2019-2020年高考化学总复习 专题二十二 化学反应速率及其影响因素专题演练.doc

2019-2020年高考化学总复习 专题二十二 化学反应速率及其影响因素专题演练1.(xx海南化学，8)10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(双选)()AK2SO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO32(xx福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是() 0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同3(xx课标全国，9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)4(xx北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)T2，由于T1时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A项，M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A项错误；B项，2v(Y)v(X)molL1min1，B项错误；C项，T1T2，温度越高，反应速率越大，M点的正反应速率v正W点的正反应速率v正，而W点的正反应速率v正其逆反应速率v逆N点的逆反应速率v逆，C项正确；D项，恒容时充入X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D项错误。6解析(1)2HI(g)H2 (g)I2 (g)是反应前后气体物质的量不变的反应。反应后x(HI)0.784，则x(H2)x(I2)0.108，K。(2)到达平衡时，v正v逆，即k正x2(HI)k逆x(H2)x(I2)，k逆k正k正/K，在t40 min时，x(HI)0.85，v正k正x2(HI)0.002 7 min1(0.85)21.95103 min1。(3)原平衡时，x(HI)为0.784，x(H2)为0.108，二者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时v正v逆)，升高温度，正、逆反应速率均加快，对应两点在1.6上面， 升高温度，平衡向正反应方向移动，x(HI)减小(A点符合)，x(H2)增大(E点符合)。答案(1)(2)k正/K1.95103(3)A点、E点【一年模拟试题精练】1A锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，B错误；常温下，浓硫酸能够使铁钝化，C错误。2B中所加物质与锌粉在盐酸中形成许多微小原电池，使反应速率加快；中CuO溶于盐酸后生成氯化铜，CuCl2与Zn反应会消耗锌，使H2总量变小；中铁粉会与过量的盐酸反应，使H2总量增加。3D由题意知N2的反应速率为0.3 mol(Lmin)1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D选项正确。要注意的A项中的单位是mol(Ls)1，故不正确。4C该反应中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol(0.40) mol6342，又因为各物质的浓度最终不变，应为可逆反应，所以化学方程式为3B(g)4C(g)6A(g)2D(g)，A项错误；任意时刻，用各物质表示的反应速率之比都等于其化学计量数之比，B、D错误。5D1015 s内与010 s内的反应速率不同，故A项错误，010 s，c(H2)减小了0.75 molL1，根据反应的化学方程式可知，氨气浓度增加了0.5 molL1，10 s内氨气的反应速率是0.5 molL110 s0.05 molL1s1，选项B不正确；降低生成物浓度，反应速率降低，选项C不正确；由于正反应的H92.2 kJmol1，所以逆反应的活化能不小于92.2 kJmol1，选项D正确。6A根据“先拐先平，速率快数值大”的规律，乙的温度、压强大于甲的温度、压强，由于正反应为气体体积减少的放热反应，增大压强，A的转化率增大，不符合，升高温度，A的转化率减少，符合图像，正确；催化剂同等程度地加快正、逆反应速率，对化学平衡无影响，正确；在容积不变的密闭容器中通入氦气，虽增大了体系的压强，但对浓度无影响，因此对反应速率也无影响，错误；t0时刻增大B的浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变，与图像不符，错误。7解析(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为1.33103 molL1min1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即1520 min和2530 min反应处于平衡状态。(4)1015 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。答案(1)减小(2)减小1.33103 molL1min1(3)1520 min，2530 min(4)abd