2019-2020年高一化学上学期期末模拟测试试题(I).doc

2019-2020年高一化学上学期期末模拟测试试题(I)注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试范围：必修1。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是A大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生BSiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维C节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在2下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为选项纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸 淀粉溶液硫酸液氨B漂粉精水玻璃氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体碳酸钠乙醇D水银澄清石灰水氯化铜铁3下列关于胶体的叙述正确的是A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B电泳现象可以证明胶体粒子带电C用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的吸水性D胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸5下列做法或操作中正确的是做实验时可用手直接拿取金属钠夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外ABCD6下列说法中不正确的是A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处7下列装置及相应操作能达到实验目的是A用装置制取氯气B用装置除去CO2中的少量SO2气体C用装置分离水和四氯化碳的混合物D用装置收集氨气8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.2 mol NaOH含有0.2NA个NaOH分子B3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.25NAC常温下，1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为NAD过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NA9同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D所含的电子数由多到少的顺序是：CO2SO2CH4O2H210工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法错误的是AAl2O3既不是氧化剂也不是还原剂BCl2被还原C每生成1 mol CO2转移2 mol电子DCO2为氧化产物11能正确表示下列反应的离子方程式是A浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+C过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H+23Fe2+4H2O+2NOD等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2+OH+BaSO4+H2O12常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：、K+、ClO、ClB使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、C能与金属铝反应生成氢气的溶液中：、Al3+、ClD无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl、13用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是A导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OHB导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3+3Al(OH)3+3CO2 C上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象14某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2O C中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应15某溶液中含有较大量的Cl、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD16200 mL硝酸与一定量铝铁合金反应生成 3.36 L NO（标况），向反应后的溶液中加入150 mL 3 molL1的NaOH溶液，使铝铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是A3 molL1B2.25 molL1C1. 5 molL1D无法计算第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第23题7个大题，共52分。17（7分）按要求回答下列问题：（1）将28.5 g氯化镁溶于水配成的500 mL溶液中Cl浓度是 ，写出氯化镁的电离方程式 。（2）已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为 L。（3）某Al2(SO4)3溶液V mL中含有Al3+a g，取出 mL溶液稀释成V mL后，的物质的量浓度为 （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。（4）以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 铝 BaSO4固体 蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2H5OH） 熔融KNO3，其中属于电解质的是 （填编号，下同），能导电的是 。18（7分）金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：（1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是_，能导致酸雨的是_。（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式： 。（3）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式： 。硫酸在该反应中表现的性质是 。19（7分）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4。 请回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是_，每生成1 mol I2转移电子物质的量是_。（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是_。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_（填字母）。A配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线B盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀C使用容量瓶前检验是否漏水D容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填字母）。A转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒B溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移并定容C摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 D向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面20（7分）化学是一门以实验为基础的自然科学。请回答下列问题：（1）下列说法中，符合实验规范要求的是（填字母）。A闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔B在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行C实验中当有少量的钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中D用容量瓶稀释某一浓度的硫酸溶液（2）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：装置F中发生反应的离子方程式为_。装置A中的烧瓶内固体可选用_（填字母）。A碱石灰B生石灰C二氧化硅D五氧化二磷线框内应添加必要的除杂装置，请从下图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_，D_，E_。备选装置21（9分）某化学兴趣小组的同学们对SO2通入漂粉精溶液的反应进行实验探究：操作现象取4 g 漂粉精固体，加入100 mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色1液面上方出现白雾；2稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；3稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗?_（填“合理”或“不合理”），并说明理由_。（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。该反应的离子方程式为_。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是_（填化学式）；用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_。22（8分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出E、H的化学式：E ，H 。（2）写出、的化学方程式： ， 。（3）写出的离子方程式： 。23（7分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式 。（2）B点的沉淀物的化学式为 。（3）原混合物中AlCl3的物质的量为 ，NaOH的质量为 。（4）Q点加入的HCl溶液体积为 。 xx上学期期末考试 模拟卷（1）高一化学参考答案1 23 45678910 111213141516ACBDDB DCDCCBCBBA17（7分）（1）1.2 mol/L（1分） MgCl2Mg2+2Cl（1分） （2）22.4mb/a（1分）（3）mol/L（2分）（4）（1分） （1分）18（7分）（1）CO2、SO2、SiO2（1分） SO2、NO、NO2 （1分）（2）+2CO2+2H2OH2SiO3+2（2分）（3）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2分） 酸性（1分）19（7分）（1）KIO3（1分） 5/3 mol（1分）（2）溶液分成两层，下层无色，上层呈紫红色（1分）（3）BC（2分）（4）BDE（2分）20（7分）（1）AB（1分）（2）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2分）AB（1分） I（1分） II（1分） III（1分）21（9分）（1）11（1分）（2）碱性、漂白性（1分）（3）不合理（1分） 因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2，也容易产生沉淀（1分）（4）ClO+Cl+2H+2H2O+Cl2（2分）（5）CaSO4（1分）SO2+Cl2+2H2O+Ca2+CaSO4+2Cl+4H+(或SO2+Cl2+2H2O+2Cl+4H+)（2分）22（8分）（1）O2（1分） NaClO（1分）（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（2分） 2HClOHCl+O2（2分） （3）2ClO+H2O+ CO22HClO+（2分）23（7分）（1）Mg2+2OHMg(OH)2，Al3+4OH+2H2O（2分）（2）Mg(OH)2、Al(OH)3（1分）（3）0.02 mol（1分） 5.20 g（1分）（4）130 mL（2分）