2019-2020年高考化学二轮复习专题能力提升练七第一篇专题通关攻略专题二基本理论3电解质溶液.doc

2019-2020年高考化学二轮复习专题能力提升练七第一篇专题通关攻略专题二基本理论3电解质溶液一、选择题1.(xx全国卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20升温至30,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变【解析】选D。加水稀释,CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+正向移动,n(H+)增多,n(CH3COOH)减小,则=增大,A项错误;CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,其水解平衡常数表达式为Kh=,升高温度,水解平衡正向移动,Kh变大,则=变小,B项错误;盐酸和氨水的混合液中存在电荷守恒:c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(N)=c(Cl-),即=1,C项错误;向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Ag+)相同,则=不变,D项正确。【加固训练】某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是()A.该温度高于25B.由水电离出来的H+的浓度是1.010-10molL-1C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性【解析】选D。某温度下蒸馏水的pH=6,所以KW=1.010-12。25C时的KW=1.010-14,所以温度高于25C,A正确;c(H+)水=c(OH-)水=molL-1=1.010-10molL-1,B正确;NaHSO4能完全电离出氢离子,相当于一元强酸,抑制水的电离,C正确;注意KW=1.010-12,所以应加入等体积pH=10的NaOH溶液,才能使该溶液恰好呈中性,D错误。2.(xx泰安一模)关于室温下下列溶液的说法不正确的是()编号溶液氨水氢氧化钠溶液盐酸醋酸溶液pH111133B.分别加水稀释10倍,溶液的pH:C.、两溶液等体积混合:c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)D.V1L溶液与V2L溶液混合,若V1V2=911,则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)【解析】选C。酸或碱抑制水的电离,酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等,所以它们抑制水电离程度相等,则水的电离程度=,A正确;加水稀释促进弱电解质电离,导致稀释后醋酸pH小于盐酸,氨水pH大于氢氧化钠,所以它们分别稀释10倍后,溶液的pH:,B正确;和等体积混合,氨水过量导致溶液呈碱性,则c(H+)c(OH-),根据电荷守恒得c(Cl-)”“”“=”)n。提示:。因为醋酸是弱酸,加水促进电离,溶液中n(H+)增大,而盐酸是强酸,在水中完全电离,加水后,溶液中n(H+)不变,所以要使稀释后两溶液c(H+)相同,就必须使mc(OH-)c(A-)c(H+)B.某二元酸在水中的电离方程式为H2BH+HB-,HB-H+B2-,所以NaHB溶液呈酸性C.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中:c(Ba2+)c(S)Ksp(BaSO4);c(Ba2+)c(S)D.等浓度的NH3H2O、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(N)逐渐增大【解析】选B。NaA的水解是微弱的,故c(A-)c(OH-),A错误;H2B第一步完全电离,第二步电离可逆,说明HB-只电离不水解,NaHB溶液呈酸性,B正确;在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,溶液仍为饱和溶液,平衡后的溶液中:c(Ba2+)c(S)=Ksp(BaSO4),C错误;NH4HSO4溶液中N浓度最大,故D错误。4.(xx邯郸一模)常温下,将0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液不断滴加到1 L 0.1 molL-1NaHSO4溶液中,产生沉淀的物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如图所示,下列说法正确的是()A.B点时恰好完全沉淀B.A点时pH=0C.B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)c(H+)D.C点时pH=14【解析】选C。向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液的反应过程为2NaHSO4+ Ba(OH)2BaSO4+Na2SO4+2H2O,继续加入Ba(OH)2溶液发生反应:Na2SO4+ Ba(OH)2BaSO4+2NaOH,总反应为NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4+NaOH+H2O,故恰好完全沉淀时,n(BaSO4)=n(NaHSO4)=nBa(OH)2,由此求出沉淀的物质的量为0.10 mol,即C点完全沉淀,A错误;0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 molL-1, pH=1,B错误;B点时发生反应,溶质为Na2SO4,pH=7,C正确;C点时,n(OH-)=0.1 mol,但溶液的体积为3L,c(OH-)0.033 molL-1,pH14,D错误。二、非选择题5.