2019-2020年高一化学上学期第二次月考期中试题.doc

2019-2020年高一化学上学期第二次月考期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分）1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2下列实验操作中错误的是( )A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3下列叙述正确的是( )A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.011023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L4现有三组实验：除去混在植物油中的水回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液5下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A. K、MnO4-、Cl、SO42-B. Na、CO32-、SO42-、ClC. NO3-、Na、HCO3-、Mg2D. Na、NO3-、H、SO42-6下列现象与胶体的性质无关的是( )A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NAB0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有Cl的数目为0.1 NAC常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NAD5.6 g铁粉在足量稀盐酸反应，转移的电子数目为0.3NA8过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是 （ ）A B C D9下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4B稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuD碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO210在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 ()A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m:nB. 同质量的气体A与B的分子个数比为n:mC. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n:mD. 同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m:n11已知下列反应：Co2O3+ 6HCl(浓) = 2CoCl2+ Cl2+ 3H2O （I）5Cl2+ I2+ 6H2O = 10HCl + 2HIO3（II）下列说法正确的是（ ）A. 反应I中HCl是氧化剂B. 反应II 中Cl2发生氧化反应C. 还原性：CoCl2 HCl I2D. 氧化性：Co2O3 Cl2HIO312在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3+4H2O=+Cl+8H+， 中M的化合价是（ ）A. +4 B. +5 C. +6 D. +713下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（ ）A. C12KC1O3 B. Fe2(SO4)3FeSO4C. COCO2 D. CuCuO14对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子CCl2既是氧化剂又是还原剂D被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5115在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A. B. C. D. 16某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：（ ）(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是A. (2)中产生的气体可能CO2或SO2B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+C. 溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-D. (1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（10分）在下列物质：烧碱 盐酸 干冰 固体BaSO4 纯碱（Na2CO3） 铁 熔化的KNO3 酒精（C2H5OH）（1）属于电解质的是 ，（填序号，下同）属于非电解质的是 。能导电的是 （2）纯碱的电离方程式是 。 （3）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体 写出c+d反应的离子方程式 。18（10分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。取溶液2反应前，怎样检验SO42-已除去 （3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 molL-1。19（8分，每空2分）在下列反应中：A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2C3NO2+H2O=2HNO3+NO D2H2O2H2+O2其中水只作氧化剂的是_，水只作还原剂的是_，水既作氧化剂又作还原剂的是_，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。20（6分）回答下列问题：（1）标准状况下11.2L NH3中含_个氨分子， mol氢原子。（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 。（3）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42的物质的量是_。（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。 21（8分）一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_AFe BFe2+ CFe3+（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性下列也能实现这种转化的物质是_（填字母序号）ACl2 B H2 CFeCl2 D浓硫酸（3）Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，每有1mol Cu参加反应，转移电子数_mol22（10分）实验题：如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。（1）该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为_mL。（3）按题（2）的要求配制溶液时，右图中肯定不需要用到的实验仪器是_(填仪器序号)，所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要_(填仪器名称)。（4）在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) _。（5）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏低的是 。A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B容量瓶洗涤后，未经干燥处理C定容时仰视观察液面D摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容 化学参考答案一选择题（共16小题，每空3分，共48分）序号12345678答案CDCCBCCA序号910111213141516答案CCDCBCDB2、 非选择题（本题共6小题，共52分）17. （10分，每空2分）（1） ； ； 。（2）Na2CO32Na+ + CO32- （3）Ba2+ + CO32-= BaCO318.（10分）（1）AgCl，(1分)Ag+Cl=AgCl；（2分）（2）BaSO4（1分）；取少许溶液2于试管，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则硫酸根已除去。（2分）（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2（2分）；（4）0.5（2分）。19.（8分，每空2分）B；A；D；C20.（6分，每空1分）（2）5:4；5:6（3）0.6mol（4） XY3或Y3X21. （8分）（1）B（2分）（2）氧化（1分）；AD；（2分）（3） 酸；（1分）氧化（1分）； 2（1分）22（10分）（1）18.4（2分）；（2）125.0（2分） ；（3） AC；500mL容量瓶（各1分）（4） ；（2分）（5） C D (2分)