2019-2020年高中化学 专题2 第2单元 第1课时 化学反应的方向随堂演练 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 专题2 第2单元 第1课时 化学反应的方向随堂演练 苏教版选修41碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界给予了能量C碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解【答案】A【解析】碳酸铵自发分解是因为由于氨气的生成而使体系熵增大；有的碳酸盐很稳定，不能自发分解。2估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小：(1)NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)4H2O(g)O2(g)()(2)水煤气转化：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)()(3)臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)()A熵增大B熵减小C不变D熵变很小【答案】(1)A(2)D(3)B【解析】对于有气体参与的化学反应(有气体参与反应时，气体既可以是反应物也可以是反应产物)，气体的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是正值，即是熵增大的反应；反之，气体的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是负值，即是熵减小的反应；若反应物中气体的物质的量与产物中气体的物质的量相等，其熵变通常都是很小的值，正负由具体的化学反应体系来决定。(1)NH4NO3的爆炸反应是气态物质的物质的量增大的化学反应：(241)(0)0，因此该过程是熵增加的过程；(2)水煤气转化反应，气态物质的物质的量反应前后未发生变化：(11)(11)0，该过程的熵变很小；(3)生成臭氧后，气态物质的物质的量减小：230、S0，该反应一定不能自发进行()(6)反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0()(7)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H0()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)4灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1)()A会变B不会变C不能确定D升高温度才会变【答案】A【解析】在等温、等压条件下，自发反应总是向着HTS0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0 、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应：白锡灰锡的HTS值的问题。HTS2 180.9 Jmol1273 K(6.61 Jmol1K1)376.37 Jmol10，因此在该条件下白锡会变为灰锡。5合成氨反应是一个可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1S198.2 Jmol1K1。(1)请你根据正反应的焓变和熵变分析298 K下合成氨反应能否自发进行。(2)小明查阅资料发现工业上合成氨时采用的温度是700 K。可是他按照上述数据计算的结果却是反应无法自发向正反应方向进行，你认为这是为什么？【答案】(1)HTS92.2 kJmol1298 K(198.2)103 kJmol1K133.1 364 kJmol10，反应在298 K时可以自发向正反应方向进行。(2)化学反应中的H、S均会随着温度的变化而变化，计算时不能随便套用数据。【解析】化学反应中的H、S均会随温度的变化而变化。这种变化有时可以忽略不计，但有时也会对反应的自发性判断有着较为重要的影响。小明计算时选用的数据是 298 K 时的H、S，若这时的数据套用700 K的温度，肯定会出现误差，甚至是错误。若题目不作特别说明，一般可以认为忽略温度带来的影响。计算时还要注意熵变的单位往往是Jmol1K1，而焓变单位是kJmol1，必须考虑单位换算。