2019-2020年九年级科学上册第二章《物质转化与材料利用》综合检测卷（A）.doc

2019-2020年九年级科学上册第二章物质转化与材料利用综合检测卷（A）一、选择题(每空2分，共40分)l.下列物质中，属于混合物的是( ) A硫酸铜 B冰水共存物 C玻璃 D干冰2当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3，p=22.5MPa)以上的时候，就处于一种既不属于气态，也不属于液态和固态的新流体态超临界态，该状态的水称之为超临界水。一些有机废物(如：二嗯英等)和空气、氧气等氧化剂可在超临界水中快速氧化，使有害物质充分转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。判断下列说法错误的是( ) A超临界水氧化技术可用于治理污染 B超临界水是一种优良溶剂 C超临界水是一种不属于水的新物质 D超临界水是水的另一状态3物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是( ) A因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤 B因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品 C因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污 D因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐4光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是( )5现对碳酸氢铵；生石灰；甲烷；烧碱；酒精；镁；干冰；棉花；维生素C；红磷等物质进行分类，下列分类正确的是( ) A单质： B有机物： C氧化物： D盐：6将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是( ) AMn、Mg、Cu BMg、Mn、Cu C. Cu、Mg、Mn DCu、Mn、Mg7对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放人CuS04溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( ) A甲丙乙 B丙乙甲 C甲乙丙 D丙甲乙8观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描述正确的是( ) A钠在氯气中燃烧，可看到产生大量的白烟 B铝箔在氧气中燃烧，可看到淡蓝色的火焰 C同时贴在蚕豆叶片上下表面的氯化钴试纸，可看到上表面的试纸先变色 D铁粉和硫粉混合加热后，可得到黄色固体9下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( ) ACa0中有少量的CaCO3(HCl) BH2中有少量HCl气体(NaOH溶液) CFeS04溶液中有少量的CuS04溶液(Fe粉) DKN03溶液中有少量KCl(AgN03溶液)10区别氢气、氧气和二氧化碳三种气体，最简便的方法是( ) A将气体分别通过灼热的氧化铜 B将气体分别通过红热的铜丝 C将气体分别通人澄清石灰水里 D将燃着的木条分别伸人盛有三种气体的集气瓶里11下列各组物质中，不能共存于水溶液中的一组是( ) ACu(N03)2和HCl BNaOH和BaCl2 CNaOH和MgCl2 DZn(N03)2和Na2S0412你认为下列实验方案中，可行的是( ) A要提高饱和氯化铵溶液的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度 B要鉴别水中是否有氯离子，可加入AgN03溶液，观察是否产生白色沉淀 C稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌 D往浑浊的水中加入活性炭，待杂质沉淀后，可以得到饮用水 13现有X、Y、Z三种肥料，已知它们分别是碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾中的一种。将三种肥料各取适量分别加氢氧化钠，Z有强烈的氨味，X、Y无氨味；将X、Y分别配成溶液，各取适量分别滴人硝酸银溶液，X溶液中有白色沉淀产生，Y溶液中未见到明显变化。根据上述实验现象判断：X、Y、Z依次是( ) A氯化钾、碳酸氢铵、硝酸钾 B氯化钾、硝酸钾、碳酸氢铵 C碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾 D硝酸钾、氯化钾、碳酸氢铵14下列有关生活经验的说法错误的是( ) A刀片上涂油可防止生锈 B用汽油可洗去衣服上的油渍 C用食醋可除去热水瓶内的水垢 D经常用钢丝球洗铝锅延长使用寿命15某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用右图来表示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是( ) A金属活动性由强到弱：Z、Y、X B金属活动性由强到弱：X、Y、ZCX、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D相对原子质量的大小：ZYX16由C、H、0、Fe四种元素组成的初中常见物质有如右图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是( ) A甲、乙是非金属单质 B物质X一定是水 C物质Y一定是氧化物 D甲与丙反应能生成X17将一定质量的生石灰加到一定质量饱和澄清石灰水溶液中，从开始到反应结束的过程中，温度先升高到最高温度后又恢复到原来温度，则下列关于溶液的分析正确的是( )18关于变化过程：H2H2O，COC02，CC02，C02C0。下列说法中，正确的是( ) A生成物中都有氧化物 B都可以通过置换反应而实现 C反应条件都是点燃 D都是固体和气体问的反应19在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( ) AFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 BCC0 CO2 Na2CO3溶液 CCuCuS04cu DCa0Ca(0H)2NaOH溶液20北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料丙烷(C3H8)。下列说法正确的是( ) A铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀 B铝合金硬度小、不易导热 C丙烷分子中C、H电子数之比为3：8 D丙烷在常温常压下是固体二、填空题(31分)21(15分)请用化学方法除去下列各组物质中括号中的物质，写出化学方程式，并标明反应类型。 (1)铜粉(铁粉)_( )； (2)生石灰(石灰石) _ ( )； (3)二氧化碳(氧气) _ ( )； (4)氯化钠(碳酸钠) _ ( )； (5)一氧化碳(二氧化碳) _ ( )。