2019-2020年高考化学大一轮复习 真题汇编 H单元 水溶液中的离子平衡 苏教版.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 真题汇编 H单元 水溶液中的离子平衡 苏教版 H1 弱电解质的电离 7F3 H3 A2 H1xx江苏卷 下列说法正确的是()A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B0.1 molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的减小C常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个D室温下，稀释0.1 molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强7A解析 氢氧燃料电池中，H2作为负极，失去电子发生氧化反应，A项正确；加热会促进CO水解，溶液的碱性变强，pH增大，B项错误；常温常压下，22.4 L Cl2不是1 mol，无法确定其中的分子数，C项错误；稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH电离产生的CH3COO和H数目增加，但CH3COO和H的浓度减小，导电能力减弱，D项错误。10F1 G3 H1 H2xx江苏卷 下列图示与对应的叙述不相符合的是()图00A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线10A解析 燃烧反应一定是放热反应，图甲中生成物的能量大于反应物的能量，表示的是吸热反应，与叙述不符；酶在特定温度下的催化效果最好，如果温度过高，酶会失去活性，反应速率反而减小，图示与叙述相符；弱电解质电离时，开始时分子变成离子速率最大，而离子变成分子速率最小，当二者速率相等时，则建立了电离平衡，图示与叙述相符；在强酸中滴入强碱，pH不断增大，当接近滴定终点时，溶液的pH会发生突变，图示与叙述相符。6H1、H2、H3、H6xx天津卷 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()图00A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)6C解析 由图像可看出0.1 mol/L的三种酸的pH：HAHBHBHD，酸性越强其电离常数越大，则KHAKHBKHD，故A项正确；对于HB，P点是中和百分数为50%的溶液，溶质为等浓度的NaB、HB，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，则HB的电离程度大于B的水解程度，c(B)c(Na)c(HB)，则有c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，故B项正确；三种溶液的pH7时，c(H)c(OH)，根据电荷守恒得c(A)c(Na)，c(B)c(Na)，c(D)c(Na)，但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次减少，c(Na)依次减小，则c(A)c(B)c(D)，故C项错误；当中和百分数达100%时，溶质为NaA、NaB、NaD，将三种溶液混合后，根据质子守恒：c(HA)c(HB)c(HD)c(H)c(OH)，即c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，故D项正确。6L5 H1xx上海卷 能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6B解析 强酸与弱酸均能与Zn反应放出H2，A项错误；0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，证明CH3COONa是一种强碱弱酸盐，能证明CH3COOH是弱酸，B项正确；CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，证明CH3COOH酸性强于H2CO3，但不能证明CH3COOH是弱酸，C项错误；强酸与绝大多数弱酸均可使紫色石蕊变红，D项错误。12H1、H2、H6xx浙江卷 苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)12C解析 充入CO2的碳酸饮料中H浓度大，易于形成抑菌能力强的HA，故碳酸饮料抑菌能力强，A项错误；提高CO2的充气压力，能够增大CO2的溶解度，溶液中H浓度增大，与A结合生成难电离的HA，饮料中c(A)减小，B项错误；pH5说明c(H)105mol/L，Ka6.25105，则0.16，C项正确；根据电荷守恒得c(H)c(Na)c(A)2c(CO)c(OH)c(HCO)，根据物料守恒得c(Na)c(A)c(HA)，将c(Na)c(A)c(HA)代入电荷守恒关系式可得c(H)c(HA)2c(CO)c(OH)c(HCO)，D项错误。32H1 G2xx上海卷人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：HHCOH2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_32当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变(合理即给分)31H1 H2 H3 H6xx上海卷碳酸：H2CO3，Ki14.3107，Ki25.61011草酸：H2C2O4，Ki15.9102，Ki26.410501 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。