2019-2020年高一化学上学期期中试题三区34班.doc

2019-2020年高一化学上学期期中试题三区34班 （时间：60分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Na 23 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（） A化学的特征是认识分子 B新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，放于阴凉处 C在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 D英国化学家玻义耳提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2下列关于钠的说法正确的是（） A金属钠在氯气中燃烧会产生大量棕黄色烟 B钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu C钠着火时可以用沙土盖灭 D钠在空气中燃烧，生成氧化钠3用6.021023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.021022个氧原子 B标准状况下，2.24 L水中含有6.021022个水分子 C2.24 L氨气分子中含6.021023个电子 D2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.021022个电子4下列有关胶体的应用或事实说法不正确的是（） A将纳米碳（粒子直径为1100nm的材料）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体 B氢氧化铁胶体带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深 C可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和碘水 D明矾和硫酸铁的净水原理相同5下列实验操作中，正确的是（） A萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 C蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中6下列物质的分类合理的是（） A电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3 B碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3H2O C碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7 D盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO37下列溶液中含Cl浓度最大的是（） A10mL、0.4mol/L的AlCl3溶液 B20mL、0.5mol/LCaCl2溶液 C30mL、1.5mol/L的KClO3溶液D100mL、0.9mol/L的NaCl溶液8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液反应应失去的电子数为0.2NA B1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2NA C在25、1.01105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数为0.1NA D在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol9下列说法正确的是（） AAl2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导，所以Al2O3不是电解质 BNa2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质 CCO2的水溶液可以导电，CO2是电解质 D1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强10下列试剂中，不能用于鉴别Fe2和Fe3的是() ANaOH溶液 B稀硫酸 CKSCN溶液 D酸性KMnO4溶液11在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）ANH4+、Mg2+、SO42、ClBBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、ClDNa+、Ca2+、Cl、HCO312除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（） ANaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 BKNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤 CNaCl溶液（I2）：加CCl4，分液 DKNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温13下列反应的离子方程式正确的是（） A醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O B稀盐酸除铁锈：6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O C金属钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2 D向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl14已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，则下列说法不正确的是（） A还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4 B每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2mol C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：215.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是 （ ） AFeO BFe2O3 CFeCl3 D Fe(OH)316常温下在溶液中可发生以下反应： 2Fe2+ Br22Fe3+ + 2Br 2Br+ Cl2Br2 + 2Cl 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ I2。下列说法正确的是 A铁元素在反应中被还原，在中被氧化 B反应中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol Br被还原 C氧化性强弱顺序为：Cl2 I2 Br2 Fe3+ D还原性强弱顺序为：I Fe2+ Br Cl第卷(非选择题，共52分)三、（本题包括4小题，每空2分，共52分）17回答下列氯气的相关问题：（1）向新制的氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，现象是，起作用的微粒是（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的主要成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后生成的气体是（用字母代号填） AO2 BCl2 CCO2 DHClO18. （10分）化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：（1）含0.4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是 。（2）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是_。（3）某混合溶液中含有Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2 molL-1、0.25 molL-1、0.4 molL-1，则c(SO42-)=_ 。（4）实验室常用2KMnO4 + 16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为_（标准状况下）；被氧化HCl的物质的量为 。19如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中溶质物质的量浓度为（2）取用该浓硫酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是 A溶液中H2SO4的物质的量 B硫酸物质的量浓度 C溶液的密度 D溶液中H2SO4分子数（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制420mL、2mol/L硫酸溶液经计算，需要用量筒量取浓硫酸的体积为mL；若将该浓硫酸与等体积的水充分混合，所得溶液中溶质的质量分数 49% （ 填“”、“”或“=”）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；A继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处B用量筒量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有约200mL水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C向容量瓶中加入适量水，塞上瓶塞，检查容量瓶是否漏水D将容量瓶瓶塞塞上，一只手的食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，平视刻度线使溶液凹面的最低点恰好与刻度线相切F用适量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡G将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶中下列实验操作使所配制溶液中硫酸物质的量浓度偏高的是A定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线B将溶液注入容量瓶前没有冷却到室温进行定容C用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面D稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤E定容时俯视观察容量瓶的凹液面（4）取上述配制的硫酸溶液200mL与300mL 4.5mol/LCuSO4溶液混合，所得溶液中SO42的物质的量浓度是mol/L（ 混合后溶液体积变化忽略不计 ）20(15分)已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。(1)气体乙是_(化学式)，在其实验室制法中常用_溶液进行尾气的处理，原理用化学方程式表示为_。(2)沉淀D是_(化学式)，AD发生的化学反应是_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)气体丙是_(化学式)，写出反应的化学方程式：_在操作中观察到的实验现象是_。 (3区) 高一年级 化学（3、4班）试题 答案 （时间：60分钟，分值：100分） 选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案BCABCDAB题号910111213141516答案DBABBCAD17（10分）（1）先变红或溶液褪色，H+、HClO（2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCa（ClO）2（填化学式），C（用字母代号填） 18. （10分）（1）0.6 mol （2）H2 （3）0.15 molL-1（4）11.2L 1mol19（14分）（1）18.4mol/L （2）AD（3）54.3mL； CBGFAED；BC（4）3.5 20.（18分） (1)Cl2NaOHCl22NaOH =NaClNaClOH2O (2)Fe(OH)3FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl(3)2Fe3Fe=3Fe2(4) O2 (5) 白色沉淀变成灰绿色沉淀最终变成红褐色沉淀