(xx南阳一模)已知25时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10K1=4.410-7K2=4.710-11(1)同温度下,等pH的a.NaHCO3、b.NaCN、c.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_(填序号)。(2)25时,将20 mL 0.1 molL-1CH3COOH溶液和20 mL0.1 molL-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。反应结束后所得两溶液中, c(SCN-)_(填“”“HCNHC,则同浓度溶液的pH:Na2CO3NaCNNaHCO3,同pH时溶液的物质的量浓度:abc。(2)由电离平衡常数可知酸性:HSCNCH3COOH。醋酸、HSCN溶液、NaHCO3溶液等浓度、等体积,HSCN与碳酸氢钠反应速率快。水解能力:CH3COO-SCN-,所以反应结束后的溶液中:c(SCN-)c(CH3COO-)。(3)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,向醋酸溶液中通入氨气,NH3与H+结合,c(H+)减小,平衡向右运动,c(CH3COO-)增大,醋酸电离平衡常数和KW都只与温度有关,两者均不变。答案:(1)abc(2)相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大,同浓度时电离出的氢离子浓度大,与碳酸氢钠溶液反应快(3)b【方法规律】(1)在同浓度、同温度下,两酸的酸性比较,反应速率快者酸性强。(2)盐的组成中只要有弱酸阴离子或弱碱阳离子,就会发生水解,越弱越水解,相同条件下,越弱的离子水解程度越大,该离子的浓度越小。6.(xx长沙一模)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:(1)已知25时,KspMg(OH)2=5.610-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:pH9.6颜色黄色绿色蓝色25时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为_。(2)向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.010-10,忽略溶液的体积变化,请计算:完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=_。完全沉淀后,溶液的pH=_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?_(填“是”或“否”)。【解析】(1)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH-)为xmolL-1,则0.5x3=5.610-12,x110-4,c(H+)10,溶液为蓝色。(2)反应前,n(Ag+)=0.018 molL-10.05 L=0.910-3mol,n(Cl-)=0.020 molL-10.05 L=110-3mol;反应后剩余的Cl-为0.110-3mol,则混合溶液中, c(Cl-)=1.010-3molL-1,c(Ag+)=1.010-7molL-1。H+没有参与反应,完全沉淀后,c(H+)=0.010 molL-1,pH=2。因为加入的盐酸中c(Cl-)和反应后所得溶液中的c(Cl-)相同,c(Cl-)没有改变,c(Ag+)变小,所以Qc=c(Ag+)c(Cl-)c1【解析】选A。pH=3的醋酸溶液中c(H+)=0.001 molL-1,醋酸分子的浓度大于0.001 molL-1,pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度等于c(OH-)=0.001 molL-1,所以混合溶液呈酸性,A错误;等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得出c(Na+)=c(CH3COO-),B正确;等体积等浓度CH3COOH溶液与KOH溶液混合后为CH3COOK溶液,由于CH3COO-的水解而显碱性,根据质子守恒可知c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),C正确;若c1=c2,体积相同,说明二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠水解显碱性,所以需醋酸的量大于NaOH的量反应后才可能呈中性,D正确。【加固训练】室温下向10 mL 0.1 molL-1氨水中逐滴加入0.1 molL-1稀酸HA,混合液pH与所加酸体积(V/mL)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中:c(N)c(A-)c(H+)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(N)+c(NH3H2O)=c(A-)D.c点所示溶液中:c(N)c(NH3H2O)【解析】选D。a点氨水与HA恰好完全反应,溶液的pH为5.7,呈酸性,说明HA为强酸,NH4A发生水解反应,c(A-)c(N),A错误;a点NH4A发生水解反应,促进了水的电离,所以a点水的电离程度大于b点,B错误;根据电荷守恒,c(H+)+ c(N)=c(OH-)+c(A-),pH=7时,c(H+)=c(OH-),则c(N)=c(A-),C错误;c点氨水过量,溶液呈碱性,NH3H2O的电离程度大于NH4A的水解程度,所以c(N) c(NH3H2O),D正确。2.25时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数K=1.810-5K=3.010-8K1=4.410-7K2=4.710-11A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.等物质的量浓度Na2CO3与NaHCO3中c(C)c(HC)c(OH-)c(H+)C.