(选填编号)aHHC2OHCOCObHCOHC2OC2OCOcHHC2OC2OCOdH2CO3HCOHC2OCO31大于草酸ac解析 草酸的一级、二级电离常数均大于碳酸的一级、二级电离常数，故等浓度的草酸溶液酸性强于碳酸溶液，溶液中氢离子浓度较大的是草酸；由于HC2O的酸性强于HCO，根据盐类越弱越水解的规律，可知相同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2C2O4溶液的pH；等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中存在的微粒有：H2C2O4，H2CO3，H，HC2O，HCO，C2O，CO以及极少量的OH，根据弱电解质和水的电离平衡可知，溶液中粒子浓度大小的关系为H2CO3H2C2O4HHC2OC2OHCOCO，故ac项正确。26A4、B3、D4、H1 xx全国卷 联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4HN2H的K8.7107；KW1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。26(1) 2(2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(3)2H32H2H1反应放热量大、产生大量气体(4)8.7107N2H6(HSO4)2(5)固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4)解析 (1)N、H均为非金属元素，根据各原子核最外层电子数分析可知，联氨分子含有1个NN键、4个NH键，其电子式为；N2H4是共价化合物，根据电子式可知氮元素的化合价为2价，氢元素的化合价为1价。(2)由题意可知，次氯酸钠是强氧化剂，氨是还原剂，氮元素由3价升高到2价，失去1个电子，生成联氨，氯元素由1价降低到1价，得到2个电子，生成稳定的氯化钠，则反应的化学方程式为2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。(3)观察可知，四个热化学方程式关系式为22，由盖斯定律可知2H32H2H1H4 ；由反应可知，2 mol N2H4(l)和1 mol N2O4(l)反应生成3 mol N2(g)和4 mol H2O(g)时，放出1 048.9 kJ热量，且产生7 mol气体，由此推断，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因是反应放热量大、产生大量气体。(4)由题给信息可知，N2H4HN2H的K8.7107，KWc(H)c(OH)1.01014，联氨在水溶液中的第一步电离平衡为N2H4H2ON2HOH，其电离常数Kb1c(OH)c(H)KKW8.71071.010148.7107；由题意可知，二元弱碱与硫酸中和所得正盐为N2H6SO4，该正盐与硫酸继续反应生成的酸式盐为N2H6(HSO4)2。(5)由题意可知，联氨是还原剂，AgBr是氧化剂，两者反应时，AgBr中银元素由1价降低到0价，生成的单质银或银粉覆盖在淡黄色的溴化银固体表面，联氨中氮元素由2价升高到0价，生成氮气，反应的化学方程式为N2H44AgBr =N24Ag4HBr(可能还发生反应N2H4HBr=N2H5Br)，因此可观察到淡黄色固体逐渐变黑，并有气泡产生。由N2H4O2=N2 2H2O可知，1 mol联氨可除去1 mol O2，又因为M(N2H4)M(O2)，mnM，1 kg联氨可除去O2的质量为1 kg；用亚硫酸钠处理水中溶解氧的原理为2Na2SO3O2=2Na2SO4，处理等物质的量的O2时，消耗联氨的物质的量仅为消耗亚硫酸钠的物质的量的一半，且联氨与氧气反应的产物为N2和H2O，而亚硫酸钠与氧气反应的产物为Na2SO4。 H2 水的电离和溶液的酸碱性12H2、H3、H6xx全国卷 298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()图00A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)6C解析 由图像可看出0.1 mol/L的三种酸的pH：HAHBHBHD，酸性越强其电离常数越大，则KHAKHBKHD，故A项正确；对于HB，P点是中和百分数为50%的溶液，溶质为等浓度的NaB、HB，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，则HB的电离程度大于B的水解程度，c(B)c(Na)c(HB)，则有c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，故B项正确；三种溶液的pH7时，c(H)c(OH)，根据电荷守恒得c(A)c(Na)，c(B)c(Na)，c(D)c(Na)，但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次减少，c(Na)依次减小，则c(A)c(B)c(D)，故C项错误；当中和百分数达100%时，溶质为NaA、NaB、NaD，将三种溶液混合后，根据质子守恒：c(HA)c(HB)c(HD)c(H)c(OH)，即c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，故D项正确。12H1、H2、H6xx浙江卷 苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)12C解析 充入CO2的碳酸饮料中H浓度大，易于形成抑菌能力强的HA，故碳酸饮料抑菌能力强，A项错误；提高CO2的充气压力，能够增大CO2的溶解度，溶液中H浓度增大，与A结合生成难电离的HA，饮料中c(A)减小，B项错误；pH5说明c(H)105mol/L，Ka6.25105，则0.16，C项正确；根据电荷守恒得c(H)c(Na)c(A)2c(CO)c(OH)c(HCO)，根据物料守恒得c(Na)c(A)c(HA)，将c(Na)c(A)c(HA)代入电荷守恒关系式可得c(H)c(HA)2c(CO)c(OH)c(HCO)，D项错误。