2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 化学实验方案的设计与评价.doc

2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 化学实验方案的设计与评价一、选择题(每题分，计分)1.(xx届山东莱芜)SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究【SO2的制备】(1)用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1(夹持仪器省略)图1中的装置错误的是(填字母)；D的作用是【探究SO2的性质】(2)根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等探究过程实验装置如图2(夹持仪器省略)请完成表格药品作用A验证SO2的还原性BC品红溶液A中发生反应的离子方程式为在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是，原因是【SO2的用途】(3)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25gL1图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置冷凝管中水的进口为：(填“a”或“b”)A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为除去B中过量的H2O2，然后用0.0600molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：gL12.(xx届山东青岛58中)下列有关实验装置的说法中正确的是( ) A. 图1装置可制取干燥纯净的NH3B. 图2装置可以完成“喷泉”实验C. 图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D. 图4装置可用于实验室制备Fe(OH)23.(xx届山东济南一中)下列实验不合理的是( ) A. 证明非金属性强弱SCSiB. 四氯化碳萃取碘水中的碘C. 制备并收集少量NO气体D. 制备少量氧气4.(xx届山东泰安)如图实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( ) A. 图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B. 图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C. 用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D. 用图IV所示装置收集一氧化氮气体5.(xx届山东聊城莘县实验)下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3Na2CO3D向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸碳酸( ) A. AB. BC. CD. D6.(xx届山东淄川一中)下列相关实验不能达到预期目的是( ) 相关实验预期目的将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率比较同周期金属元素的金属性强弱利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A. 仅B. C. D. 7.(xx届山东淄川一中)下列实验现象预测正确的是( ) A. 振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B. 铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C. 微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应8.(xx届山东淄川一中)下列有关实验的做法错误的是( ) A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B. 用NaOH固体配制100mL 1molL1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶C. 配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D. 容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低9.(xx届山东莱芜)铜是常见的变价金属为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在(1)从【实验一】可得出的结论是(2)氢化亚铜(CuH)难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式【实验二】探究氧化铜的氧化性如图装置(夹持装置未画出)，某种气态烃(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y(3)X气体的摩尔质量是(4)C中发生反应的化学方程式为10.(xx届山东莱芜)下列有关化学实验的叙述正确的是( ) A. 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验B. 欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中C. 实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气D. 从碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏11.(xx届山东淄川一中)下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( ) A. 图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图和所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯12.(xx届山东烟台)如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是( ) A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气13.(xx届山东淄川一中)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A. AB. BC. CD. D14.(xx届山东青岛58中)下列说法正确的是( ) A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B. 在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法15.(xx届山东莱芜)下列有关化学实验的叙述正确的是( ) A. 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验B. 欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中C. 实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气D. 从碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏16.(xx届山东济南一中)下列实验装置中能达到实验目的是( ) A. 图可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B. 装置可用于氯化氢气体溶于水C. 以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量干燥的NH3D. 装置可用于除去Cl2中的HCl17.(xx届山东聊城莘县实验)下列实验装置不能达到实验目的是( ) A. 验证Na和水反应是否为放热反应B. 用CO2做喷泉实验C. 观察纯碱的焰色反应D. 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性18.(xx届山东德州)对如表各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是( ) 选项实验现象原因分析A证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液溶液变蓝色B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO显酸性，使石蕊变红，Cl2具有强氧化性，使其褪色CSO2通人溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2A. AB. BC. CD. D19.(xx届山东德州)关于如图各装置的叙述正确的是( ) A. 装置可用于实验室制备NO气体B. 装置可用于模拟海水蒸馏C. 装置可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D. 装置为配制溶液过程中的定容操作20.(xx届山东莱芜)用如图装置进行的相应实验能达到实验目的是( ) A. 用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B. 用于分离水和苯的混合物C. 用于制备并收集NO2气体D. 用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠21.(xx届山东济南一中)下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( ) 选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：IFe2+A. A. B. B. C. C. D. D. 22.(xx届山东日照一中)下列化学实验事实及其结论都正确的是( ) 选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A. AB. BC. CD. D二、填空题(每题分，计分)23.(xx届山东枣庄)下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是( ) 选项操作现象结论A无色试液滴到红色石蕊试纸上试纸变蓝无色试液显碱性B无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀无色试液中一定含有SOC无色试液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀无色试液中含有Ca2+D在无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体无色试液中一定含有COA. AB. BC. CD. D24.