2019-2020年高考化学二轮复习热考小题专攻练四离子共存与离子方程式.doc

2019-2020年高考化学二轮复习热考小题专攻练四离子共存与离子方程式(满分42分,建议用时15分钟)小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12 N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28 S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.下列离子方程式的书写正确的是()A.误将洁厕灵与消毒液混合:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OB.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na+2OH-Na2SiO3+H2OC.硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2OD.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:Ca2+2OH-+2HC CaCO3+2H2O+C【解析】选A。误将洁厕灵与消毒液混合,盐酸与次氯酸发生氧化还原反应生成氯气和水,反应的离子方程式为2H+Cl-+ClO-Cl2+H2O,A正确;Na2SiO3能溶于水,应拆写成离子形式,正确的离子方程式为SiO2+2OH-Si+H2O,C错误;Al(OH)3不能溶于弱碱氨水,正确的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,C错误;过量的澄清石灰水,HC完全反应而OH-过量,正确的离子方程式为Ca2+OH-+HCCaCO3+H2O,D错误。【加固训练】下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HC+Ca2+2OH- CaCO3+C+2H2O【解析】选B。常温下Na与氧气反应生成Na2O,A错误;氯化银的溶解度大于硫化银,因此向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-,白色沉淀变成黑色,B正确;首先发生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,生成的氢氧化钠容易潮解,形成白色黏稠物,C错误;过量的澄清石灰水,出现白色沉淀,正确为HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O,D错误。2.下列离子方程式正确的是()A.纯碱溶液显碱性:C+2H2OH2CO3+2OH-B.醋酸溶液显酸性:CH3COOHCH3COO-+H+C.向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水:3Br2+2Fe2+4I-6Br-+2Fe3+2I2D.向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液:HC+Ca2+2OH-CaCO3+H2O【解析】选C。C水解分步进行,应为C+H2OHC+OH-,HC+H2O H2CO3+OH-,A错误;醋酸是弱电解质,应用“”,B错误;通入足量的溴水能够将碘离子和亚铁离子完全氧化:3Br2+2Fe2+4I-6Br-+2Fe3+2I2,C正确;加过量的烧碱溶液,碳酸氢钙完全反应:应为2HC+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+C,D错误。3.在下列各溶液中,离子可能大量共存的是()A.无色的碱性溶液中:Cr、K+、Na+、SB.含有大量ClO-的溶液中:K+、H+、I-、SC.使pH试纸变红的溶液中:N、Na+、S、Cl-D.水电离产生的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、Fe2+、S、N【解析】选C。无色溶液中Cr不能存在,A错误;ClO-与H+、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;使pH试纸变红的溶液显酸性,N、Na+、S、Cl-之间不反应,可以大量共存,C正确;水电离产生的c(H+)=10-12molL-1的溶液中水的电离被抑制,可能显酸性,也可能显碱性,若是酸性溶液Fe2+与N发生氧化还原反应,若是碱性溶液Fe2+转化为沉淀,均不能大量共存,D错误。4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.强酸性溶液:Mg2+、K+、S、NB.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、NC.0.1 molL1AgNO3溶液:H+、K+、S、I-D.0.1 molLlNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、S【解析】选A。强酸性溶液Mg2+、K+、S、N之间不反应,可以大量共存,A正确;使酚酞变红色的溶液显碱性,则Cu2+、HC均不能与OH-大量共存,B错误;0.1 molL1AgNO3溶液中S、I-均与Ag+反应生成沉淀不能大量共存,C错误;NaAlO2溶液中H+不能大量共存会与Al反应生成H2O和Al(OH)3沉淀(或Al3+),D错误。