31H1 H2 H3 H6xx上海卷碳酸：H2CO3，Ki14.3107，Ki25.61011草酸：H2C2O4，Ki15.9102，Ki26.410501 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。(选填编号)aHHC2OHCOCObHCOHC2OC2OCOcHHC2OC2OCOdH2CO3HCOHC2OCO31大于草酸ac解析 草酸的一级、二级电离常数均大于碳酸的一级、二级电离常数，故等浓度的草酸溶液酸性强于碳酸溶液，溶液中氢离子浓度较大的是草酸；由于HC2O的酸性强于HCO，根据盐类越弱越水解的规律，可知相同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2C2O4溶液的pH；等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中存在的微粒有：H2C2O4，H2CO3，H，HC2O，HCO，C2O，CO以及极少量的OH，根据弱电解质和水的电离平衡可知，溶液中粒子浓度大小的关系为H2CO3H2C2O4HHC2OC2OHCOCO，故ac项正确。 H3 盐类的水解10J2、J3、H3xx全国卷 下列实验操作能达到实验目的的是()A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl210C解析 用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物，A项错误；NO能与空气中的O2反应生成NO2，收集NO应采用排水法，B项错误；为了抑制Fe3水解，可将FeCl3溶解在浓盐酸中，再加水稀释，C项正确；Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水和浓硫酸后得到干燥纯净的Cl2，D项错误。12H2、H3、H6xx全国卷 298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()图00A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHc(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)14BD解析 由图知pH2.5时，c(HC2O)0.080 molL1，c(C2O)c(H2C2O4)0.080 molL1，A项错误；当c(Na)0.100 molL1时，该溶液中溶质恰好为NaHC2O4，依据质子守恒，B项正确；依据电荷守恒：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，又c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)0.100 molL1，c(HC2O)c(C2O)，则2c(C2O)0.100 molL1c(H2C2O4)，c(Na)c(H)0.100 molL1c(H2C2O4)c(HC2O)c(OH)，c(Na)0.100 molL1c(HC2O)c(H2C2O4)c(OH)c(H)，因为c(H2C2O4)0，由图知c(H)c(OH)0，所以c(Na)0.100 molL1c(HC2O)，C项错误；由电荷守恒，c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，pH7，则有c(Na)c(HC2O)2c(C2O)，c(Na)2c(C2O)，D项正确。7H3 H6 xx四川卷 向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)7.D解析 未通入CO2时，溶液满足电荷守恒有c(Na)c(H)c(AlO)c(OH)，A项错误；当CO2为0.01 mol时，通入CO2只与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，则溶液为0.01 mol Na2CO3和0.01 mol NaAlO2，因为HCO酸性强于HAlO2，所以AlO水解程度比CO大，则c(AlO )小于c(CO)，B项错误；当CO2为0.015 mol时，通入CO2继续与NaAlO2反应生成Na2CO3，溶液中Na2CO3为0.015 mol，离子浓度的关系为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，C项错误；当CO2的量为0.03 mol时，通入CO2继续与Na2CO3反应生成NaHCO3，溶质为NaHCO3，溶液显碱性，D项正确。4B1、C2、H3xx天津卷 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液pHKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B) c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)6C解析 由图像可看出0.1 mol/L的三种酸的pH：HAHBHBHD，酸性越强其电离常数越大，则KHAKHBKHD，故A项正确；对于HB，P点是中和百分数为50%的溶液，溶质为等浓度的NaB、HB，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，则HB的电离程度大于B的水解程度，c(B)c(Na)c(HB)，则有c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，故B项正确；三种溶液的pH7时，c(H)c(OH)，根据电荷守恒得c(A)c(Na)，c(B)c(Na)，c(D)c(Na)，但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次减少，c(Na)依次减小，则c(A)c(B)c(D)，故C项错误；当中和百分数达100%时，溶质为NaA、NaB、NaD，将三种溶液混合后，根据质子守恒：c(HA)c(HB)c(HD)c(H)c(OH)，即c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，故D项正确。