22(4分)根据下表填空。气体二氧化氮一氧化氮颜色棕色无色溶解性易溶于水微溶于水反应3N02+H20=2HNO3+NOHN03，即硝酸，是化学中常见的强酸之一，易溶于水。如图所示，将一支充满二氧化氮的棕色气体的试管倒立在水槽中，试描述试管内可能出现的实验现象：(1) _；(2) _。23(2分)某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：反应时间/分钟158101315实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡反应停止，铝条剩余 试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：_。24(10分)“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实。 (1)“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧。氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了变化，氢气燃烧的化学方程式为_。液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是_。对于目前全世界出现的能源危机，以及燃料对环境的影响，我们应该合理开发利用的新能源有(至少填两种) _。 (2)月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。地球上的氦元素主要以4 He形式存在。从原子的构成来看，3He 4He两种原子的_数不同，化学性质_。 (3)“嫦娥一号”另一个目标是探测下列l4种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、A1、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。其中属于金属元素的有_种。 (4)月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下： 钛铁矿的主要成分是FeTi03(钛酸亚铁)，其中钛的化合价为_价。 TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应属于_(填反应类型)。 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_除去。三、实验题(共24分)25(10分)某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案： (1)以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择_。 (2)两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有_。 (3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式： 方案甲：_； 方案乙：_。 (4)你能否再设计一个不同原理的方案?写出你的方案：_。26(8分)用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。 (1)甲装置的作用是_，反应的化学方程式是_。 (2)如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验_ (填“有”或“无”)影响。 (3)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是_。 27(6分)钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。请回答下列问题： (1)钢和生铁是含碳量不同的_的两种合金，生铁含碳量_钢的含碳量(填“”或“一”)。 (2)铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的_和_发生了反应。为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些方法能防止锈蚀的原因是_。 (3)波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液。_。四、计算题(共5分)28为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40克，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219克，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8克(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：(Fe-56 O-16 C1-35.5) (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数； (2)盐酸的溶质质量分数。试卷答案第二章 物质转化与材料利用(综合卷A)1C 2C 3B 4B 5B 6B 7A 8A 9A l0D llC l2C l3.B l4D l5.D 16A l7C l8A l9D 20A 21(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2 置换反应 (2)CaC03CaO+C02 分解反应 (3)2Cu+022Cu0 化合反应 (4)Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+ C02 (5)C02+2NaOH=H2O+Na2C03 22(1)水面上升 (2)棕色消失 23铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面有一层致密的氧化物保护膜。将铝条放人稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少。随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面增大，气泡逐渐增加并达到反应最快。后来盐酸质量分数越来越小，反应速率减慢，直至停止 24(1)物理 2H2+022H2O 无污染 太阳能、风能 （2)中子 基本相同 (3)12 (4) +4 置换反应 稀盐酸25(1)方案乙 (2)漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)方案甲：Fe+CuS04=FeS04+Cu 方案乙：Fe+H2S04=FeS04+H2 (4)能 用磁铁吸 26(1)吸收杂质二氧化碳 2NaOH+C02=Na2C03+H2O (2)略 (3)C0 27(1)铁 (2)氧气 水 隔绝氧气和水 (3)Fe+CuS04=FeS04+Cu 28(1)80 (2)20