2019-2020年九年级（上）第一次月考化学试卷(VII).doc

2019-2020年九年级（上）第一次月考化学试卷(VII)一、我会选择（40分）1自然界最简单的有机物是( )ACOBC2H5OHCCO2DCH42下列说法中错误的是( )A干冰不是冰B纯碱不是碱C食盐不是盐D铅笔芯不含铅3草木灰是农家肥，其主要成分是( )A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥4可用于清洗铁制品表面铁锈的是( )A水B氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液D稀硫酸5鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味用来洗涤的最佳物质是( )A水B纯碱C食盐D食醋6下列各组中的化学式与俗名、学名均一致的是( )ACO 水煤气 一氧化碳BCH3OH 酒精 乙醇CCaO 消石灰 氧化钙DNaOH 火碱 氢氧化钠7测定生活中一些物质的pH，结果如下：参照如图所示，下列说法正确的是( )A肥皂水是中性物质B草木灰可改良碱性土壤C吃松花蛋（碱性）一般添加食醋去除涩味D橘子汁能使酚酞试液变红8粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是( )A烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯9要除去CuSO4溶液中混有的硫酸最好选用下列四种物质中的哪一种( )A氢氧化钡B铜单质C氧化铜D碳酸钠10硅的元素符号为Si，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料用化学方法可制得高纯硅，有关化学反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl上述反应的反应类型属于( )A复分解反应B分解反应C置换反应D化合反应11某些食物的近似pH为：牛奶6.36.6，葡萄3.54.5，玉米粥6.88.0，苹果2.93.3，其中酸性最强的是( )A葡萄B牛奶C苹果D玉米粥12下列各组物质不能发生化学反应的是( )A汞与硝酸银溶液B铜与硝酸镁溶液C锌与硫酸亚铁溶液D铝与稀盐酸13欲使任意一种不饱和溶液转化为饱和溶液，最可靠的方法是( )A升高温度B降低温度C加入溶质D溶液倒出一部分14某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为A12（OH）nC1myH2O，式中m等于( )A3nB6nC6+nD3+n15下列检验方法不正确的是( )A检验溶液中的Cl，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸B检验溶液中的Cl，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液C检验溶液中的SO42，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液D检验溶液中的SO42，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸二、我会填空（26分）16氢氧化钠的化学式为_，具有强烈的_，因此俗称_、_和_暴露在空气中既能吸收_而发生_，也能与_发生化学反应而变质其反应方程式为：_17氢氧化钙的化学式为_，俗称_和_，可用_与水制得：_18现有下列物质：干冰 生石灰 稀盐酸 熟石灰，回答下列问题（均填化学式）：（1）可作食品干燥剂的是_ （2）用作制冷剂的是_（3）常用来改良酸性土壤的是_ （4）用于金属表面除锈的是_19如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是_（2）将t2时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0时，析出 溶质最多的是_，无溶质析出的是_（3）20时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_g，溶液与溶质质量比为_20“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_，滴入澄清石灰水发现_；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到_现象三、我会简答21某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁_（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式_（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：_22用氢氧化钾中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的A物质的质量关系如右图所示则A的化学式为_，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_；当加入A为mg时，B点的含义是_四、我会实验（14分）23下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：_，_（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）_于滤纸的边缘（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是_；等到蒸发皿中出现_时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是_24纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广工业上通常用氨碱法来生产小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证请你帮助她将下列实验报告填写完整猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜想一：Na2CO3溶液显碱性取少量的Na2CO3溶液试管中，滴入23滴酚酞试液，振荡_溶液显碱性猜想二：能与酸反应取少量的Na2CO3溶液试管中，然后滴加稀盐酸有大量的气泡化学方程式：_猜想三：能与Ca（OH）2反应向盛有少量Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水出现白色沉淀化学方程式：_猜想四：能与氯化钡反应_出现白色沉淀Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl反应的基本类型为：_交流与反思若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？_（填“是”或“否”）五、我会计算25将40克20%的氢氧化钠溶液稀释为10%的氢氧化钠的溶液，需加水多少克？