2019-2020年高考化学 专题限时训练 化学反应与能量.doc

2019-2020年高考化学 专题限时训练 化学反应与能量一 、选择题（本大题共10小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是2.已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与I的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)3.已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1,则a为( )A332 B118 C350 D1304.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ =SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为A.H4=（H1+H2-3H3）B.H4=（3H3-H1-H2）C.H4=（H1+H2+3H3） D.H4=（H1-H2-3H3）5.已知： =-566 kJmol-1 Na2O2(s)+CO(g)Na2CO3(s) =-509 kJmol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( ) A.CO的燃烧热为283 kJ B.由题可知CO比CO2稳定 C.2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g) =-452 kJmol-1 D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210236.下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A.B.C.D.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol7.已知H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1.-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(I)-反应生成C2H5OH(I)的H为 （ ）A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmol-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmol-18.已知： H=-566 kJ/mol H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成的反应过程和能量关系C. H-452 kJ/molD.CO(g)与 (s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.029.已知热化学方程式 =-1 256 kJmol，下列说法正确的是 ( ) A.乙炔的燃烧热为1 256 kJmol B.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 C.若生成2 mol液态水，则=-2 512 kJmol D.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ10.将和混合点燃，充分反应，放出热量，同样条件下在中完全燃烧放出的热量是（ ）A.B.C.D. 二 、填空、实验、简答题（本大题共3小题，共0分）11.城市使用的燃料，现大多用煤气.液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水蒸气反应制成的，故又称水煤气。(1)试写出制取煤气的主要化学方程式： 。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(1)H=已知CO气体燃烧的热化学方程式为H=282.44 kJmol1。试比较同物质的量的C3 H8和CO燃烧，产生热量的比值约为 。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) 2H2 O(1) H=571.6 kJmol。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为 。 (4)氢气是未来能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是 。12.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填“H1”.“H2”.“H3”等)。A.2H2(g)O2(g) 2H2O(l)H1B.C(s)1/2O2(g) CO(g)H2C.CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g)H3D.C(s)O2(g) CO2(g)H4E.C6H12O66O2(g) 6CO2(g)6H2O(l)H5F.NaOH(aq)HCl(aq) NaCl(aq)H2O(l)H6G.2NaOH(aq)H2SO4(aq) Na2SO4(aq)2H2O(l)H7H.CH3COOH(aq)NaOH(aq) CH3COONa(aq)H2O(l)H8(2)根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。13.开发氢能是实现社会可持续发展的需要.硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2.请回答下列问题：（1）已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_.（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_.（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_.（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示，NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池. 电池充放电时的总反应为： 电池放电时，负极的电极反应式为_.充电完成时，全部转化为.若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_. 化学反应与能量答案解析一 、选择题1.A2.A 3.D 按顺序将题中两个热化学方程式编号为和，依据盖斯定律，一2得： ，代人相关数据得：(2436+496)一4462=-(220+2a)，解得a=+130，D项正确。4.赏析：考察盖斯定律。根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式方程式2）；所以，选择A。5.C【命题立意】本题通过热化学知识考查化学计算。难度中等。【解题思路】CO的燃烧热是283 kJmol；第一个反应是放热反应，故CO2比CO稳定；将第二个反应乘以2后减去第一个反应，即可得到C项中的反应；D项中转移的电子数应为26.021023。6.D7.A 8.C【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452,而DH用负值表示时，则大于-452，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57，故D项错。9.B【解析】本题主要考查燃烧热.热化学方程式表示的意义及有关电子的转移等知识，较易。1mol可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时，所放出的热量称为该可燃物的燃烧热。由于热化学方程式中的水是气态，不是最稳定的状态，故A不正确。消耗1mol O2转移电子4mol，若转移10mol电子则n(O2)=mol=2.5 mol，故B正确。生成2mol气态水时，=-2512 kJ/mol,C不正确。形成4mol碳氧共用电子对，也就是生成1mol CO2，放出的热量应为1256 kJ。故D错。10.D 二 、填空、实验、简答题11.（1） (2)7.86 (3) 2.8 (4) 无污染，原料广12.解析：解答本题首先要明确燃烧热和中和热的概念，然后据此进行分析.判断和计算。 (1)根据燃烧热的含义可知H4.H5为燃烧热。根据中和热的含义可知H6为中和热。(2)2.00 g C2H2完全燃烧放出热量为99.6 kJ可得1 mol C2H2气体完全燃烧放出热量为99.6 kJ(2.00 g/26 g)1 294.8 kJ。故C2H2气体燃烧的热化学方程式为：C2H2(g)O2(g) 2CO2(g)H2O(l)H1 294.8 kJ/mol答案：(1)H4.H5H6(2)C2H2(g)O2(g) 2CO2(g)H2O(l)H1 294.8 kJ/mol13.解析：（1）完全燃烧的化学方程式为，据题意4 mol 完全燃烧放出的热量为：，所以热化学方程式为：（2）该过程涉及2个化学反应：，所以总反应方程式为：.（3）在反应中，使用膜反应器分离出可使平衡向正方向移动，提高和的产率.（4）放电时负极发生的反应是氧化反应，且电解质是溶液，所以电极反应式为：；据电解池原理：在阳极产生，而扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，所以推测另一极产生的是. 且电解质溶液是溶液，所以阴极的电极反应式为：.答案：（1）（2）（3）在反应中 ，使用膜反应器分离出可使平衡正方向移动，提高和的产率.（4）【命题动向】本题考查热化学方程式的书写.化学实验.原电池和电解池原理，难度较大.