2019-2020年高一上学期段考试卷化学.doc

2019-2020年高一上学期段考试卷化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分， 第I卷1至2页，第卷3至4页，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 Cu-64 H-1 S-32第卷 选择题（共45分）一、选择题（下面各题只有1个选项符合题意。每小题3分，共45分）1苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性2氧化还原反应的实质是 A氧元素的得与失 B化合价的升降 C电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合3下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸醋酸碳酸氨水氧气BNa2CO3碘酒KOHCH3COOH干冰C酒精石灰石硫酸磷酸水DNaOH天然气NaClNaNO3蔗糖4下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是A氧化性：Li+Na+K+Rb+Cs+ B密度：LiNaKRbCsC熔点、沸点：LiNaKRbCs D原子半径：LiNaKRbCs5下列各组离子，在滴加石蕊试液后会变蓝的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是AK+、MnO4、Cl、SO42 BNa+、NO3、HCO3、ClCNa+、H+、NO3、SO42 DNa+、NO3、SO42、Cl6关于Na的描述正确的是 Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；实验室中少量的Na保存在煤油里；NaK合金做原子反应堆的导热剂； Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu ；Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 。 A B C D全部7已知反应A+B=C+D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：AA的能量一定高于C BB的能量一定高于DCA和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D因该反应为放热反应，故不必加热就可自发进行85NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是 A13 B53 C58 D54 9盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；2HCl+CuO=CuCl2+H2O；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O ，因此盐酸应当具有的性质是A只有酸性 B只有氧化性 C只有还原性 D有酸性、氧化性和还原性10mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是A B C D 11根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是A、浓H2SO4具有氧化性 B、H2S具有还原性 C、S只有氧化性 D、SO2既有氧化性又有还原性12下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B氢气在氧气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中 DCO还原Fe2O313已知：(1)H2S+I2=2H+2I+S；(2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O；(3)2I+Br2=2Br+I2；(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。则Br、I、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是AH2SH2SO3IBr BBrIH2SO3H2S CH2SO3H2SBrI DIBrH2SH2SO314某溶液中含Fe3+、Cl、Na+、SO42，其离子个数比为Fe3+ClNa+SO42=12x2，则x的值是A1 B2 C3 D415下列图象不能正确反映对应的变化关系的是A向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B向一定量的盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C足量MgCO3和MgO固体分别加入到相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D澄清石灰水中通入CO2至过量第卷 非选择题（共55分）二、填空题（23分）16（12分）根据要求填写：（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈 色，化学方程式： ；（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是： ，过氧化钠固体与水反应的化学方程式： ；（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是 （填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为： ；（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式： ；17（11分）有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡。各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“”表示有沉淀出现，“”表示有气体生成，“”表示没有明显现象）：ABCDEABCDE（1）请写出A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式：A B C D E （2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式A+B： C+D： A+D： 三、实验题（18分）18（18分）过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目： ；（2）A中制取CO2的装置，应从下列图、中选哪个图： ；（3）B装置的作用是 ；（4）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 ；（5）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： ；（6）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ ；（7）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 ；四、计算题（14分）19（8分）已知下列两个反应：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 +2H2O。试回答下列问题：（1）反应中 元素被还原，反应中 元素被还原。（填元素符号）（2）当反应生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 。（3）反应中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g ，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。20（6分）现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO3的质量分数。xx xx上学期高一段考化学科答案一、选择题123456789101112131415BCBDDBCBDBCCACC二、填空题16（12分）（1）黄（1分），2Na+O2=Na2O2（2分）（2）过氧化钠有强氧化性（或过氧化钠有漂白性）（2分），2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）（3）NaHCO3（1分），HCO3+H+= H2O+CO2（2分）（4）2K+2H2O=2KOH+H2（2分）17（11分）（1）A:BaCl2 B:AgNO3 C：HCl D:Na2CO3 E:Ca(NO3)2（每空1分）(2)Cl+Ag+=AgNO3 2H+CO32=H2O+CO2或H+CO32=HCO3 Ca2+CO32=CaCO3 （每空2分）三、实验题18（19分）（1）略（3分）（2）（2分）（3）除CO2中的HCl（2分）（4）带火星；复燃（每空1分）（5）未反应的二氧化碳与石灰水反应所致（2分）（6）由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸（2分）（7）小（1分）；30（2分）；Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出（2分）四、计算题19（8分）（1）H S（1分），Fe（1分）（2）98g（2分）（3）98g（2分），49g（2分）20（6分）61.3%