2019-2020年高考化学总复习课件状元之路系列 综合质量检测卷（五）　物质结构　元素周期律 新人教版.doc

综合质量检测卷(五)物质结构元素周期律2019-2020年高考化学总复习课件状元之路系列 综合质量检测卷（五）物质结构元素周期律 新人教版一、选择题(每小题3分，共54分)1(xx安徽师大附中)金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti核外均有4个电子层C分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D.Ti与Ti为同一核素解析：Ti和Ti原子中所含中子数分别为26、28，A项错误；Ti和Ti原子所含的质子数相同，核外电子数相同，电子层数相同，B项正确；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，C项错误；Ti和Ti原子的质子数相同，中子数不同，是同一种元素的不同核素，D项错误。答案：B2据国外资料报道，在一种共生矿独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周期表中的()A第6周期A族B第7周期族C第7周期A族 D第8周期A族解析：第7周期稀有气体原子序数为118，则1181162，所以该元素应位于第7周期A 族。答案：C3(xx广东重点中学)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()AH2CuOCuH2OB2Na2O22H2O=4NaOHO2C2KClO32KCl3O2D2NaOHCl2=NaClNaClOH2O解析：化学反应的实质是旧键的断裂与新键的形成，H2中含有非极性共价键，CuO中含有离子键，H2O中含有极性键，A项错误；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，H2O中含有极性共价键，生成物 NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，B项正确；KClO3中含有离子键和极性共价键，KCl中含有离子键，O2中含有非极性共价键，C项错误；反应物NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，生成物中只含有极性共价键和离子键，D项错误。答案：B4CCTV1焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是()A铊的元素符号为TlB铊原子的中子数20481123C铊位于第六周期A族D铊的金属性比铝的金属性强解析：卡片上的204.4表示铊元素的平均相对原子质量，它不能代表某一同位素原子的质量数。答案：B5下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2个的是()ANe、Ar BAl3、S2CF、Na DNe、Cl答案：C6碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质。元素熔点()沸点()与水作用纯液体的导电性X183162不与水反应也不溶于水不导电Y10219放热，形成酸性溶液不导电Z680剧烈反应生成H2，形成碱性溶液导电则这三种元素的原子序数从小到大的排列顺序为()AX、Y、Z BZ、X、YCY、X、Z DZ、Y、X答案：B7已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数cbB离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径XW解析：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc，所以氢化物稳定性应为HZH2Y，原子半径大小关系应为XW，故选B。答案：B8含下列键型的物质，可能为单质的是()A只有离子键的物质B既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质D只有非极性键的物质答案：D9(xx南京模拟)下列说法正确的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同答案：B10H、D、T、H可以用来表示()A化学性质不同的氢原子B四种不同的元素C氢元素的四种不同粒子D四种不同的氢元素答案：C11法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置D该粒子质量比氢原子大答案：C12(xx唐山模拟)同周期的X、Y、Z 3种元素，已知它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小答案：B13下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()A图可以表示F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径大小关系B图可以表示A族元素的最外层电子数C图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系D图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系答案：D14“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有()A4种B5种C6种D7种解析：属于主族的元素有K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na七种。答案：D15Na、F、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是()AH2O、OH BK、H3OCNH、NH3H2O DOH、H2O2答案：A16在离子RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24解析：R原子所含电子数为xn24，则中子数为A(xn24)Axn24，故选C。答案：C17A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为()ABA2 BBA3CA3B2 DB3A2解析：核外电子总数B比A多5个，则A原子L层肯定没排满，如B的L层已排满，则A的L层只有5个电子，A为N元素，B共有25512个电子，应为Mg元素，N和Mg可以形成Mg3N2。答案：D18(xx厦门质检)元素R的原子中，最外层上的电子数比次外层上的电子数多2个，则R不能形成的化合物是()ARO BR2H4CHRO2 DH2R2O4解析：元素R只能是C元素。答案：C第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层总数为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长所需的重要营养元素。请回答下列问题：(1)推断X、Y、Z的元素符号：X_、Y_、Z_。(2)Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y60，它可能最易发生的反应是_(填字母)。A消去反应B取代反应C加成反应D聚合反应(3)最近科学家们合成了Z，电子式为ZZZZn，则n值为_。(4)Z与X可形成多种化合物，其中ZX3的结构式为_，Z2X4的电子式为_。解析：由X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，可知X是H，Y可能是C或S，Z元素是植物生长的重要营养元素，Z可能是N、S、P中之一。结合其他条件判断Y、Z分别是C、N。问题的回答则依据信息即可。答案：(1)HCN(2)C(3)1(4)20(xx保定质检)有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且粒子的电子总数均为10个，A是双原子的阴离子，根据下列变化，写出各粒子的化学式及B粒子的空间结构形状。ABCDCCAEDE=BC则A_，B_，C_，D_，E_，B的空间结构形状是_，C的电子式是_。答案：OHNHH2ONH3H3O正四面体HH21按下列要求回答：现有BaCl2；金刚石；NH4Cl；Na2SO4；干冰；碘片六种物质。(1)熔化时不需要破坏化学键的是_(填序号，下同)，熔点最低的是_。(2)属于离子化合物的是_，物质中只有离子键的物质有_，属于非极性分子的是_。(3)的电子式是_，的电子式是_。答案：(1)(2)(3)Ba2C22下图是依各个原子的性质和原子序数(120)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。(1)图1图4的纵轴分别代表_、_、_、_。(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系：abc，(bd)/2c，(ce)/2d，请根据提供的信息，回答下列问题：下图是元素周期表前三周期的边界，请将AG六种具体元素符号填在表中相应的位置；写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应水化物反应的化方程式(任写一个，下同)：_。X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：XYZW。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为_；若X、Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为_。解析：(1)元素的质子数等于该元素的原子序数，故图1纵轴代表质子数。某元素原子的中子数可能等于质子数，也可能大于或小于质子数，故图2纵轴代表中子数。元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，故图3纵轴代表最高正价。从图4中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化(小大)，故图4纵轴代表得电子能力。(2)由题意知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，G为S。依据元素周期表的结构及元素的结构，把具体的元素符号填入周期表中。上述元素最高价氧化物对应的水化物可以是浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3。本问为开放式问题，符合的化学反应方程式特别多。书写时可采用逐族排查无机反应和分类考虑有机反应的方法。答案：(1)质子数中子数最高正价得电子能力(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O或Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O或Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCH42O2CO22H2O或4NH35O24NO6H2O或2H2S3O22SO22H2O3NO2H2O=2HNO3NO或SO2NO2=SO3NO23下图是元素周期表中第一、二周期中10种元素的某种性质的一组数据(数据单位相同)。带“”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据。 (1)每组数据可能是该元素的_。A原子得到电子所放出的能量B单质在不同条件下的熔、沸点C原子逐个失去电子所吸收的能量D原子及其形成的不同分子的半径大小(2)稀有气体元素的第一个数据较大的原因是_。(3)请你推测：Mg和Al的第一个数据的大小：Mg_Al；S和Cl的第一个数据的大小：S_Cl。(填“”或“”)(4)同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律说明原子结构中_。答案：(1)C(2)稀有气体元素原子的最外层电子排布已达到8电子(He为2电子)的相对稳定结构，较难失去电子(3)(4)原子核外电子是分层排布的