(xx届山东威海乳山)如图是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体(其他成分不参与反应)制备有关物质，实验流程如图1所示：回答下列问题：(1)气体X的化学式为(2)加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H+FeFe2+H2、(3)常温下，固体D. O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O、(4)除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是(填编号)aH2O2、CuObHNO3、Cu(OH)2cKMnO4、CuCl2d漂白粉、CuCO3(5)无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种现设计如图2实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式(已知实验结束时，硫酸铜完全分解)仪器C的名称是组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：(填接口序号)仪器F的作用是若某小组称取6.4g无水CuSO4，实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式：25.(xx届山东青岛城阳一中)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3)【方案l】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)(1)如图甲装置图中，球形干燥管的作用是(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是(3)由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高请提出改进意见【方案2】用如图乙装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是aCCl4bH2O cNH4Cl溶液d(5)实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有：冷却至室温；(6)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)则AlN的质量分数是26.(xx届山东威海乳山)三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等(1)现用mg废铁屑(Fe2O3)制取FeCl36H2O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图(夹持装置略)反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：缓慢滴加足量盐酸关闭弹簧夹K1、打开K2并关闭活塞a打开弹簧夹K1、关闭K2并打开活塞a正确的操作顺序是(填序号)；当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是：和2H2O22H2O+O2(2)实验测得B中所得的气体VmL(标准状况)，由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是：(3)另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是(用含m和w的式子表示，无需化简)三、解答题(每题分，计分)27.(xx届山东青岛58中)FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO47H2O的流程如下：(1)铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是(2)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；(3)FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5g某补血剂预处理，配成100mL溶液实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂(1.5g)中铁元素的含量，配制100mL 1.200102molL1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是a稀硝酸b稀盐酸c稀硫酸d浓硝酸KMnO4溶液应盛装在滴定管中滴定到终点时的现象为滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下滴定次数实验数据123V(样品)/mL20.0020.0020.00V(KMnO4)/mL(初读数)0.000.200.00V(KMnO4)/mL(终读数)15.8515.2214.98该补血剂中铁元素的质量分数为参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(xx届山东莱芜)关键字:山东期中SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究【SO2的制备】(1)用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1(夹持仪器省略)图1中的装置错误的是C(填字母)；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气【探究SO2的性质】(2)根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等探究过程实验装置如图2(夹持仪器省略)请完成表格药品作用AFeCl3溶液验证SO2的还原性BNa2S溶液验证二氧化硫的氧化性C品红溶液验证二氧化硫的漂白性A中发生反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色【SO2的用途】(3)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25gL1图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置冷凝管中水的进口为：a(填“a”或“b”)A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4除去B中过量的H2O2，然后用0.0600molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.192gL1【考点】性质实验方案的设计【专题】实验分析题；实验评价题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；无机实验综合【分析】(1)根据图1装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，二氧化硫会污染空气，所以要进行尾气吸收；(2)根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的装置中验证二氧化硫的漂白性；A中发生反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，据此判断；(3)为了充分冷却气体，应该下口进水；二氧化硫具有还原性，能够与过氧化氢反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；根据关系式2NaOHH2SO4SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量【解答】解：(1)根据图1装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，所以C处有错，二氧化硫会污染空气，所以D的作用是进行尾气吸收，故答案为：C；吸收二氧化硫尾气，防止污染空气；(2)根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的装置中验证二氧化硫的漂白性，故答案为：药品作用AFeCl3溶液BNa2S溶液验证二氧化硫的氧化性C验证二氧化硫的漂白性；A中发生反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42，故答案为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，所以方案一不合理，故答案为：方案一；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色；(3)根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为a，故答案为：a；双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；根据2NaOHH2SO4SO2可知SO2的质量为：(0.0600mol/L0.020L)64g/mol=0.0384g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.192g/L，故答案为：0.192【点评】本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力2.(xx届山东青岛58中)关键字:山东期中下列有关实验装置的说法中正确的是( ) A. 图1装置可制取干燥纯净的NH3B. 图2装置可以完成“喷泉”实验C. 图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D. 图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A. 氨气采用向下排空气法收集；B. 极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验；C. 二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO；D. 铁作阴极，铁电极上氢离子放电【解答】解：A. 氨气密度小于空气且常温下不和氧气反应，所以应该采用向下排空气法收集，故A错误；B. 极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉实验，故B正确；C. 二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；D. 铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子、阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故D错误；故选B. 【点评】本题考查了气体的收集方法、氢氧化亚铁的制备、喷泉实验等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据气体的溶解性、密度确定收集方法，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，易错选项是B，注意并不是只有氨气能形成喷泉实验，为易错点3.(xx届山东济南一中)关键字:山东期中下列实验不合理的是( ) A. 证明非金属性强弱SCSiB. 四氯化碳萃取碘水中的碘C. 制备并收集少量NO气体D. 制备少量氧气【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【专题】实验评价题【分析】A. 发生强酸制取弱酸的反应；B. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；C. Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水；D. 过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离【解答】解：A. 