2019-2020年高考化学大一轮复习 真题汇编 C单元 金属及其化合物 苏教版.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 真题汇编 C单元 金属及其化合物 苏教版 C1 钠及其化合物1C1、I2 xx天津卷 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物1.B解析 根据题意叙述可判断A项正确； 碳酸氢钠可以与酸发生反应，可以作为抗酸药，但是服用时喝醋会与碳酸氢钠反应使药效降低，故B项错误；为放射性标志，看到有该标志的丢弃物应远离并报警，故C项正确；为可回收物标志，故D项正确。8C1、C2、G1、J1、A3xx浙江卷 下列叙述不正确的是()A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线8B解析 K、Na、Mg均能与水和二氧化碳发生反应，A项正确；探究温度对反应速率的对比实验中，先将硫代硫酸钠与稀硫酸加热到一定温度(初温相同)，混合后与对照组比较，观察变浑浊的快慢，B项错误；C项正确；定容过程中向容量瓶加蒸馏水至刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加，D项正确。 C2 镁、铝及其化合物3D3 C2 C3 D4xx江苏卷 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料3D解析 SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，A项错误； NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，无对应关系，B项错误； Fe3水解生成胶体，可用于净水，与Fe2(SO4)3是否易溶于水无对应关系，C项错误； Al2O3的熔点高，不易熔化，故可用作耐高温材料，D项正确。9D1 C3 C2 D4xx江苏卷 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2Mg9C解析 SiO2不与HCl反应，A项错误； SO2与H2O反应生成H2SO3而不是H2SO4，B项错误；制备单质Mg应电解熔融的MgCl2，D项错误；C项正确。4B1、C2、H3xx天津卷 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3H2OH3OB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：OHCOOH2HCOOCOO2H2O2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O4B解析 铵根离子水解的离子方程式为NH2H2ONH3H2OH3O，是“”而不是“=”，故A项错误；利用铝与氢氧化钠溶液反应而与镁粉不反应的原理除去铝，不增加新杂质，且离子方程式正确，故B项正确；碳酸氢根与羧基反应但不与酚羟基反应，故C项错误；由于草酸为弱酸，离子方程式中草酸应写化学式，故D项错误。8C1、C2、G1、J1、A3xx浙江卷 下列叙述不正确的是()A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线8B解析 K、Na、Mg均能与水和二氧化碳发生反应，A项正确；探究温度对反应速率的对比实验中，先将硫代硫酸钠与稀硫酸加热到一定温度(初温相同)，混合后与对照组比较，观察变浑浊的快慢，B项错误；C项正确；定容过程中向容量瓶加蒸馏水至刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加，D项正确。12C2 C3xx上海卷 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜12D解析 A项先加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到氧化镁，滤液中加入盐酸至沉淀量最大，过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，可以分离；B项先加适量NaOH溶液至氢氧化铝沉淀恰好溶解完全，过滤，向滤液中加入适量盐酸得AlCl3溶液，向沉淀中加入适量盐酸得FeCl3溶液，可以分离；C项中先加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥得氧化铁固体，向滤液中加入适量盐酸，过滤、洗涤、灼烧固体，得到二氧化硅，可以分离；D选项无法分离。20B1 C2xx上海卷 已知NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()ACO22OH=COH2OBAl2O32OH3H2O=2Al(OH)4C2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2DAl34OH=Al(OH)420D解析 反应过程中，并无Al3生成，故D项没有发生。27C2、C3、H3、B3、E1、A4xx浙江卷 .化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：_。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理：_。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理：_。.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：图00请回答：(1)A的组成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用：_。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL1)，该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式：_。(4)写出FG反应的化学方程式：_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H、K、I)：_。27.(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O或NH4ClH2ONH3H2OHCl，MgO2HCl=MgCl2H2O.(1)S、FeFe3S4(2)制印刷电路板(3) Fe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。解析 .(1)通过反应的方程式可以看出，该反应为吸热反应，能降低周围温度；该反应产生的MgO、Al2O3会覆盖在可燃物的表面从而隔绝空气；生成的水蒸气能稀释空气而降低O2的浓度。(2)Al2O3是两性氧化物，而MgO是碱性氧化物，所以用NaOH溶液可以除去Al2O3。(3)NH4Cl溶液中，由于NH水解而使溶液显酸性，溶液中的H能与加入的MgO反应而使MgO溶解。.加入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3，故C溶液为FeCl3溶液，B为Fe2O3固体；由F生成G的现象可知，在该反应中I2被还原，则F具有还原性，常见的还原性的酸为H2SO3，故F为H2SO3，G 中含有H2SO4，E为SO2。(1)根据B、E的成分可知，化合物A中含有Fe、S两种元素；根据Fe2O3的质量为2.400 g可知，A中含有n(Fe)20.03 mol，则A中含有n(S)0.04 mol，所以A的化学式为Fe3S4。