2650g Ca（NO3）2溶液与50g K2CO3溶液混合后，二者恰好完全反应经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀反应的化学方程式是：K2CO3+Ca（NO3）2CaCO3+2KNO3请计算：（1）参加反应的K2CO3的质量（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数xx学年上海市浦东新区高桥中学九年级（上）第一次月考化学试卷一、我会选择（40分）1自然界最简单的有机物是( )ACOBC2H5OHCCO2DCH4【考点】有机物与无机物的区别【专题】物质的分类【分析】含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物【解答】解：由分析可知CO和CO2都属于无机物，C2H5OH和CH4属于有机物，又因为甲烷中碳原子个数只有1个，所以是最简单的有机物故选D【点评】解答本题的关键是对有机物的判断方法，注意有的物质虽含有碳但并不属于有机物2下列说法中错误的是( )A干冰不是冰B纯碱不是碱C食盐不是盐D铅笔芯不含铅【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；氯化钠与粗盐提纯；碳单质的物理性质及用途；物质的元素组成【专题】课本知识同类信息【分析】A、干冰为固体二氧化碳的俗称，冰则是固体水的俗称；B、纯碱为碳酸钠的俗称，由金属钠元素的碳酸根组成，而碱是金属元素与氢氧根组成的一类化合物；C、食盐中氯化钠的俗称，由金属钠元素的盐酸根组成，符合盐类物质的组成特点；D、铅笔芯是由石墨和粘土混合而成，铅是一种有毒的金属【解答】解：A、干冰为固体二氧化碳，冰则固体水，两种物质组成不同，不是同一种物质；故A正确；B、纯碱为碳酸钠，是由金属钠元素与碳酸根组成的盐类物质，不符合金属与氢氧根组成碱类物质的特点，碳酸钠不是碱；故B正确；C、食盐即氯化钠，其组成特点符合盐类物质的组成特点，因此食盐属于盐；故C不正确；D、铅笔芯由石墨与粘土制成，其中并不含有有毒金属铅；故D正确；故选C【点评】正确掌握物质的俗名，根据物质的组成完成对物质的对比、分类，这是本题的特点3草木灰是农家肥，其主要成分是( )A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥【考点】常见化肥的种类和作用【专题】结合课本知识的信息【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是含有钾元素的化肥，属于钾肥故选C【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥的所属类别做出正确的判断4可用于清洗铁制品表面铁锈的是( )A水B氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液D稀硫酸【考点】酸碱盐的应用；金属锈蚀的条件及其防护【专题】物质的性质与用途【分析】铁制品表面的铁锈的主要成分是氧化铁，属于碱性氧化物，它能和酸发生反应，可用酸将其除去【解答】解：A、氧化铁不溶于水，故用水不能除去铁锈，此项错误；B、氧化铁是碱性氧化物，不与碱溶液反应，此项错误；C、氧化铁不与硫酸铜反应，不能除去铁锈，此项错误；D、氧化铁和硫酸反应生成可溶性铁盐和水，故可用硫酸清除铁锈，此项正确故选D【点评】此题考查了金属氧化物的性质，有些金属氧化物能和水反应生成可溶性碱，能和酸反应生成盐和水5鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味用来洗涤的最佳物质是( )A水B纯碱C食盐D食醋【考点】酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【专题】物质的性质与用途；压轴实验题【分析】掌握酸的化学性质，知道能与酸发生反应的常见物质【解答】解：根据题意可知，要减少苦味，应该选择一种能够和胆汁酸发生反应的物质，已知酸类物质可以和酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应，而且碳酸盐一定能与酸发生反应，故选B【点评】主要考查了酸的化学性质，主要培养学生分析问题、应用知识解决问题的能力6下列各组中的化学式与俗名、学名均一致的是( )ACO 水煤气 一氧化碳BCH3OH 酒精 乙醇CCaO 消石灰 氧化钙DNaOH 火碱 氢氧化钠【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可【解答】解：A水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，不是一氧化碳，所以错误B醇类物质的命名是根据碳原子的个数，乙醇中应含两个碳原子，乙醇的化学式为C2H5OH，所以错误C氧化钙的俗名是生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗名，所以错误D氢氧化钠的俗名有火碱、烧碱、苛性钠三种，钠的化合价为+1，氢氧根的化合价为1，根据化合物中元素化合价的代数和为0，及正价在前，负价在后的书写原则，化学式为NaOH，所以正确故选D【点评】化学式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，了解化学式的书写方法，理解化学式的含义，了解物质的俗名，是解题的关键7测定生活中一些物质的pH，结果如下：参照如图所示，下列说法正确的是( )A肥皂水是中性物质B草木灰可改良碱性土壤C吃松花蛋（碱性）一般添加食醋去除涩味D橘子汁能使酚酞试液变红【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性；显酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应；酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色【解答】解：A、肥皂水的pH大于7，显碱性错误；B、草木灰的pH大于7，显碱性，可改良酸性土壤错误；C、吃松花蛋时，可以添加食醋去除涩味正确；D、橘子汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色错误故选C【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论8粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是( )A烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯【考点】氯化钠与粗盐提纯【专题】化学学习中的实验思想；常见的盐 化学肥料【分析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），进行分析判断仪器是否需要即可【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）药匙用于取用粗盐；在溶解操作中，所需仪器是烧杯和玻璃棒；过滤操作中，所需仪器是铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；蒸发操作中，所需仪器是铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯A、该组仪器实验必须使用，故选项正确B、该组仪器中试管夹不需使用，故选项错误C、该组仪器中镊子不需使用，故选项错误D、该组仪器中试管不需使用，故选项错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键9要除去CuSO4溶液中混有的硫酸最好选用下列四种物质中的哪一种( )A氢氧化钡B铜单质C氧化铜D碳酸钠【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】除去杂质，不能引进新的杂质，更不能除掉或减少原来的主要物质；可以增加原来的主要物质由题意“要除去硫酸铜溶液中混有的少量硫酸”，最好是选择与硫酸反应生成硫酸铜的物质【解答】解：A、氢氧化钡与硫酸、硫酸铜都能反应，生成硫酸钡沉淀，会把原物质除去，故A错误；B、铜单质与硫