2019-2020年高考化学一轮复习 专题2 离子反应和氧化还原反应 第二单元 氧化还原反应学案 苏教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题2 离子反应和氧化还原反应 第二单元 氧化还原反应学案 苏教版考试标准知识条目必考要求加试要求1.根据化合价的变化判断氧化还原反应bb2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系bb3.氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判断，电子转移的方向和数目bc1基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。2基于电子转移的表示方法理解氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是；属于歧化反应的是，属于归中反应的是，属于部分氧化还原反应的是。 3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)下列反应属于氧化还原反应的是_(填序号，下同)，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。Cu2SO22CuSO23O22O3Fe2O33CO2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO22H2O22H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl22FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：题组一正确理解氧化还原反应1下列说法正确的是()A氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生的答案D解析氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。2关于氧化还原反应，下列叙述正确的是()A物质失电子的反应为还原反应B物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C发生电子转移的反应即为氧化还原反应D发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应答案C解析物质失去电子的反应叫作氧化反应，物质得到电子的反应叫作还原反应；失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂；氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移；是否发生化合价升降是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。3下列说法正确的是()A有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B金属阳离子一定只具有氧化性C氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原答案D题组二“双线桥”在分析氧化还原反应中的应用4被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11答案D5ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是()ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性答案C走好关键第一步正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN3Na2S2O3S2MOM5C2OC3HCNC2N3CuHCu1H1FeOFe(8n)Si3N4Si4N3考点二氧化性、还原性强弱规律1氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如：Fe2、S、Cl2等。2氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，则氧化性：Cl2S。题组一正确理解氧化性、还原性强弱1下列说法正确的是()A含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼答案B解析强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：H2和O2发生反应需要点燃或光照。2在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()AF、I、S2 BFe3、MnO、NOCClO、Mg DCl2、Fe3、Al答案B题组二依据方程式判断氧化性、还原性强弱3已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3答案A解析在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。4铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe3答案D解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。题组三依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生5已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案A解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe2。6已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H答案C解析A项，还原性：SO2Fe2，符合题意；B项，还原性：SO2I，符合题意；C项，还原性：H2O2SO2，与题意矛盾；D项，还原性：H2O2Fe2，符合题意。题组四外界条件影响物质的氧化性、还原性7物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。答案(1)(2)(3)解析Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。8(1)100 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？(2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？答案(1)浓盐酸完全反应时产生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化浓盐酸，随着反应进行，盐酸逐渐变稀，Cl浓度小时还原性弱，将不再被MnO2氧化。(2)NO在酸性条件下可氧化铜，生成Cu2使溶液呈蓝色，而自身被还原为NO。根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。2温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：酸性条件：2MnO6H5SO=2Mn25SO3H2O中性条件：2MnOH2O3SO=2MnO23SO2OH碱性条件：2MnO2OHSO=2MnOSOH2O其氧化性为KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。考点三氧化还原反应的“四条”规律1反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。