政府积极展开治污工作。聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化，这是当前可采取治理镉污染的最有效方法。已知：煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，煤矸石主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物。聚合氯化铝（Al2(OH)nCl6-nm(1n5，m10)，商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。以煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝剂，制得聚合氯化铝的工艺流程如下：回答下列相关问题：（1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是 。（2）流程中残渣1可用于工业上制取粗硅，写出该反应的化学方程式 。（3）流程中残渣2的主要成分是 ，确认该成分中阳离子的方法是 。（4）聚合氯化铝除镉的原理是生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子，确定已生成氢氧化铝胶体的方法可利用胶体性质中的 。常温下以溶液pH为横坐标，Cd2+离子的除去率为纵坐标，实验结果如图所示，由图可知，Cd2+离子的除去率最高时，溶液的c(OH-)= 。【答案】（12分）（1）将煤矸石中的Al2O3、铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离（或其它合理答案）（2）SiO22C Si2CO（3）Fe(OH)3 取试样加入稀硫酸溶解，再加入KSCN溶液（4）丁达尔效应（或丁达尔现象）（5）1105mol/L【解析】（1）煤矸石中Al2O3、铁的氧化物能与酸反应生成溶于水的盐，而SiO2与酸不反应，因此，酸浸的目的是将煤矸石中的Al2O3、铁的氧化物转化为盐，从而与SiO2分离。（2）残渣1是SiO2，由SiO2制取粗硅的化学方程式为SiO22C Si2CO。（3）残渣2的主要成分为Fe(OH)3，检验Fe(OH)3中的Fe3+时先用酸溶解，然后向所得的溶液中加入KSCN溶液。（4）检验胶体最简单的方法是利用胶体性质中的丁达尔效应。（5）Cd2+离子除去率最高时的pH为9，所以溶液的c(OH)1105mol/L。21SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。 （1）下列有关酸雨的说法正确的是 （填序号）。 A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染 C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生 D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生 （2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。 下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是 （填序号）。 A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸 C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓H2SO4 组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b， 指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是 （填序号）。小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性。为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案A：往第一份试液中加入KmnO4溶液，紫红色褪去 方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是 原因是 【答案】（1）D (2分)(2) B（2分） 试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好.（2分）AD（2分） A （2分）因为SO2和Fe2+都可以使KmnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成（2分）22碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如图所示，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2 + 11KClO3 + 3H2O=6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2试回答下列问题：（1）步骤 反应器发生的反应中，转移电子总数为 （2）步骤 中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 （3）步骤 要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 （4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有 （5）步骤 用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为： （6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 【答案】 60e HI具有还原性，能将生成的碘酸氢钾还原 Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO能将KClO3氧化成KClO4 漏斗、烧杯、玻璃棒KH(IO3)+KOH=2KIO3+H2O 蒸发、结晶 【解析】试题分析：（1）已知步骤反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，配平后的方程式为6I2+11KClO3+3H2O6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2，生成3molCl2时有6molI2被氧化，转移移电子的物质的量为60mol。（2）由工艺流程可知酸化的目的是将氯气从反应混合物中逸出，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，氢碘酸能还原已生成的碘酸氢钾。（3）由信息可知，碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾，所以要完全排出氯气，防止碘酸钾被氧化。（6）碘酸钾和氢氧化钾的溶解度随温度变化不同，可用结晶法分离。考点：本题考查氧化还原反应、阅读题目获取信息、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备根据信息进行分析问题、解决问题的能力