2019-2020年高考化学二轮复习专题能力提升练四第一篇专题通关攻略专题一基本概念4离子反应.doc

2019-2020年高考化学二轮复习专题能力提升练四第一篇专题通关攻略专题一基本概念4离子反应一、选择题1.(xx沈阳一模)下列有关离子反应的方程式书写正确的是()A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2+2Cl2+3H2O2S+4Cl-+6H+B.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2+2OH-+N+HCBaCO3+NH3H2O+H2OC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+H2O+4H+【解析】选B。向Na2S2O3溶液中通入足量氯气,因氯气有强氧化性,Na2S2O3最终完全氧化为Na2SO4,故A错误;等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合发生的离子反应为Ba2+2OH-+N+HCBaCO3+NH3H2O+H2O,故B正确;氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应时应有Mg(OH)2沉淀生成,故C错误;在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O,故D错误。2.(xx西安一模)下列化学反应的离子方程式正确的是()A.氢氧化镁中滴加盐酸:H+OH-H2OB.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3+CuFe2+Cu2+C.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2OD.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:N+HC+2OH-NH3+C +2H2O【解析】选D。A项,氢氧化镁是难溶性的碱不能拆成离子,应为2H+Mg(OH)22H2O+Mg2+,A错误;B项,电荷不守恒,应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,B错误;C项,呈中性时H+和OH-正好完全反应,应为2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,C错误;D项,符合实际且电荷守恒、原子守恒,D正确。【加固训练】(xx牡丹江一模)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4Fe2+2Br-+ 3Cl24Fe3+6Cl-+Br2B.磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2OC.放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色:4H+4I-+O2 2I2+2H2OD.向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液:N+OH-NH3+ H2O【解析】选A。A项,由于还原性Fe2+Br-,向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应时,Fe2+全部反应而Br-部分反应,离子方程式为4Fe2+2Br-+3Cl24Fe3+6Cl-+Br2,正确;B项,Fe3O4与酸反应产生的Fe3+会与I-发生氧化还原反应,正确为Fe3O4+8H+2I-3Fe2+I2+4H2O,错误;C项,KI淀粉溶液呈中性,放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色,发生的反应是2H2O+4I-+O22I2+4OH-,错误;D项,因溶液是稀溶液,没有加热条件,因此发生的反应是N+OH-NH3H2O,错误。3.(xx宜宾一模)下列关于各组离子的相关分析正确的是()选项离子组分析ANa+、Cu2+、S、Cl-能大量共存于同一溶液中,通入过量NH3最终产生蓝色沉淀BN、Al3+、S2-、Cl-不能大量共存于同一溶液中,因为有Al2S3沉淀产生CH+、Fe2+、S、Cl-能大量共存于同一溶液中,加入KNO3固体后溶液颜色发生变化DNa+、K+、HC、OH-不能大量共存于同一溶液中,因为HC与OH-反应有CO2生成【加固训练】(xx南昌一模)在下列各组溶液中,离子一定能大量共存的是()A.加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、N、Cl-、I-B. =0.1 molL-1的溶液:Na+、K+、Si、NC.FeCl3溶液:K+、Na+、S、AlD.含0.1 molL-1NH4Al(SO4)2的溶液:K+、Ca2+、HC、Cl-【解析】选B。A项,该溶液中含有Fe3+,则I-不存在,因二者发生氧化还原反应不共存;B项,溶液为碱性,四种离子能存在;C项,Fe3+和Al发生水解相互促进反应不共存;D项,Al3+和HC发生水解相互促进反应不共存。4.(xx邯郸一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SB.在=1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、ClO-C.水电离产生的c(H+)=1mol的溶液中:Na+、Cl-、N、CH3COO-D.pH=0的溶液中:Na+、N、Cl-【解析】选B。A项,Cu2+与OH-不能大量共存;B项,=1的溶液为碱性溶液,这四种离子能大量共存;C项,c(H+)水=1mol,该溶液既可以是酸性溶液又可以是碱性溶液,其中CH3COO-在酸性条件下不能大量共存;D项,N(H+)氧化。5.(xx衡水一模)某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、Al、C、Si、Cl-中的几种,现进行如下实验:取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 molL一1盐酸,发生的现象:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失在上述沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g下列说法中正确的是()A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、Si、Cl-B.该溶液中一定含有K+、Al、C、Cl-C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D.可能含有Cl-【解析】选B。根据实验可知溶液中没有Mg2+,根据实验可知,原溶液中含有Al、C、不含Si,因硅酸不能溶于盐酸,发生的反应是Al+H+H2OAl(OH)3、C+2H+H2O+CO2和Al(OH)3+3H+Al3+3H2O;因为Ba2+与C、Al3+与Al反应会生成沉淀不能大量共存,故原溶液中一定不含有Ba2+和Al3+。