2019-2020年高中化学 专题3 第2单元 第1课时 溶液的酸碱性随堂演练 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 专题3 第2单元 第1课时 溶液的酸碱性随堂演练 苏教版选修41c(H)相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是()A盐酸醋酸B醋酸盐酸C盐酸醋酸D无法判断【答案】A【解析】醋酸是弱酸，稀释后促进醋酸的电离，相对盐酸而言c(H)下降得慢，pH较小。2下列有关Kw或pH变化的判断中，正确的是()A随温度的升高，水的离子积常数减小B随温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大【答案】C【解析】升高温度，水的电离平衡右移，Kw增大，A项错误；有关pH变化的判断中关键看溶液中c(H)的变化，温度升高，纯水中c(H)和c(OH)都变大，pH变小；C项中光照时发生反应2HClO2HClO2，由HClO变成HCl，酸性增强，pH减小；D项中溶液吸收空气中的CO2，NaOH浓度减小，c(H)增大，所以pH减小。3对于常温下pH1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH大于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍【答案】B【解析】硝酸为强电解质，完全电离，故稀释100倍，c(H)为原溶液的，pH会由1变为3，A不正确；硝酸中c(H)0.1 molL1，pH为13的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，当二者等体积混合时n(H)n(OH)，即二者恰好完全中和，B项正确；硝酸电离的c(H)0.1 molL1，则水电离的c(H)1013 molL1，二者之比为1012，C项错误；pH为3的硝酸中水电离的c(H)1011 molL1，故D项中二者之比为10131011102，D项错误。4由水电离产生的H浓度为1.01013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NOABCD【答案】B【解析】题干中由水电离产生的H浓度小于纯水中电离产生的H浓度，则溶液可能呈酸性或碱性；在中S2在酸性溶液中不能共存，在中Fe2在碱性溶液中不能共存，在中HCO在酸性和碱性溶液中均不能共存。5回答下列问题：(1)能否用pH试纸测新制氯水的pH_。(2)将pH试纸用水润湿之后，分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 molL1的H2SO4和0.01 molL1的H2SO4，简述操作过程 _。试剂：紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙溶液蒸馏水BaCl2溶液pH试纸【答案】(1)不能(2)盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生H，使得该溶液中c(H)较盐酸中c(H)变化小，所以测得盐酸pH误差较大(3)能，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较pH，pH较小的为0.1 molL1的H2SO4【解析】新制氯水具有漂白性，无法用pH试纸测其pH。