图象中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度【解析】选C。根据表中的电离常数可知酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3 HClOHC,ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系应是c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-) c(OH-)c(H+),A项错误;Na2CO3与NaHCO3等浓度时:溶液中存在:C+H2OHC +OH-,HC+H2OH2CO3+OH-,HCH+C,由于C的水解程度大于HC的水解程度,所以c(HC)c(C)c(OH-)c(H+),B项错误;中的分子、分母同乘以溶液中的c(H+),得,即为,温度相同则该式的值相等,C项正确;CH3COOH的酸性强于HClO,pH相等时,HClO的浓度大,稀释相同倍数,HClO的浓度仍然大,D项错误。3.粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是()A.溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀硫酸B.加入H2O2,将Fe2+氧化,2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OC.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失D.调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶【解析】选D。加入少量稀硫酸可抑制Cu2+的水解,A项正确;B、C项均正确;调溶液pH=4的依据是此时Fe3+已完全沉淀,而Cu2+还未沉淀,即Fe(OH)3比Cu(OH)2更难溶,D项错误。【互动探究】(1)配制、保存CuCl2盐溶液时,加入少量的_目的是_。提示:盐酸抑制Cu2+的水解。(2)为了除去CuSO4酸性溶液中的F,除加入少量碱至溶液pH=4,还可以加入_调节pH。提示:氧化铜或氢氧化铜或碳酸铜。4.常温下,浓度均为0.1 molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,lgc(H+)/c(OH-)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.HX的酸性弱于HYB.a点由水电离出的c(H+)=10-12molL-1C.c点溶液中:c(Y-)c(HY)D.b点时酸碱恰好完全反应【解析】选C。未加氢氧化钠时,相同浓度溶液中,HX的lg=12,而HY的lgc(HY),故C正确;HY为0.01 mol,b点进入NaOH为0.008 mol,二者按物质的量11反应,故HY有剩余,故D错误。【加固训练】室温下,将0.10 molL-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 molL-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是()A.M点所示溶液c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl-)B.N点所示溶液中:c(N)c(Cl-)C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M点和N点所示溶液中水的离子积相同【解析】选D。根据图象分析M点所示溶液中,盐酸的体积是氨水体积的一半,溶液含有等物质的量的NH3H2O和NH4Cl,则c(N)+c(NH3H2O)c(Cl-),A错误;N点所示溶液中,溶质是NH4Cl、HCl溶液呈酸性,则c(N)c(HC)c(OH-)c(H+)c(C)。(3)依据N+H2ONH3H2O+H+通入氨气,使c(NH3H2O)增大平衡左移,使c(N)增大,但c(NH3H2O)增大得多。(4)如果等体积混合,恰好完全反应生成NaCl、NH3H2O,溶液显碱性,若与混合后溶液呈中性,则NH4Cl过量。答案:(1)(2)c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)c(C)(3)减小(4)大于6.(1)一定温度下,向1 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)常温下,将VmL 0.100 0 molL-1氢氧化钠溶液逐滴加入20.00 mL 0.100 0 molL-1醋酸溶液中,充分反应。当溶液pH=7,此时V的取值_ 20.00 (填“”“”或“=”),此时溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_。(忽略溶液体积的变化)(3)常温下,向20 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液c(H+)变化的情况如下图,回答下列问题:若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液,则此溶液的pH的取值范围是_。【解析】(1)醋酸的电离平衡常数K=,只与温度有关。(2)若氢氧化钠溶液与醋酸等体积混合,溶液呈碱性,如果溶液pH=7,则Vc(H+)=c(OH-)。(3)根据图象分析Na2CO3和NaHCO3共存时溶液的pH为8pH12。答案:(1)不变(2)c(H+)=c(OH-)(3)8pH”“CH3COOH,所以HX的电离常数大。(3)两者反应后醋酸过量,溶液显酸性,根据电荷守恒可得c(Na+)小于c(CH3COO-)。答案:(1)0.010 0 molL-1醋酸的pH大于2增大(2)大于稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,故HX的酸性较强,电离常数较大(3)