(2)FeCl3常用于制印刷电路板。(3)根据气体在标况下的密度可知M(气体)22.4 Lmol11.518 gL134 gmol1，故该气体为H2S，其结构与水分子相似；在该反应中生成的淡黄色不溶物为单质硫，反应中的铁元素全部转变为Fe2。(4)F生成G的反应中，H2SO3被I2氧化为H2SO4，而I2被还原为HI，反应的化学方程式为H2SO3I2H2O=H2SO42HI；根据要求可知主要检验SO和H2SO3的存在，SO可用BaCl2溶液检验，而H2SO3可用H2O2氧化后再用BaCl2检验。 C3 铁、铜及其化合物3D3 C2 C3 D4xx江苏卷 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料3D解析 SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，A项错误； NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，无对应关系，B项错误； Fe3水解生成胶体，可用于净水，与Fe2(SO4)3是否易溶于水无对应关系，C项错误； Al2O3的熔点高，不易熔化，故可用作耐高温材料，D项正确。9D1 C3 C2 D4xx江苏卷 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2Mg9C解析 SiO2不与HCl反应，A项错误； SO2与H2O反应生成H2SO3而不是H2SO4，B项错误；制备单质Mg应电解熔融的MgCl2，D项错误；C项正确。12C2 C3xx上海卷 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜12D解析 A项先加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到氧化镁，滤液中加入盐酸至沉淀量最大，过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，可以分离；B项先加适量NaOH溶液至氢氧化铝沉淀恰好溶解完全，过滤，向滤液中加入适量盐酸得AlCl3溶液，向沉淀中加入适量盐酸得FeCl3溶液，可以分离；C项中先加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥得氧化铁固体，向滤液中加入适量盐酸，过滤、洗涤、灼烧固体，得到二氧化硅，可以分离；D选项无法分离。17C3 A4xx上海卷 某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2完全氧化。x值为()A0.80 B0.85 C0.90 D0.9317A解析 解法一：写出FexO与盐酸和Cl2反应的总离子方程式：FexO2HCl2=xFe3(3x2)ClH2O56x16152 g0.005 mol解得x0.80解法二：运用氧化还原反应得失电子守恒进行求算：0112 L22.4 Lmol12 (3)x解得x0.80故正确答案选A。19B1 B3 B4 C3 D3xx上海卷 (双选)已知：SOI2H2O=SO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A肯定不含I B肯定不含SOC肯定含有SO D肯定含有NH19BC解析 溶液无色，则该溶液不含Fe2；向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则溶液中一定存在SO；根据方程式SOI2H2O=SO2I2H可知，还原性SOI，当溶液中同时存在SO和I时，SO先被氧化，由于溴水少量，故无法判断溶液中是否存在I；溶液中所有离子物质的量浓度相等，无论是Na、NH还是K，均只带有一个单位正电荷，而SO带两个单位负电荷，若同时存在SO、SO，则电荷无法守恒，故溶液中必定不存在SO；综上所述，溶液中一定存在SO，一定不存在SO和Fe2，可能存在I，Na、NH、K中存在两种或三种。21E2 D2 C3 D3 J3xx上海卷 (双选)类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是() ACO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SCFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr21AB解析 氧化性Cl2Br2Fe3I2，故Fe与I2反应生成FeI2，C项推测不正确；HBr具有一定的还原性，而浓硫酸具有强氧化性，NaBr与浓H2SO4反应，浓硫酸会把生成的HBr进一步氧化为Br2，D项推测不正确；A、B项推测正确。26C3 F3 J5xx北京卷 用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。图00作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO的去除率和pH，结果如下：初始pHpH2.5pH4.5NO的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH4.5时，NO的去除率低。其原因是_。(3)实验发现：在初始pH4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2可以明显提高NO的去除率。对Fe2的作用提出两种假设：.Fe2直接还原NO；.Fe2破坏FeO(OH)氧化层。做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_。图00同位素示踪法证实Fe2能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2提高NO去除率的原因：_。(4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO的去除率和pH，结果如下：初始pHpH2.5pH4.5NO的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_。26(1)FeNO8e10H=NH3H2O(2)FeO(OH)不导电，阻碍电子转移(3)本实验条件下，Fe2不能直接还原NO；在Fe和Fe2共同作用下能提高NO的去除率Fe22FeO(OH)=Fe3O42H， Fe2将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移(4)初始pH低时，产生的Fe2充足；初始pH高时，产生的Fe2不足解析 (1)根据图示可知，Fe失电子，使NO还原为NH，故Fe作负极，结合电子守恒、电荷守恒和元素守恒写出正极的电极反应式为NO8e10H=NH3H2O。(2)pH越大，Fe3越容易水解生成不导电的FeO(OH)，在中间阻碍反应进行，所以NO去除率低；pH越小，越容易生成疏松、能导电的Fe3O4，所以NO去除率高。(3)从图中可以看出只加入铁粉或只加入Fe2，NO的去除率都不如同时加入铁粉和Fe2，说明不是利用Fe2的还原性直接还原NO，而是由于Fe和Fe2的共同作用。同位素示踪法证实Fe2能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为Fe22FeO(OH)=Fe3O42H，加入Fe2提高NO去除率的原因是将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，增强了导电性，另外生成的H使pH减小，有利于提高NO的去除率。