酸不反应，不能除去杂质，故B错误；C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，除掉硫酸，增加硫酸铜，过量的氧化铜可过滤分离出来，故C正确；D、碳酸钠与硫酸反应，生成硫酸钠，会带入新的杂质，故D错误故选C【点评】掌握酸的化学性质及有关反应现象进行分析处理问题；根据除杂质的原则和方法进行判断10硅的元素符号为Si，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料用化学方法可制得高纯硅，有关化学反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl上述反应的反应类型属于( )A复分解反应B分解反应C置换反应D化合反应【考点】反应类型的判定【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】认真分析各反应物与生成物的特点与数量，来确定反应的类型：化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单质+化合物单质+化合物”，复分解反应的特点为“化合物+化合物化合物+化合物，且两种反应物相互交换成分”然后根据具体的化学方程式进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：由化学方程式可知，反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应故选：C【点评】解答本题要掌握反应类型的判断方法，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断11某些食物的近似pH为：牛奶6.36.6，葡萄3.54.5，玉米粥6.88.0，苹果2.93.3，其中酸性最强的是( )A葡萄B牛奶C苹果D玉米粥【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH7时，且pH值越小酸性越强【解答】解：当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH7时，且pH值越小酸性越强苹果的pH小于7，并且最小，酸性最强故选C【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断12下列各组物质不能发生化学反应的是( )A汞与硝酸银溶液B铜与硝酸镁溶液C锌与硫酸亚铁溶液D铝与稀盐酸【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，只有前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：A、由于汞的活动性大于银，汞与硝酸银溶液能发生化学反应故A不符合题意；B、由于镁的活动性大于铜，铜与硝酸镁溶液不能发生化学反应故B符合题意；C、由于锌的活动性大于铁，锌与硫酸亚铁溶液能发生化学反应故C不符合题意；D、铝的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D不符合题意故选B【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析判断：氢后的金属不会与稀硫酸或稀盐酸反应，但氢前的金属可以与稀硫酸或稀盐酸反应；前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来13欲使任意一种不饱和溶液转化为饱和溶液，最可靠的方法是( )A升高温度B降低温度C加入溶质D溶液倒出一部分【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度【解答】解：不饱和溶液转变为饱和溶液的方法中的降低温度是对于大多数溶液来说的，有的物质是升高温度，例如氢氧化钙，所以温度不可靠，加入溶质是可靠的，而溶液倒出一部分不会影响溶液的状态故选：C【点评】通过回答本题知道了饱和溶液与不饱和溶液的相互转化中温度是不可靠的14某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为A12（OH）nC1myH2O，式中m等于( )A3nB6nC6+nD3+n【考点】有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算；有关化学式的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合A12（OH）nC1myH2O的化学式进行分析解答本题【解答】解：A12（OH）nC1myH2O带y个结晶水，去掉结晶水为：A12（OH）nC1m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，铝元素的化合价为+3价，氢氧根的化合价为1价，氯元素与金属元素形成化合物时，常显1价，则（+3）2+（1）n+（1）m=0，故m=6n故选B【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力15下列检验方法不正确的是( )A检验溶液中的Cl，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸B检验溶液中的Cl，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液C检验溶液中的SO42，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液D检验溶液中的SO42，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸【考点】常见离子的检验方法及现象【专题】物质的检验、鉴别与推断【分析】检验Cl，常利用其与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl来检验，但是和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的含有CO32，所以一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，以除去其它离子的干扰【解答】解：检验溶液中的Cl，为排除其它离子的干扰，一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，即可先加稀硝酸再加硝酸银也可先加硝酸银在加稀硝酸，AB都正确；先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后再加BaCl2溶液，如产生白色沉淀，则证明含有硫酸根先加氯化钡可能产生的是氯化银白色沉淀，故C正确，D不正确故答案选D【点评】本题考查离子的检验，注意离子的检验是重要的考点之一，根据氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀即可解答二、我会填空（26分）16氢氧化钠的化学式为NaOH，具有强烈的腐蚀性，因此俗称烧碱、火碱和苛性钠暴露在空气中既能吸收水蒸气而发生潮解，也能与二氧化碳发生化学反应而变质其反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【考点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的氢氧化钠的性质和俗称进行分析解答即可【解答】解：氢氧化钠的化学式为NaOH；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠，易吸水潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠，其反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故需要密封保存答案：NaOH；腐蚀性，烧碱，火碱，苛性钠，水蒸气，潮解，二氧化碳，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【点评】掌握氢氧化钠的性质和俗称以及有关反应的化学方程式是正确解答本题的关键17氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2，俗称熟石灰和消石灰，可用氧化钙与水制得：CaO+H2OCa（OH）2【考点】常见碱的特性和用途；生石灰的性质与用途【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的氢氧化钙的俗称和制取方法进行分析解答即可【解答】解：氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，能由氧化钙与水反应生成，化学方程式是：CaO+H2OCa（OH）2，该反应放出大量的热答案：Ca（OH）2，熟石灰，消石灰，氧化钙，CaO+H2OCa（OH）2【点评】掌握已有的物质的俗称和制取方法是正确解答本题的关键18现有下列物质：干冰 生石灰 稀盐酸 熟石灰，回答下列问题（均填化学式）：（1）可作食品干燥剂的是CaO （2）用作制冷剂的是CO2（3）常用来改良酸性土壤的是Ca（OH）2 （4）用于金属表面除锈的是HCl【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：（1）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，其化学式为：CaO（2）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2（4）金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，可用稀盐酸除去金属表面的锈，其化学式为：HCl故答案为：（1）CaO；（2）CO2；（3）Ca（OH）2；（4）HCl【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在19如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是ABC（2）将t2时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0时，析出 溶质最多的是A，无溶质析出的是C（3）20时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g，溶液与溶质质量比为7：2【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象【专题】实验方法和过程的探究；溶液、浊液与溶解度【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断温度变化时析出溶质粉末的情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量【解答】解：（1）t2时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是ABC故填：ABC（2）t2降温到0时，A的溶解度差最大，因此将t2时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0时，析出溶质最多的是A；因为C的溶解度随着温度降低而增大，因此无溶质析出故填：A；C（3）20时，A的溶解度是40g，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌只能够溶解20g，所得溶液的质量是：20g+50g=70g，溶液与溶质质量比为：70g：20g=7：2故填：70；7：2【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同20“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到无明显变化，滴入澄清石灰水发现变红色；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到溶液浑浊颜色变浅现象【考点】酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】酚酞遇酸不会变色，白醋属于酸的溶液遇酚酞不会变色，加入氢氧化钙后呈现碱性酚酞会变红，向澄清石灰中吹气时石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙的沉淀，直至氢氧化钙消失，红色消失【解答】解：由指示剂的知识可知酚酞遇酸不会变色，白醋属于酸，其溶液显酸性，遇酚酞不会变色，加入氢氧化钙后不断中和掉白醋，直至反应恰好反应后氢氧化钙过量，溶液会慢慢呈现碱性，酚酞会变红，向澄清石灰中吹气时石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙的沉淀，直至氢氧化钙消失故答案为：无明显变化；变红色；溶液浑浊颜色变浅（或消失）【点评】此题是对酸碱指示剂的性质的考查，解决的重点是能对反应过程中各个反应有较明确的认识，属基础性知识考查题三、我会简答21某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O【考点】酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据该黄色花汁遇酸碱及中性溶液的变色情况分析解答；（2）根据酸碱中和反应以及考虑对皮肤的腐蚀性分析解答；（3）根据小苏打的化学式为NaHCO3，它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸，故二者能发生复分解反应进行分析；（4）依据氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应的情况书写有关的方程式【解答】解：（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用；（2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水；（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（4）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而导致溶液变质，方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O故答案为：（1）可以；（2）肥皂水；（3）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；（4）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O【点评】此题是一道典型的信息题，解决此类题目的关键是酸碱指示剂能够使酸碱性溶液呈现不同的颜色以及中和反应等的有关知识22用氢氧化钾中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的A物质的质量关系如右图所示则A的化学式为KOH，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为KOH+HClKCl+H2O；当加入A为mg时，B点的含义是氢氧化钾与盐酸发生恰好中和【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，酸碱中和生成显中性的盐和水，根据反应的化学方程式可以确定物质间的质量关系，从而得知所得溶液的酸碱性【解答】解：开始时溶液的pH小于7，后来的pH大于7，表明是将碱性溶液加入到酸性溶液中；氢氧化钾能与盐酸反应生成氯化钾和水，故填：KOH+HClKCl+H2O；当加入质量为mg时，pH=7，氢氧化钙和盐酸恰好完全反应，溶液中只含有氯化钙；故答案为：KOH