四、xx上海卷 NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki6.31010)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：23H3第一次氧化时，溶液的pH应调节为_(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是_。23碱性防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气解析 NaCN溶液中存在水解平衡：CN H2OHCNOH，酸性和中性条件下，容易生成剧毒的HCN，造成事故，碱性条件可以抑制CN的水解。31H1 H2 H3 H6xx上海卷碳酸：H2CO3，Ki14.3107，Ki25.61011草酸：H2C2O4，Ki15.9102，Ki26.410501 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。(选填编号)aHHC2OHCOCObHCOHC2OC2OCOcHHC2OC2OCOdH2CO3HCOHC2OCO31大于草酸ac解析 草酸的一级、二级电离常数均大于碳酸的一级、二级电离常数，故等浓度的草酸溶液酸性强于碳酸溶液，溶液中氢离子浓度较大的是草酸；由于HC2O的酸性强于HCO，根据盐类越弱越水解的规律，可知相同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2C2O4溶液的pH；等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中存在的微粒有：H2C2O4，H2CO3，H，HC2O，HCO，C2O，CO以及极少量的OH，根据弱电解质和水的电离平衡可知，溶液中粒子浓度大小的关系为H2CO3H2C2O4HHC2OC2OHCOCO，故ac项正确。27C2、C3、H3、B3、E1、A4xx浙江卷 .化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：_。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理：_。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理：_。.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：图00请回答：(1)A的组成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用：_。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL1)，该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式：_。(4)写出FG反应的化学方程式：_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H、K、I)：_。27.(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O或NH4ClH2ONH3H2OHCl，MgO2HCl=MgCl2H2O.(1)S、FeFe3S4(2)制印刷电路板(3) Fe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。解析 .(1)通过反应的方程式可以看出，该反应为吸热反应，能降低周围温度；该反应产生的MgO、Al2O3会覆盖在可燃物的表面从而隔绝空气；生成的水蒸气能稀释空气而降低O2的浓度。(2)Al2O3是两性氧化物，而MgO是碱性氧化物，所以用NaOH溶液可以除去Al2O3。(3)NH4Cl溶液中，由于NH水解而使溶液显酸性，溶液中的H能与加入的MgO反应而使MgO溶解。.加入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3，故C溶液为FeCl3溶液，B为Fe2O3固体；由F生成G的现象可知，在该反应中I2被还原，则F具有还原性，常见的还原性的酸为H2SO3，故F为H2SO3，G 中含有H2SO4，E为SO2。(1)根据B、E的成分可知，化合物A中含有Fe、S两种元素；根据Fe2O3的质量为2.400 g可知，A中含有n(Fe)20.03 mol，则A中含有n(S)0.04 mol，所以A的化学式为Fe3S4。(2)FeCl3常用于制印刷电路板。(3)根据气体在标况下的密度可知M(气体)22.4 Lmol11.518 gL134 gmol1，故该气体为H2S，其结构与水分子相似；在该反应中生成的淡黄色不溶物为单质硫，反应中的铁元素全部转变为Fe2。(4)F生成G的反应中，H2SO3被I2氧化为H2SO4，而I2被还原为HI，反应的化学方程式为H2SO3I2H2O=H2SO42HI；根据要求可知主要检验SO和H2SO3的存在，SO可用BaCl2溶液检验，而H2SO3可用H2O2氧化后再用BaCl2检验。 H4 胶体的性质及其运用 H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）3F1、F3、G1、G2、H5xx天津卷 下列叙述正确的是()A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小3D解析 催化剂只能改变反应速率而不能改变化学反应的反应热，故A项错误；金属发生吸氧腐蚀的速率与氧气的浓度有关，浓度越大，被腐蚀的速率越大，故B项错误；原电池反应达平衡时，该电池就没有电流产生了，故C项错误；在同浓度的盐酸中，氢离子的浓度相同，CuS不溶而ZnS可溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，D项正确。