【加固训练】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能溶解Al2O3的溶液:Na+,K+,HC,NB.0.1 molL-1Ca(ClO)2溶液:K+,Na+,Fe2+、Cl-C.能使甲基橙显红色的溶液:K+,I-,Cl-,ND.加入KSCN显红色的溶液:Na+,Mg2+,Cl-,S【解析】选D。能溶解Al2O3的溶液,为强碱溶液或强酸溶液,OH-、H+均与HC反应,则不能共存,A错误;ClO-、Fe2+离子之间发生氧化还原反应,不能共存,B错误;能使甲基橙显红色的溶液显酸性,H+、I-、N离子之间发生氧化还原反应,则不能共存,C错误;加入KSCN显红色的溶液含Fe3+,离子之间不反应,能大量共存,D正确。5.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O【解析】选C。无色溶液中不含Mn(紫色),A错误;Si和H+反应生成H2SiO3沉淀,B错误;满足原子守恒、电子守恒和电荷守恒,C正确;正确的离子方程式应为2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,D错误。6.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是()A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SB.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HCD.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-【解析】选D。Fe3+水解显酸性,而a点对应的溶液显中性,则离子不能大量共存,A错误;N与OH-反应生成NH3H2O,二者不能大量共存,B错误;HC水解显碱性,而c点对应的溶液显中性,则离子不能大量共存,C错误;d点溶液显碱性,Na+、K+、S、Cl-互不反应,能大量共存,D正确。【加固训练】某溶液中含有N、Fe2+、Al3+、S、Cl-五种离子,若向其中加入过量的Na2O2,微热并搅拌,再通入过量的HI气体,充分反应后,最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液,则下列叙述不正确的是()A.反应后,溶液中N、Fe2+、S的物质的量减少,而Al3+、Cl-的物质的量不变B.Fe2+先被氧化并形成沉淀,后来沉淀溶解并被还原为Fe2+,最后又被氧化C.该实验中共有两种气体生成D.Al3+先形成沉淀后溶解,后来再形成沉淀接着又沉淀溶解【解析】选C。加入过氧化钠,生成氨气而挥发,最后加入过量的稀硝酸,不可能存在还原性的Fe2+,S生成硫酸钡沉淀,而Al3+、Cl-的物质的量不变,A正确;Fe2+先被过氧化钠氧化并形成氢氧化铁沉淀,后来沉淀溶解并被HI还原为Fe2+,最后又被硝酸氧化,B正确;该实验中共有氧气、氨气和NO三种气体生成,C错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,Al3+先形成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量生成偏铝酸钠而溶解,通入过量的HI气体,偏铝酸钠先与酸反应生成氢氧化铝沉淀,酸过量,氢氧化铝溶解生成铝离子,D正确。7.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是()A.在甲中滴加丁可能发生反应:HC+Ba2+OH-BaCO3+H2OB.溶液丙中还可以大量共存的离子有:I-、N、SC.白色沉淀A可能溶解在溶液D中D.甲为NaHCO3,乙为AlCl3【解析】选B。根据题意及物质间的关系可知:甲为NaHCO3;乙为AlCl3;丙为HCl;丁为Ba(OH)2;白色沉淀A是Al(OH)3;无色气体B是CO2;白色沉淀C是BaCO3;无色溶液D是Na2CO3或NaOH,发生的反应为甲+乙:AlCl3+3NaHCO33NaCl+Al(OH)3+3CO2;甲+丙:HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2;甲+丁:Ba(OH)2+2NaHCO3BaCO3+Na2CO3+2H2O,据此解答。向碳酸氢钠溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液,根据“以少定多”的原则,离子方程式为HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O,A正确;丙为HCl,在酸性溶液中I-、N因发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;白色沉淀A为Al(OH)3,D可能为NaOH,Al(OH)3与强碱反应,C正确;根据上述分析,甲为NaHCO3,乙为AlCl3,D正确。【方法规律】离子推断题的解题思路(1)选准突破口:可从特征反应现象、特殊物质的颜色、状态等确定可能存在的离子。(2)分析可能存在的物质:根据离子共存问题,分析可能存在的物质,很多题中几种物质均由不同离子构成,则在确定部分物质后,随着离子种类的减少可逐步确定物质的组成。(3)验证物质的正确性:当物质全部推断完成,应拿出少量时间验证推断的正误,防止可能出现的错误。