实验中生成的沉淀为AgCl,且n(AgCl)=0.003 mol,而n(HCl)=0.005 L0.2 molL-1=0.001 molHClOHC,氧化性:HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是()A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CD.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存【解析】选D。A项,还原性Fe2+Fe3+,向溴水中加入足量氯化亚铁溶液,溴单质能将Fe2+氧化为浅黄色的Fe3+,错误;C项,碳酸酸性强于次氯酸,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:ClO-+CO2+H2OHClO+HC,C错误;D项,强酸性溶液中Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存,D正确。【易错提醒】离子方程式书写的误区(1)主观臆断,不符合客观事实:如本题的A项;(2)方程式等号两边物质的原子个数或电荷不守恒;(3)对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏,将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号,而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。4.某澄清透明溶液中只可能含有Al3+Mg2+ Fe3+Fe2+H+CN中的几种,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是()A.B.C.D.【解析】选B。向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,说明溶液呈酸性,则一定含有大量的H+,在酸性溶液中C不能存在,根据溶液的电中性可知一定含有阴离子,则只有N符合,即含N和H+,溶液有氧化性,则Fe2+一定不能存在;根据图象可知,一定不含有Al3+,因为如果含有Al3+,生成氢氧化铝能溶于过量的碱中,沉淀会减小;则可能含有Mg2+和Fe3+中的至少一种;根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是4 mol,若生成的沉淀全部是1 mol氢氧化铁,其质量是107 g,若全部是氢氧化镁,其质量是87 g,现在沉淀的质量是100 g,可以知道一定含有Mg2+和Fe3+,综上可知一定含有的离子是Mg2+、Fe3+、H+、N。5.某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)0.2 molL-1C.S、N、Fe3+一定存在,Cl-可能不存在D.C、Al3+一定不存在,K+可能存在【解析】选B。加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,说明一定有N,且n(N)=0.02 mol;产生红褐色沉淀,说明一定有Fe3+,1.6 g固体为氧化铁,物质的量为0.01 mol,n(Fe3+)=0.02 mol,因C和Fe3+会发生水解相互促进反应不能共存,则一定没有C;4.66 g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡,则一定有S,且n(S)=0.02 mol,根据电荷守恒,一定有Cl-,且其物质的量=0.02 mol3+0.02 mol-0.02 mol2=0.04 mol,物质的量浓度至少是0.04 mol0.2 L=0.2 molL-1。A项,根据上述分析可知至少存在Cl-、S、N、Fe3+4种离子,错误;B项,根据电荷守恒,至少存在0.04 mol Cl-,浓度为0.04 mol0.2 L=0.2 molL-1,则Cl-一定存在,且c(Cl-)0.2 molL-1,正确;C项,Cl-一定存在,C错误;D项,根据上述分析可知,C一定不存在,Al3+、K+无法判断是否存在,D错误。二、非选择题6.保护碧水蓝天是每一个公民应尽的义务。某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份,进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子:离子阳离子Na+、Mg2+、X阴离子Cl-、S、Y、N请回答:(1)离子X是_(填化学式,下同),离子Y是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式: _。【解析】由甲组实验中溴水不褪色,说明废水试样中不含S;由丙组实验现象可确定废水中含N,即X为N;由丁组实验现象说明其含N;由乙组实验现象说明其含S,即Y为S。不能确定是否存在的阴离子为Cl-。废水试样中滴加淀粉-KI溶液,酸性条件下,N有强氧化性,与I-发生氧化还原反应。答案:(1)NS(2)Cl-取少量废水试样,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-;若无白色沉淀产生,则不存在Cl-(3)6I-+2N+8H+3I2+2NO+4H2O7.(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:Mn2+S2+H2OMn+S+H+(未配平)。该反应常用于检验Mn2+的存在,其特征现象是_。若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则转移电子数为_NA,消耗氧化剂的物质的量为_mol。(2)向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为_。向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠的离子方程式为_。(3)向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、N混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应。其中:第一个离子反应方程式为_。最后一个离子反应方程式为_。【解析】(1)首先标化合价,锰元素化合价由+2升高到+7、硫元素化合价由+7降低到+6,所以0.1 mol Mn2+参加反应转移0.5 mol电子,依据得失电子守恒,消耗n(S2)=0.25 mol。(2)由产物可知化合价没有变化是复分解反应,溶液中的Cu2+与H2S反应生成CuS沉淀,注意H2S是弱酸,不能拆分;Fe3+具有氧化性,I-具有还原性。(3)OH-首先与溶液中的H+反应,然后与Mg2+、Al3+反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3,接着与N反应,最后与Al(OH)3反应。答案:(1)溶液颜色变成紫色0.50.25(2)Cu2+H2SCuS+2H+2Fe3+2I-2Fe2+I2(3)H+OH-H2OAl(OH)3+OH-Al+2H2O