发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸碳酸硅酸，则非金属性SCSi，故A正确；B. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中分液漏斗可萃取碘，故B正确；C. Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水，则图中装置可制备并收集NO，故C正确；D. 过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离，则不能利用图中制备气体的简易装置制备少量氧气，故D错误；故选D. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、物质的制备及收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大4.(xx届山东泰安)关键字:山东期中如图实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( ) A. 图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B. 图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C. 用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D. 用图IV所示装置收集一氧化氮气体【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题；化学实验基本操作【分析】A. 容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品；B. 定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中；C. 洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，氯气不易溶于饱和食盐水中，HCl极易溶于水中；D. NO易和氧气反应生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空气集气法收集NO【解答】解：A. 容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再在容量瓶中配制一定物质的量浓度稀硫酸，故A错误；B. 定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，否则易污染药品，故B错误；C. 洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，氯气不易溶于饱和食盐水中，HCl极易溶于水中，所以该装置能除去氯气中的氯化氢，故C正确；D. NO易和氧气反应生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空气集气法收集NO，应该采用排水集气法收集，故D错误；故选C. 【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集、除杂、溶液配制等知识点，明确物质性质、实验基本操作方法即可解答，知道气体密度、溶解性与收集方法的关系，易错选项是B. 5.(xx届山东聊城莘县实验)关键字:山东期中下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3Na2CO3D向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸碳酸( ) A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A. SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；B. 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子；C. 相同条件下碳酸氢钠的溶解度小；D. 发生强酸制取弱酸的反应【解答】解：A. SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，与二氧化硫的还原性有关，故A错误；B. 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，故B错误；C. 相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则析出晶体可知，溶解度：NaHCO3Na2CO3，故C错误；D. 发生强酸制取弱酸的反应，由气体生成为二氧化碳，则酸性：草酸碳酸，故D正确；故选D. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大6.(xx届山东淄川一中)关键字:山东期中下列相关实验不能达到预期目的是( ) 相关实验预期目的将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率比较同周期金属元素的金属性强弱利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A. 仅B. C. D. 【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘；铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快；AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电【解答】解：SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故错误；氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl的非金属性比I强，故正确；铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快，则可比较同周期金属元素的金属性强弱，故正确；AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电，而AlCl3是共价化合物，故错误；故选B. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、金属性与非金属性比较、导电性实验及电解质的类别等，把握实验原理及物质性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，为解答的易错点，题目难度不大7.(xx届山东淄川一中)关键字:山东期中下列实验现象预测正确的是( ) A. 振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B. 铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C. 微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【专题】实验评价题【分析】A. 溴与NaOH溶液反应后，与苯分层；B. 常温下，Fe与浓硫酸发生钝化；C. 广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮；D. 在沸水中氯化铁水解生成胶体【解答】解：A. 溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，可观察到上层为无色油状液体，故A错误；B. 常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，图中装置不加热，铁片不能完全溶解，故B错误；C. 广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到红棕色气体，故C错误；D. 在沸水中氯化铁水解生成胶体，让光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确；故选D. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备、胶体制备等，把握物质的性质、气体制备实验和实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大8.(xx届山东淄川一中)关键字:山东期中下列有关实验的做法错误的是( ) A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B. 用NaOH固体配制100mL 1molL1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶C. 配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D. 容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A. 分液时避免上下层液体混合；B. 配制溶液需要溶解、定容等操作；C. 溶解时搅拌，定容时引流；D. 瓶内残留蒸馏水对实验无影响【解答】解：A. 分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中的上层液体应由上口倒出，故A正确；B. 配制溶液需要溶解、定容等操作，则用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，故B正确；C. 配制一定物质的量浓度溶液过程中，溶解时搅拌，定容时引流，故C正确；D. 定容时需要继续加水，则瓶内残留蒸馏水对实验无影响，故D错误；故选D. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验及操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大9.