2价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应：注中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。3歧化反应规律思维模型“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4守恒规律的思维模型氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，即得失电子守恒。基于这种思想，可以对氧化还原反应进行配平和计算。题组一先后规律的应用1按要求书写离子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl；(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl22Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；(3)向FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。2向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()答案C解析还原性：S2IFe2Br，所以发生反应的顺序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。题组二歧化、归中规律的应用3由反应KClO3xHCl(浓)=KClyCl23H2O，可推测x和y的值应分别为()A2,1 B5,3 C6,3 D8,4答案C4氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水的作用()A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂答案B解析CaH2H2的过程中，H元素的化合价由10，化合价升高，故CaH2为还原剂，而H2OH2的过程中，H元素的化合价由10，化合价降低，故H2O为氧化剂。5在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中，单质P()A被氧化B被还原C一部分被氧化，一部分被还原D既未被氧化又未被还原答案C解析KH2O2，H3，故单质P一部分被氧化，一部分被还原。6G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯元素的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHXQH2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为()AQ、G、Z、Y、X BG、Y、Q、Z、XCG、Y、Z、Q、X DZ、X、G、Y、Q答案B解析由歧化反应定义知G中氯元素化合价介于NaCl和Q物质中氯元素化合价之间，可见，氯元素的化合价QG。采用类似方法可找出X、Q、Z、G的关系。题组三守恒规律的应用(一)利用守恒配平类型一正向配平类7(1)_HCl(浓)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)21610258类型二逆向配平类8(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案(1)36213(2)29335类型三缺项配平类9(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。答案(1)324OH325(2)256H258(3)Al2O33CN2=2AlN3CO解析(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。(二)利用守恒计算10Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A2 B3 C4 D5答案D解析本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。得关系式1x162，x5。1124 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D5答案B解析n(Na2SO3)0.05 molL10.024 L0.001 2 mol，n(K2Cr2O7)0.02 molL10.02 L0.000 4 mol，设元素Cr在还原产物中的化合价为x，K22O72，Na2O3Na2O4，K2Cr2O7在反应中得到电子：0.000 4 mol2(6x)，Na2SO3在反应中失去电子：0.001 2 mol2。根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子总数相等有0.000 4 mol2(6x)0.001 2 mol2，解得x3。12足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL答案A解析由题意可知，HNO3，则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)2n(O2)20.15 mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，则V(NaOH)0.06 L60 mL。1配平步骤(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。2配平技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。(一)概念的判断1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br还原性强于Cl()(xx山东理综，11C)(2)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2()(xx广东理综，22C)(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2既有氧化性又有还原性()(xx广东理综，22D)(4)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数()(xx江苏，3C)(5)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性()(xx江苏，4C)2(xx海南，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物答案D解析A项，明矾净水是利用Al3水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解，溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。3(xx上海，18改编)下列反应中的氨与反应4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是()A2Na2NH32NaNH2H2B2NH33CuO3CuN23H2OCNH3HClNH4ClD3SiH44NH3SiN412H2答案B解析在反应：4NH35O24NO6H2O中N元素的化合价由反应前NH3中的3价变为反应后NO中的2价，化合价升高，失去电子，NH3作还原剂。