(4)pH越低越容易发生(3)的反应，生成更多的Fe2参与反应破坏FeO(OH)氧化层，同时使致密的氧化层变疏松，所以pH越低NO的去除率越高。27C3 C5 J4 J5xx北京卷 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：图00(1)过程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。(2)过程中，Fe2催化过程可表示为：i：2Fe2 PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2Oii: 写出ii的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b_。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。图00过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(选填序号)。A减少PbO的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_。27(1)PbPbO22H2SO42PbSO42H2O(2)2Fe3PbSO=2Fe2PbSO4b.取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去(3)A、B向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液，加热至110 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体解析 (1)根据题给化学工艺流程知，过程在Fe2催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为PbPbO22H2SO42PbSO4 2H2O。(2)催化剂能够参加化学反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而其本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。根据题给信息知反应i中Fe2被PbO2氧化为Fe3，则反应ii中Fe3被Pb还原为Fe2，离子方程式为2Fe3PbSO=PbSO42Fe2。a实验证明发生反应i，则b实验需证明发生反应ii，实验方案为取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。(3)根据PbO的溶解度曲线可知，PbO在35% NaOH中的溶解度随温度的升高而增大的较明显，向粗PbO固体中滴加高温的35% NaOH溶液，搅拌至固体不能再溶解时趁热过滤，将滤液降温至不再析出晶体，过滤并洗涤、干燥所得的晶体，即得较纯净的PbO固体。27C2、C3、H3、B3、E1、A4xx浙江卷 .化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：_。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理：_。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理：_。.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：图00请回答：(1)A的组成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用：_。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL1)，该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式：_。(4)写出FG反应的化学方程式：_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H、K、I)：_。27.(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O或NH4ClH2ONH3H2OHCl，MgO2HCl=MgCl2H2O.(1)S、FeFe3S4(2)制印刷电路板(3) Fe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。解析 .(1)通过反应的方程式可以看出，该反应为吸热反应，能降低周围温度；该反应产生的MgO、Al2O3会覆盖在可燃物的表面从而隔绝空气；生成的水蒸气能稀释空气而降低O2的浓度。(2)Al2O3是两性氧化物，而MgO是碱性氧化物，所以用NaOH溶液可以除去Al2O3。(3)NH4Cl溶液中，由于NH水解而使溶液显酸性，溶液中的H能与加入的MgO反应而使MgO溶解。.加入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3，故C溶液为FeCl3溶液，B为Fe2O3固体；由F生成G的现象可知，在该反应中I2被还原，则F具有还原性，常见的还原性的酸为H2SO3，故F为H2SO3，G 中含有H2SO4，E为SO2。(1)根据B、E的成分可知，化合物A中含有Fe、S两种元素；根据Fe2O3的质量为2.400 g可知，A中含有n(Fe)20.03 mol，则A中含有n(S)0.04 mol，所以A的化学式为Fe3S4。(2)FeCl3常用于制印刷电路板。(3)根据气体在标况下的密度可知M(气体)22.4 Lmol11.518 gL134 gmol1，故该气体为H2S，其结构与水分子相似；在该反应中生成的淡黄色不溶物为单质硫，反应中的铁元素全部转变为Fe2。(4)F生成G的反应中，H2SO3被I2氧化为H2SO4，而I2被还原为HI，反应的化学方程式为H2SO3I2H2O=H2SO42HI；根据要求可知主要检验SO和H2SO3的存在，SO可用BaCl2溶液检验，而H2SO3可用H2O2氧化后再用BaCl2检验。28B1、B3、C3、G2、J2xx全国卷 某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。28(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2Fe3可逆反应(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动解析 (1)FeCl2容易被空气中的O2氧化为FeCl3，由Fe2FeCl3=3FeCl2可知，配制亚铁盐溶液时加入少量铁屑能防止Fe2被氧化。(2)氯气有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，即2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔绝空气，排除氧气对实验的影响。(4)Fe2与黄色的铁氰化钾溶液反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀，即3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62，则实验检验的离子是Fe2；由实验推断，KI与FeCl3溶液发生氧化还原反应，生成物含有I2，实验说明I过量的情况下，溶液中仍含有Fe3；由上述现象推断，Fe3没有完全还原为Fe2，即KI与FeCl3的氧化还原反应是可逆反应。