KOH+HClKCl+H2O 氢氧化钾与盐酸发生恰好中和【点评】本题考查了酸碱中和的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行四、我会实验（14分）23下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：烧杯，漏斗（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）低于滤纸的边缘（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是防止液体受热不匀而飞溅；等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是坩埚钳【考点】蒸发与蒸馏操作；过滤的原理、方法及其应用【专题】压轴实验题；物质的分离和提纯；常见仪器及化学实验基本操作【分析】（1）根据常见仪器的图形和用途分析即可（2）根据过滤操作的注意事项分析即可，过滤操作要遵循“一贴”“二低”“三靠”的 原则，一贴：湿润的滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁（3）根据玻璃棒的作用和蒸发时的实验操作回答【解答】解：（1）仪器是烧杯，仪器是漏斗故答案为：烧杯漏斗（2）过滤操作中应遵循“二低”的原则，即滤纸边缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘，故答案为：低（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是防止液体受热不匀而飞溅造成事故或使实验结果不准确；等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 坩埚钳故答案为：防止液体受热不匀而飞溅；较多固体，坩埚钳【点评】对于过滤操，很多同学都掌握的差不多，但完全掌握过滤的方方面面，很多同学做不到这就需要同学们在以后的学习过程中，多总结，理解性的去记忆24纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广工业上通常用氨碱法来生产小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证请你帮助她将下列实验报告填写完整猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜想一：Na2CO3溶液显碱性取少量的Na2CO3溶液试管中，滴入23滴酚酞试液，振荡溶液变红色溶液显碱性猜想二：能与酸反应取少量的Na2CO3溶液试管中，然后滴加稀盐酸有大量的气泡化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2猜想三：能与Ca（OH）2反应向盛有少量Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水出现白色沉淀化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3猜想四：能与氯化钡反应取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液出现白色沉淀Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl反应的基本类型为：复分解反应交流与反思若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？是（填“是”或“否”）【考点】实验探究物质的性质或变化规律；猜想与事实验证；化学实验方案设计与评价；盐的化学性质；反应现象和本质的联系【专题】压轴实验题；填写实验报告题【分析】本题通过实验的方式探究了碳酸钠的化学性质，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，能与酸、某些碱、某些盐发生复分解反应，并要求写出有关反应的化学方程式碳酸盐的检验是通过与酸反应放出来确定的，所以换成稀硫酸会出现同样的现象【解答】解：碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙白色沉淀，同时生成氢氧化钠，要证明能与氯化钡反应，可设计实验为：取少量碳酸钠溶液于试管中，滴入氯化钡溶液，此时发生复分解反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以本题答案为：猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）溶液变红色Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液复分解反应交流与反思：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，物质类别没有改变，所以能说明是碳酸钠与酸的反应，故本题答案为：是【点评】本题考查了碳酸钠的化学性质，完成此类题目，要根据已有的知识进行实验报告内容的补充，所以同学们要注意知识的储备，加强常见物质性质的记忆五、我会计算25将40克20%的氢氧化钠溶液稀释为10%的氢氧化钠的溶液，需加水多少克？【考点】用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量一定相等进行计算【解答】解：设需要加水x，则4020%=（40+x）10%，x=40g答：需加水40g【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在2650g Ca（NO3）2溶液与50g K2CO3溶液混合后，二者恰好完全反应经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀反应的化学方程式是：K2CO3+Ca（NO3）2CaCO3+2KNO3请计算：（1）参加反应的K2CO3的质量（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】根据Ca（NO3）2与50g K2CO3反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的K2CO3的质量和生成KNO3的质量，然后根据溶质质量分数=100%计算即可【解答】解：解：设参与反应的K2CO3的质量为x，生成KNO3的质量为y，K2CO3+Ca（NO3）2CaCO3+2KNO3138 100 202x 5g y（1）解得：x=6.9g；（2）解得：y=10.1g；溶液的质量=50g+50g5g=95g，所得溶液的溶质质量分数为：100%10.6%答：（1）参加反应的K2CO3的质量为6.9g；（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数为10.6%【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式计算的能力