A项，在2Na2NH32NaNH2H2反应中，H元素的化合价由NH3中的1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子，NH3作氧化剂，与上述反应中NH3的作用不同，错误；B项，在2NH33CuO3CuN23H2O中，NH3中的N元素化合价由3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确；C项，NH3既不作氧化剂也不作还原剂，错误；D项，在3SiH44NH3Si3N412H2中，NH3中H元素由1 价变为0价，NH3为氧化剂，错误。(二)氧化还原反应方程式的书写与判断4(xx高考组合题)(1)xx重庆理综，8(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。答案Fe(2)(xx浙江理综，27改编)一定条件下金属钠与H2反应生成NaH，该物质与AlCl3反应生成NaAlH4的化学方程式为_。NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_。NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式为_。答案4NaHAlCl3=NaAlH43NaClNaAlH42H2O=NaAlO24H23NaHFe2O3=2Fe3NaOH(3)xx全国卷，28(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为_。答案MnSO4(4)xx江苏，20(3)改编在碱性条件下，SO将NO2转化为NO，其离子方程式为_。答案SO2NO22OH=SO2NOH2O(三)氧化还原反应方程式的配平5(xx高考组合题)(1)xx天津理综，10(2)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_答案166H163H2O(2)xx安徽理综，27(2)请配平下列反应的化学方程式：NaBO2SiO2NaH2NaBH4Na2SiO3答案124212(四)氧化还原反应的有关计算6(xx高考组合题)(1)xx江苏，18(1)已知：MnO2SO2=MnSO4，则质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。答案4.48(2)xx全国卷，28(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。答案21(3)(xx海南，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，则RO中R的化合价是()A3 B4 C5 D6答案D解析根据反应前后电荷守恒，可得：342n3，解得n2，则RO中R的化合价为6价，即选D。(五)氧化还原反应的综合应用7xx新课标全国卷，27(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。答案PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O8xx新课标全国卷，27(2)、(3)(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。答案(2)1H3PO4(3)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3解析(2)H3PO2中P元素化合价为1价。根据H3PO2与Ag反应中两者物质的量之比为14，4 mol Ag在反应中得到4 mol e，1 mol H3PO2则失去4 mol e，所以P元素将显5价，产物为H3PO4，即氧化产物为H3PO4。(3)依据氧化还原反应方程式配平原则，得：6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2。练出高分1下列反应中，属于氧化还原反应的是()ASO22KOH=K2SO3H2OBCaCO3CaOCO2CNa2CO3CaCl2=CaCO32NaClDFe2FeCl3=3FeCl2答案D解析A、B、C三项的反应中，各元素均无化合价的变化，不属于氧化还原反应；D项，反应中铁的化合价发生了变化，故是氧化还原反应。2关于反应CaO3CCaC2CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应()ACaO失氧变为CaC2B碳元素失去了电子，同时也得到了电子C钙元素的化合价在反应前后发生了改变D单质碳的状态发生了变化答案B解析在该反应中一部分C原子由反应前的0价变为反应后CaC2中的1价，化合价降低，得到电子被还原，作氧化剂；另一部分C原子由反应前的0价变为反应后CO中的2价，化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂。在这个反应中Ca、O元素的化合价都没有发生变化，C元素由单质变为化合物，不仅仅是状态的变化，因此正确选项为B。3汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成CO2和N2。反应方程式为2CO2NO2CO2N2，其中NO()A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂答案A解析根据反应的化学方程式可知，NO中氮元素的化合价从2价降低到0价，得到电子发生还原反应，因此NO是氧化剂。4下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是()A2Fe3Cl22FeCl3BFe2O33CO2Fe3CO2CCaOH2O=Ca(OH)2DH2SO42NaOH=Na2SO42H2O答案A解析氧化还原反应的特征是有化合价的升降，化合反应是“多变一”的反应。5离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()答案A解析因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确，B、C、D错误。6已知反应：Na2O2SO2=Na2SO4，则下列判断正确的是()A硫元素被还原B二氧化硫是还原剂C过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D二氧化硫既不是氧化剂也不是还原剂答案B解析Na2O2SO2=Na2SO4，Na2O2中的氧元素由1价降到2价，被还原，Na2O2作氧化剂，SO2中的硫元素由4价升到6价，被氧化，SO2作还原剂，因此B正确。7下列反应中，H2O作还原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCl2H2O=HClHClOC2F22H2O=4HFO2DSO2H2O=H2SO3答案C解析A选项中，H2O作氧化剂；B选项中，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂；D选项不是氧化还原反应。8有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl答案C解析要寻找一种氧化剂，其氧化性应比I2的强，比Cl2和Fe3的弱(也可以和Fe3的氧化性相当)。由题给三个氧化还原反应可推知，氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性：IFe2ClMn2。加入不同的氧化剂时反应过程分别为Cl2氧化I生成I2Cl2过量将氧化Fe2；KMnO4氧化I生成I2KMnO4过量将氧化Fe2、Cl；Fe3氧化I生成I2Fe3只氧化I不能氧化Fe2、Cl。9向FeI2和FeBr2物质的量之比为11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是()A2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC2Fe22I2Br3Cl2=2Fe3I2Br26ClD2Fe24I4Br5Cl2=2Fe32I22Br210Cl答案D解析Fe2、I、Br还原性顺序为IFe2Br。