2019-2020年高三上学期第一学段段考（期中）化学试题含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一学段段考（期中）化学试题含答案一、选择题（共18题，每题3分）1 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移C等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等D1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA2下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )无色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K、CO32、Na、AlO2水电离的c(H)=1012molL1的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH4加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、Cl、Na、SO42使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe3pH=0的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl、SO32A B C D3根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3Br24某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH= Al(OH)3，Mg2+2OH= Mg(OH)2C原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO45某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 （ ）A111 B131 C338 D1146对下列化学用语的理解正确的是( )A原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CB比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇7 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元 素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（ ）A元素的原子半径：ABC D E B对应氢化物的热稳定性：D E CB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E8在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A 为5 molL-1，B为3 molL-1，前2 min C的平均反应速率为05 molL-1min-1。2 min后，测得D的浓度为05 molL-1。则关于此反应的下列说法中正确的是()A2 min末时A和B的浓度之比为53 Bx=1C2 min末时B的浓度为15 molL-1D2 min末时A的消耗浓度为05 molL-19可以证明可逆反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2)=0.6mol/Lmin，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/LminA全部 B只有 C D只有10下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度,反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢11下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是（ ）反 应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3 N2 + 3H2 H0氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比13的N2、H2，N2 + 3H2 2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O22SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压12.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电解电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l) 电解池：2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2，电解过程中，以下判断正确的是（）原电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D13一定条件下存在反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H0。现有三个体积相同的密闭容器、，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A容器I、中平衡常数相同 B容器II、中正反应速率相同CSO3的体积分数：III D容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于114在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（ ）A该温度下此反应的平衡常数K1.44B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C反应前2min的平均速率(Z)2.0103molL1min-1D其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大15 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH 4e + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是 （ ）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD正极上发生的反应为：O2 + 4e+ 2H2O = 4OH放电充电16 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH2e=Ni2O3+3H2O17某兴趣小组设计如下微型实验装置实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）电解A 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl Cl2+H2B 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e=2ClD 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极18下列说法正确的是( )A图(a)中，随着电解的进行，溶液中H的浓度越来越小B图(b)中，Mg电极作电池的负极C图(c)中，发生的反应为CoCd2= CdCo2D图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护第II卷（非选择题）二、填空题（共四题,共46分）19（12分）（1）CO、CH4均为常见的可燃性气体。已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJmol1 P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) Hb kJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。则ClCl键的键能为 kJmol1 （3）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为 （用H1、H2、H3表示）（4）已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.0KJmol1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。20（10分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； （b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。回答下列问题：ABCDIHFKJEGL（1）A的电子式 。（2）反应的化学方程式为 ， 反应的离子方程式为 （3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为 。（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则nm不可能为 。 A51 B92 C31 D4121（10分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K_，升高温度，化学平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 A c(CO2)c(CO) B. K不变 C.容器中的压强不变 Dv正(H2)v正(CO2) Ec(H2)保持不变 （3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此时的温度为 ；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝_方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。22(14分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是： 。（2）石墨电极(C)的电极反应式为_。（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 L。（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为 ；原因是_。（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（6）利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为_。化学参考答案1C 2B 3D 4A 5D 6A 7D 8C 9C 10D 11B 12D 13D 、14A 15C 16C 17D 18D19（12分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-891.45kJ/mol（2）1.4c+0.25b-0.25a（3）12H3+5H2-2H1（4）吸收 73.620（10分）（1） Na+2Na+ ； （2） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2； Fe3+3OH=Fe（OH）3； （3） 3.011023 （4） A 21（10分） （1）K 、正反应 （2）E （3）850 、正反应22（14分） （1）CH48e10OH=CO7H2O（2）2Cl2e=Cl2 （3）4.48（4） 溶液变红 由于2H2e= H2，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红（5）bd （6）4HO24e=2H2O