(xx届山东莱芜)关键字:山东期中铜是常见的变价金属为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在(1)从【实验一】可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定(2)氢化亚铜(CuH)难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O【实验二】探究氧化铜的氧化性如图装置(夹持装置未画出)，某种气态烃(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y(3)X气体的摩尔质量是32g/mol(4)C中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H42Cu+N2+2H2O【考点】性质实验方案的设计【专题】实验分析题；类比迁移思想；演绎推理法；几种重要的金属及其化合物；无机实验综合【分析】实验一、取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末，继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，说明高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在，说明溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定(1)根据信息：氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末为氧化铜；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，说明高温+1价铜稳定；(2)根据信息：红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液为+2价的铜盐溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在为铜单质，据此书写化学方程式；实验二、将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y应为二氧化碳，消耗0.01mol X，无水硫酸铜变成蓝色，测得B装置增重0.54g，即生成水0.03mol，并收集到0.88g气体Y即0.02molCO2，根据碳元素和氢元素守恒可知，某种气态烃(X)为C2H6，(3)根据原子守恒确定气态氢化物的化学式，计算摩尔质量；(4)根据实验现象来书写化学方程式；【解答】解：问题1：铁和铜都有变价，具有相似点，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，探究正一价铜的稳定性是否也小于正二价的铜，解决问题取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末，继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，说明高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在，说明溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定(1)根据信息：氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，根据在不同温度下反应物的组成可确定物质的稳定性，所以高于1000时Cu2O比CuO稳定，在溶液中：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，所以Cu2+比Cu+稳定，故答案为：高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定；(2)根据信息：红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液为+2价的铜盐溶液，同时观察到试管底部还有红色固体为铜单质，Cu2O中+1价的铜在酸性溶液中发生氧化还原反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，故答案为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O；实验二、将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y应为二氧化碳，消耗0.01mol X，无水硫酸铜变成蓝色，测得B装置增重0.54g，即生成水0.03mol，并收集到0.88g气体Y即0.02molCO2，根据碳元素和氢元素守恒可知，某种气态烃(X)为C2H6，(3)根据上面的分析可知，X为C2H6，X气体其摩尔质量为30g/mol，故答案为：30g/mol；(4)C中发生反应的化学方程式为C2H6和氧化铜反应：7CuO+C2H67Cu+2CO2+3H2O，故答案为：7CuO+C2H67Cu+2CO2+3H2O【点评】本题考查实验探究和数据处理，做题时注意变价金属氧化物的性质以及质量守恒定律计算物质的化学式题目难度中等10.(xx届山东莱芜)关键字:山东期中下列有关化学实验的叙述正确的是( ) A. 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验B. 欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中C. 实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气D. 从碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A. SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3；B. 硫酸铜晶体含有结晶水；C. 湿润的淀粉KI试纸可检验氧化性的物质；D. 分离两种互溶的液体且沸点相差较大的实验方法是蒸馏【解答】解：A. 高温时SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3，故A错误；B. 硫酸铜晶体含有结晶水，故称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中所得的硫酸铜溶液的质量分数小于10%，故B错误；C. 二氧化氮和溴蒸气都有氧化性，无法鉴别，故C错误；D. 碘的CCl4溶液获得单质碘应用萃取，故D正确故选D. 【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作以及溶液的配制等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大11.(xx届山东淄川一中)关键字:山东期中下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( ) A. 图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图和所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯【考点】化学实验方案的评价；过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取【专题】实验评价题【分析】A. 二氧化硫与Na2SO3溶液反应；B. 乙醇与水混溶，不能作萃取剂；C. 粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作；D. 进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度【解答】解：A. 二氧化硫与Na2SO3溶液反应，则应用图所示装置中盛有饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A错误；B. 乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故B错误；C. 粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，为过滤装置，为蒸发装置，故C正确；D. 进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度，则不能完成实验，故D错误；故选C. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、萃取、蒸馏、蒸发等混合物的分离提纯方法，侧重实验基本操作的考查，明确装置及实验操作即可解答，题目难度不大12.(xx届山东烟台)关键字:山东期中如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是( ) A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气【考点】化学实验方案的评价【分析】A. 氨气易溶于水，易挥发，应加热；B. 氨气和浓硫酸反应；C. 加热条件下，氨气与氧化铜发生氧化还原反应；D. 氨气直接通入水中，不能防止倒吸【解答】解：A. 氨气易溶于水，易挥发，应用浓氢氧化钠溶液和氯化铵反应，且加热，故A错误；B. 氨气和浓硫酸反应，应用碱石灰干燥氨气，故B错误；C. 加热条件下，氨气与氧化铜发生氧化还原反应，根据氧化铜的颜色变化可判断是否发生氧化还原反应，故C正确；D. 氨气直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳，故D错误故选C. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生对基本实验操作正确与否的判断的考查，要求同学们要熟练掌握物质的基本物理和化学性质，注意基本实验操作的要领和实验要求13.(xx届山东淄川一中)关键字:山东期中下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】A. 稀硝酸和过量Fe反应生成亚铁离子，亚铁离子和KSCN不反应；B. 铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子；C. 三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D. 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性【解答】解：A. 过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；B. Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C. 将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D. 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性，故D正确；故选D. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、反应类型以及物质的性质，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，易错选项是C. 14.(xx届山东青岛58中)关键字:山东期中下列说法正确的是( ) A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B. 在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题；化学实验基本操作【分析】A. 氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；B. 若先点燃酒精灯，相当于反应容器直接受热，易炸裂；C. 硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；D. 氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液【解答】解：A. 氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B. 在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯，以防止反应容器直接受热引起温度的急剧变化，易炸裂，故B正确；C. 硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42，故C错误；D. 氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误故选B. 【点评】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，注意D为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大15.(xx届山东莱芜)关键字:山东期中下列有关化学实验的叙述正确的是( ) A. 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验B. 欲配制质量