A项，属于只氧化FeI2的情况；B项，属于I、Fe2全部被氧化的情况；C项，属于FeI2、FeBr2(11)全部被氧化的情况；D项，Fe2未被完全氧化，Br则不能被氧化。10下列反应中，能说明卤素单质的氧化性强弱顺序为Cl2Br2I2的是()2HClO4Br2=2HBrO4Cl22NaBrCl2=2NaClBr22KICl2=2KClI22KIBr2=2KBrI2A B C D答案C解析HClO4是氧化剂，HBrO4是氧化产物，Br2是还原剂，Cl2是还原产物，该反应能说明氧化性：HClO4HBrO4，还原性：Br2Cl2，故不符合题意。中反应能说明氧化性：Cl2Br2；中反应能说明氧化性：Cl2I2；中反应能说明氧化性：Br2I2。故能说明氧化性强弱顺序为Cl2Br2I2。11在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为13，则反应过程中转移的电子为()A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol答案A解析反应中硝酸起氧化作用与酸性作用，起氧化作用的HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸性作用的硝酸反应生成Cu(NO3)2，由Cu原子守恒可知，nCu(NO3)2n(Cu)1 mol，根据氧化还原反应中电子得失守恒可知：铜失去的电子数目与硝酸得到的电子数目相等，所以反应过程中转移的电子为铜失去的电子，铜从0价变为2价，失去2e，1 mol铜失去2 mol电子，则反应过程中转移的电子为2 mol。12向含0.78 mol FeCl2的溶液中通入0.09 mol Cl2，再加入100 mL 1 molL1的X2O酸性溶液，使溶液中的Fe2恰好全部氧化，则产物中X的化合价为()A1 B2 C3 D5答案C解析0.78 mol Fe20.78 mol Fe3，共失去0.78 mol e，0.09 mol Cl20.18 mol Cl，获得0.18 mol e，根据得失电子守恒可知，X2O获得电子的物质的量0.78 mol0.18 mol0.60 mol，n(X2O)0.1 L1 molL10.1 mol，设产物中X的化合价为x，则有0.12(6x)0.60，得x3，C项正确。13下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性答案D14在一定条件下，还原性：ClBrFe2ISO2，由此判断下列反应必然发生的是()2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HI2SO22H2O=4HSO2I2Fe2I2=2Fe32I2Br4HSO=SO2Br22H2OA BC D答案A15氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析根据图像可知，阴影部分是氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应，所以选项D正确，答案选D。16已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： _。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： _。(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移电子_ mol。答案(1) (2) (3)6解析(1)该反应中Cu的化合价变化是02,1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中部分氮元素化合价由52，生成1 mol NO，转移3 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。17过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，被称为“绿色氧化剂”。(1)你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是_。(2)某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式： _，反应中H2O2作_剂。(3)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：_。(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：MnOH2O2H=Mn2H2O答案(1)H2O2的还原产物是水，对环境无污染(2)Cl2H2O2=2HClO2还原(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)256285O2解析(1)H2O2作为氧化剂，其还原产物是H2O，对环境无污染，故称为绿色氧化剂。(2)Cl2与H2O2的反应中，Cl2为氧化剂，H2O2为还原剂，该反应的化学方程式为Cl2H2O2=2HClO2。(3)双氧水在酸性条件下能将Fe2氧化为Fe3，离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(4)双氧水遇到氧化性更强的酸性高锰酸钾会被氧化为O2，MnO被还原为Mn2，根据化合价升降相等和电荷守恒可得离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。18KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应为KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO2_Cl2_H2O(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入横线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。(2)反应中的氧化剂是_，ClO2是_(填“氧化”或“还原”)产物。(3)反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性，因此可被用作消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的_倍。答案(1)(2)KClO3还原(3)0.2(4)2.5解析(1)该反应属于氧化还原反应，首先根据化合价的变化情况确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，然后根据氯元素的化合价升降相等和质量守恒进行配平。KClO3ClO2，Cl元素的化合价由54，化合价降低1,2HClCl2，Cl元素的化合价由10，化合价共升高2，根据元素化合价升降相等，可确定出KClO3、ClO2和Cl2的化学计量数，最后根据质量守恒确定其他物质的化学计量数。(2)反应中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，ClO2为还原产物，Cl2为氧化产物。(3)2HClCl2，Cl的化合价由10，生成0.1 mol Cl2，转移0.2 mol电子。(4)ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl，1 mol ClO2Cl，Cl的化合价由41,1 mol ClO2转移5 mol e；Cl2作为消毒剂，在消毒过程中，Cl22Cl，1 mol Cl2转移2 mol e，故ClO2的消毒效率是Cl2的2.5(倍)。