27B3、G3、G4、H5xx全国卷 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：(1)Cr3与Al3的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H)的变化如图所示。图00用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag)为_molL1，此时溶液中c(CrO)等于_molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，反应的离子方程式为_。27(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)2CrO2HCr2OH2O增大1.01014小于(3)2.01055.0103(4)Cr2O3HSO5H2Cr33SO4H2O解析 (1)根据Cr3与Al3化学性质相似，可知蓝紫色的Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，要先生成灰蓝色的Cr(OH)3沉淀，当NaOH溶液过量时，Cr(OH)3溶解得到含有NaCr(OH)4的绿色溶液。(2)从图像中可看出在酸性条件下CrO可转化为Cr2O，对应的离子反应为2CrO2H=Cr2OH2O。从图像中可看出溶液中c(H)越大，即酸性越强时，CrO的平衡转化率越大，A点对应c(H)1.0107 mol/L，溶液中c(Cr2O)0.25 mol/L，则平衡时溶液中c(CrO)1.0 mol/L2c(Cr2O)0.5 mol/L，则根据中反应可求出A点对应的平衡常数K1.01014。升温时CrO平衡转化率减小，说明升温平衡逆向移动，则该反应H0。(3)结合Ksp(AgCl)和溶液中c(Cl)1.0105 mol/L，可求出溶液中c(Ag)2.0105 mol/L。结合溶液中c(Ag)2.0105 mol/L和Ksp(Ag2CrO4)可求出溶液中c(CrO)5.0103 mol/L。(4)HSO在反应中被氧化为SO，结合反应前后元素化合价变化，利用升降法可写出并配平该离子方程式。 H6 水溶液中的离子平衡综合12H2、H3、H6xx全国卷 298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()图00A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变13D解析 醋酸溶液加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，n(H)、n(CH3COO)增大，但c(H)、c(CH3COO)减小，根据K，可得，稀释时，K不变，c(CH3COO)减小，故增大，A项错误；CH3COONa溶液从20 升温至30 ，升温，Kh增大，故减小，B项错误；向盐酸中加入氨水至中性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，故1，C项错误；向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中，Ksp只与温度有关，故不变，D项正确。7H3 H6 xx四川卷 向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)7.D解析 未通入CO2时，溶液满足电荷守恒有c(Na)c(H)c(AlO)c(OH)，A项错误；当CO2为0.01 mol时，通入CO2只与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，则溶液为0.01 mol Na2CO3和0.01 mol NaAlO2，因为HCO酸性强于HAlO2，所以AlO水解程度比CO大，则c(AlO )小于c(CO)，B项错误；当CO2为0.015 mol时，通入CO2继续与NaAlO2反应生成Na2CO3，溶液中Na2CO3为0.015 mol，离子浓度的关系为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，C项错误；当CO2的量为0.03 mol时，通入CO2继续与Na2CO3反应生成NaHCO3，溶质为NaHCO3，溶液显碱性，D项正确。6H1、H2、H3、H6xx天津卷 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()图00A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)6C解析 由图像可看出0.1 mol/L的三种酸的pH：HAHBHBHD，酸性越强其电离常数越大，则KHAKHBKHD，故A项正确；对于HB，P点是中和百分数为50%的溶液，溶质为等浓度的NaB、HB，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，则HB的电离程度大于B的水解程度，c(B)c(Na)c(HB)，则有c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，故B项正确；三种溶液的pH7时，c(H)c(OH)，根据电荷守恒得c(A)c(Na)，c(B)c(Na)，c(D)c(Na)，但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次减少，c(Na)依次减小，则c(A)c(B)c(D)，故C项错误；当中和百分数达100%时，溶质为NaA、NaB、NaD，将三种溶液混合后，根据质子守恒：c(HA)c(HB)c(HD)c(H)c(OH)，即c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，故D项正确。12H1、H2、H6xx浙江卷 苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当p