(5)H2O2是强氧化剂，能将Fe2氧化成Fe3，则有2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；一段时间后，Fe3能将H2O2氧化成O2，离子方程式为2Fe3H2O2=2Fe2O22H，上述两步反应的总反应方程式为2H2O2=O22H2O，Fe3是该反应的催化剂，因而有气泡出现，且溶液变为棕黄色；由于上述反应放热，温度升高，H2O2反应生成水，起到了稀释作用，增大了溶液的pH，这些因素都能使水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H正向移动，因此能生成红褐色沉淀。 C4 金属的通性及金属材料 C5 金属及其化合物综合7C5 D1 D2 xx全国卷 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜的金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记7.B解析 NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，发生反应Al33HCO=Al(OH)33CO2，Al(OH)3覆盖在可燃物表面隔绝空气，CO2能阻止燃烧，因此能用于灭火器灭火，A项正确；FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，发生反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，该反应发生是因为氧化性Fe3Cu2，B项错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性，C项正确；玻璃的主要成分是SiO2，HF能与SiO2反应，因此氢氟酸可以刻蚀玻璃，D项正确。7C5、F1、F3xx浙江卷 下列说法不正确的是()A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa2浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附7D解析 储热材料熔融时吸热，结晶时放热，A项正确；光电转换材料可以将光能转化为电能，B项正确；BaSO4为钡餐，与胃酸不反应，C项正确；纳米铁粉与水体中的重金属离子发生置换反应，D项错误。12J2、C5、D5xx全国卷 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO412C解析 NaHCO3溶于水，而Al(OH)3难溶于水，NaHCO3能与足量稀盐酸反应放出CO2气体，Al(OH)3能溶于足量稀盐酸，符合实验但不符合实验，A项错误；AgCl难溶于水，也难溶于稀盐酸，因此不符合实验但符合实验，B项错误；Na2SO3可溶于水，而BaCO3难溶于水，BaCO3、Na2SO3都能溶于足量稀盐酸，且能与稀盐酸反应放出CO2和SO2气体，Na2SO3具有强还原性，容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，SO与Ba2结合生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀，既符合实验又符合实验，C项正确；Na2CO3、CuSO4均可溶于水，且能反应生成难溶于水的碳酸铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，碳酸铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜均能溶于足量稀盐酸，且放出CO2气体，符合实验但不符合实验，D项错误。26C5 J4xx全国卷 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备图00(1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。(2)如图00是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。图00a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液白色结晶(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(4)步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。(6)制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。26(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分离(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl或CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O温度过高时双氧水易分解(5)去除结晶表面水分(6)工艺简单、操作方便纯度较低解析 (1)石灰石中含有少量铁的氧化物，加入盐酸溶解后，再加入双氧水和氨水，双氧水是将Fe2氧化为Fe3，而氨水是调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀。小火煮沸使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。(2)过滤操作中，漏斗末端颈尖应紧靠烧杯壁；过滤时使用玻璃棒，起引流的作用；过滤装置中滤纸应紧贴漏斗的内壁；滤纸边缘应低于漏斗边缘；用玻璃棒搅拌易使滤纸破裂，导致过滤失败，并不能加快过滤速度，故答案选ade。(3)步骤中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、H2O、CO2，由于CO2的溶解，溶液呈酸性。将溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2，因为后续操作中加入氨水，CO2能与氨水反应，消耗反应物且引入杂质。(4)步骤中CaCl2与氨水、双氧水反应，得到过氧化钙晶体，化学方程式为CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl或CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O，由于温度过高时双氧水易分解，因此反应需要在冰浴下进行。(5)过氧化钙微溶于水，使用乙醇洗涤，可以去除结晶表面水分。(6)该工艺方法的优点是工艺简单、操作方便，产品的缺点是得到的过氧化钙产品中会混入杂质，纯度较低。28C5xx全国卷 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：图00回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为_，同时V2O4转化成VO2。“废渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROHV4OR4V4O124OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”“碱”“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：_。