2019-2020年高考化学二轮复习专题十二无机化学综合专题测试新人教版.doc

2019-2020年高考化学二轮复习专题十二无机化学综合专题测试新人教版1下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是() 物质选项甲乙丙AAlCl3NH3H2ONaAlO2BNaOH(NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)【解析】A项，NaAlO2不能与NH3H2O反应，符合题意，正确；B项，H、NH与OH不能共存，SO不能与H共存，故NaOH、(NH4)2SO3、H2SO4任意两种物质均能反应，不符题意，错误；C项，酸性氧化物SiO2能与NaOH反应，且除HF外不与任何酸反应，NaOH和HF酸碱中和，任意两种物质均能反应，不符题意，错误；D项，CO2与Ca(OH)2、Ca(OH)2与Na2CO3(aq)反应生成碳酸钙沉淀，Na2CO3(aq)与CO2生成碳酸氢钠，任意两种物质均能反应，符合题意，错误。2下列物质的转化在给定条件下能实现的是()AH2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3BNH3NONO2HNO3CFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3DAlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3【答案】B【解析】A项，Cu与稀H2SO4不反应，错误；C项，Fe与Cl2无论谁过量，产物均为FeCl3，错误；D项，AlCl3溶液在加热时会促进Al3水解，生成的HCl挥发，最终生成Al(OH)3，然后再分解生成Al2O3，错误。3X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是()A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3【答案】C【解析】A项，NaAlO2不和OH反应；B项，NH3和H反应生成NH，但NH不能继续和H反应；C项，CCCO2OCO2成立。4.A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是()AX元素可能为AlBX元素不一定为非金属元素C反应和互为可逆反应D反应和一定为氧化还原反应【答案】D【解析】A为S(或Cl2)，在碱性条件下，发生歧化反应生成SO和S2(或ClO和Cl)，这两者在酸性条件下，发生归中反应生成S(或Cl2)，A为单质，所以反应和一定为氧化还原反应，由于反应和的条件不同，所以不是可逆反应。5甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示(部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是()选项甲乙丙丁AFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3BNaAlO2Al(OH)3Al2O3AlCNaNa2O2Na2CO3NaClDSiO2H2SiO3Na2SiO3Si【答案】D【解析】SiO2不能和水反应生成H2SiO3。6A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则A不可能是()A金属单质 B非金属单质C两性氧化物 D碱【答案】C【解析】A项，A为铁，B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，D为硝酸，可以实现上述转化，故A正确；B项，A为碳，B为二氧化碳，C为一氧化碳，D为氧气，可以实现上述转化，故B正确；C项，三氧化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关，不能实现上述转化，故C错误；D项，A为氢氧化钠，B为碳酸氢钠，C为碳酸钠，D为二氧化碳，可以实现上述转化，故D正确。7已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是()选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液【答案】B【解析】A项，Na2CO3NaClNaHCO3Na2CO3；B项，Fe无论与过量Cl2，还是少量Cl2反应均生成FeCl3；C项，Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3Ca(OH)2；D项，AlCl3NaAlO2Al(OH)3AlCl3。8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是() 物质选项甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO【答案】A【解析】A项，SiSiO2，SiO2不能和H2O反应生成H2SiO3，错误；B项，NONO2HNO3，正确；D项，CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO，正确。9已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。推断AW物质各是什么，回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D：_，N：_。（2）A和水的反应属于下列何种反应类型_(填序号)。A化合反应 B氧化还原反应C离子反应 D置换反应（3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为_(填字母)。A氯水和KSCN溶液 BKSCN溶液C浓氨水 D酸性高锰酸钾溶液（4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_。（5）B和R反应生成N的离子方程式：_；MW的离子方程式：_。【答案】（1）Fe3O4NaAlO2（2）BC（3）B（4）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（5）2Al2OH2H2O=2AlO3H2Fe(OH)33H=Fe33H2O【解析】A为淡黄色固体Na2O2。它与水反应得到B为NaOH，C为O2。NaOH与Al发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得到N：NaAlO2。O2与R(Al)发生反应4Al3O22Al2O3得到Q(Al2O3)；Al2O3与NaOH溶液发生反应：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，得到N(NaAlO2)。O2与T(Fe)在点燃时反应得到D(Fe3O4)。Fe3O4与足量的HCl及Fe作用下得到E(FeCl2)，FeCl2与NaOH发生反应得到HFe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中发生反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3得到MFe(OH)3，Fe(OH)3与HCl发生酸碱中和反应Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O，得到W(FeCl3和水)。（1）D为Fe3O4，N为NaAlO2。（2）A和水的反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，由于在反应前后元素的化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应。又由于有离子的参加，所以该反应还是离子反应。离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2。因此选B、C。（3）若要确定E(FeCl2)溶液中是否含有W(FeCl3)物质，只要确定是否含有Fe3即可，所选试剂为KSCN溶液。若含有Fe3，溶液会变为血红色，否则就不含有Fe3。（4）B(NaOH)与E(FeCl2)混和得到HFe(OH)2并在潮湿空气中变成MFe(OH)3的过程中，观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（5）B(NaOH)和R(Al)反应生成N(NaAlO2)的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。MFe(OH)3W(FeCl3)的离子方程式为Fe(OH)33H=Fe33H2O。10(xx安徽理综，28)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 molL1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO假设二：溶液中溶解的O2（1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图实验1中溶液pH变小的原因是_；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_。（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)：（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者_(填“大于”或“小于”)后者，理由是_。【答案】（1）无明显现象有白色沉淀 （2） SO2溶于水后生成H2SO33SO22NO2H2O=3SO2NO4H(或 3H2SO32NO=2NO3SO4HH2O)（3）实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)：实验1：作为参照实验实验3：将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立 （4）小于反应的离子方程式表明，足量的O2和NO分别氧化相同量的H2SO3，生成H的物质的量前者多于后者(本题部分小题属于开放性试题，合理答案均可)【解析】（1）实验1中，在没有O2 的条件下，SO2与BaCl2溶液不反应，所以无沉淀产生；实验2中SO2被NO氧化成SO，进一步与Ba2结合生成BaSO4沉淀。（2）实验1，SO2溶于水后生成H2SO3，H2SO3电离出H(H2SO3HSOH)，使溶液显酸性，随SO2的不断通入，pH值逐渐减小；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生反应：3SO22NO2H2O=3SO2NO4H生成强酸，则通V1体积的SO2时，实验2中溶液pH小于实验1。（3）通过对比假设一的验证过程，可设计如下实验步骤：实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)：实验1：作为参照实验实验3：将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立（4）2H2SO3O2=4H2SO；3H2SO32NO=2NO4HH2O3SO，由此可知氧化相同的亚硫酸，用O2氧化比用KNO3氧化产生的H浓度大。