28(1)V2O52H=2VOH2OSiO2(2)0.5(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)碱(5)K(6)2NH4VO3V2O52NH3H2O解析 (1)“酸浸”时V2O5与硫酸反应，转化为VO，V的化合价不变，离子方程式为V2O52H=2VOH2O。“酸浸”时SiO2与硫酸不反应，而其他物质与硫酸反应或溶于硫酸，故“废渣1”为SiO2。(2)根据VO2VO，KClO3Cl，由得失电子守恒，则n(VO2)6n(KClO3)，故n(KClO3)n(VO2)3 mol0.5 mol。(3)“中和”时可以沉淀酸浸所得滤液中的Fe3、Al3，则“废渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。(4)根据该反应，提高洗脱效率，使该平衡向逆反应方向移动，增大c(OH)，则该平衡逆向移动，故淋洗液应该呈碱性。(5)根据该流程，氧化、中和操作中均引入了K，而其他阳离子Fe3、Al3被沉淀，故“流出液”中阳离子最多的是K。(6)NH4VO3中V为5价，“煅烧”时生成V2O5，V的化合价不变，则为非氧化还原反应，故化学方程式为2NH4VO3V2O52NH3H2O。27C3 C5 J4 J5xx北京卷 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：图00(1)过程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。(2)过程中，Fe2催化过程可表示为：i：2Fe2 PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2Oii: 写出ii的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b_。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。图00过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(选填序号)。A减少PbO的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_。27(1)PbPbO22H2SO42PbSO42H2O(2)2Fe3PbSO=2Fe2PbSO4b.取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去(3)A、B向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液，加热至110 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体解析 (1)根据题给化学工艺流程知，过程在Fe2催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为PbPbO22H2SO42PbSO4 2H2O。(2)催化剂能够参加化学反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而其本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。根据题给信息知反应i中Fe2被PbO2氧化为Fe3，则反应ii中Fe3被Pb还原为Fe2，离子方程式为2Fe3PbSO=PbSO42Fe2。a实验证明发生反应i，则b实验需证明发生反应ii，实验方案为取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。(3)根据PbO的溶解度曲线可知，PbO在35% NaOH中的溶解度随温度的升高而增大的较明显，向粗PbO固体中滴加高温的35% NaOH溶液，搅拌至固体不能再溶解时趁热过滤，将滤液降温至不再析出晶体，过滤并洗涤、干燥所得的晶体，即得较纯净的PbO固体。28B1 C5 D2 J4 J5 xx北京卷 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 (1)经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：CuCu Cu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2和SO。图00a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b证实沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a将对比实验方案补充完整。图00步骤二：_(按上图形式呈现)。b假设ii成立的实验证据是_。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。28(1)2AgSO=Ag2SO3(2)析出红色固体a. HCl和BaCl2溶液b在I的作用下，Cu2转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO(3)Al3、OHbV1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件解析 (1)离子反应发生的条件是生成Ag2SO3沉淀，故离子方程式为2AgSO=Ag2SO3。(2)根据题给信息“棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO”知沉淀中含Cu2；根据反应CuCuCu2，若沉淀中含有Cu，加入稀硫酸会发生歧化反应生成Cu和Cu2，原沉淀中含有Cu2，故可根据有红色固体生成确定Cu的存在。分析实验流程知实验原理为2Cu24I=2CuII2，I2SOH2O=SO2I2H，SOBa2=BaSO4，据此作答。(3)根据题意知实验的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有SO、Al3、OH。为了与步骤一作对比实验，步骤二用氨水制备Al(OH)3，然后再用NaOH溶液溶解，即步骤二为：若假设i SO被Al(OH)3吸附成立，则两个实验中消耗的NaOH溶液的体积相等；若假设ii SO存在于铝的碱式盐中成立，则步骤一比步骤二消耗NaOH溶液的体积多，即V1明显大于V2。1. xx长郡中学六模 在加热固体NH4Al(SO4)212H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图61所示，已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3。下列判断正确的是()图61A0T 的过程发生的是物理变化BC点物质是工业上冶炼铝的原料CAB反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种DAl2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为Al33OHAl(OH)31B解析 0T 发生反应：NH4Al(SO4)212H2O NH4Al(SO4)212H2O，是化学变化，A错误。AB，2NH4Al(SO4)2 Al2(SO4)3(NH4)2SO4 , (NH4)2SO4 2NH3 H2SO4 ，C错误。Al3 净水的离子方程式为Al3 3H2O Al(OH)3 3H ，D错误。2xx福建四地六校联考 由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为()A247 B245C243 D3582A解析 涉及的反应有2Na2O22CO2=2Na2CO3