2019-2020年高考化学二轮复习第1部分核心突破专题2基本理论第6讲化学能与热能对点规范训练.doc

2019-2020年高考化学二轮复习第1部分核心突破专题2基本理论第6讲化学能与热能对点规范训练1(xx河北唐山一中模拟)某反应由两步反应ABC构成，它的反应过程中能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(C)A两步反应均为吸热反应B加入催化剂会改变反应的焓变C三种化合物中C最稳定DAC反应中HE1E2解析：B的能量高于C的能量，故BC的反应为放热反应，A项错误；加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应的焓变，B项错误；物质的总能量越低，物质越稳定，C项正确；整个反应中H(E1E3E2)E4，D项错误。2(xx东北师大附中一模)如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是(D)A加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ解析：加入催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A、B项均正确；由图示可知，该反应的H508 kJmol1600 kJmol192 kJmol1，C项正确；由于该反应是可逆反应，反应不能进行到底，故1 mol N2和3 mol H2反应后生成NH3的物质的量小于2 mol，故其放出的热量小于92 kJ，D项错误。3(xx江西临川一中模拟)已知下列两种气态物质之间的反应：C2H2(g)H2(g)C2H4(g)2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C(s)2H2(g)=CH4(g)HQ1C(s)H2(g)=C2H2(g)HQ2C(s)H2(g)=C2H4(g)HQ3(Q1、Q2、Q3均为正值)，“Q值”大小比较正确的是(A)AQ1Q3Q2BQ1Q2Q3CQ2Q1Q3DQ3Q1Q2解析：降低温度，式平衡分别向右、左移动，则式H0；由式22得式，即有2H()2H()Q2；再由式22得式，有2H()2H()0，可得：Q1Q3，故Q1Q3Q2，A项正确。4(xx河南洛阳联考)(双选)以NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列关于热化学方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1的说法正确的是(AD)A当有10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量C当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量解析：1 mol C2H2(g)完全燃烧消耗2.5 mol O2时转移10 mol电子，放出1300 kJ热量，即当有10NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量，A项正确；该反应为放热反应，B项错误；1 mol CO2含有4 mol共用电子对，当有2NA个碳氧共用电子对生成，即有0.5 mol CO2生成时，反应放出的热量为0.5 mol325 kJ，C项错误；当有8NA个碳氧供用电子对生成，即有2 mol CO2生成时，反应放出1300 kJ的能量，D项正确。5(xx浙江舟山一中模拟)下列热化学方程式或说法正确的是(D)A甲烷的燃烧热为H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1B500 、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式可表示为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和解析：表示燃烧热的热化学方程式中水的状态应为液体，A项错误；由于合成氨的反应为可逆反应，故密闭容器中生成的NH3(g)的物质的量小于1 mol，即生成1 mol NH3(g)放出的热量应大于19.3 kJ即N2( g)3H2(g)2NH3(g)中的H应小于38.6 kJmol1，B项错误；HF(g)=HF(l)是放热过程，故1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，C项错误；由于该反应是放热反应，故生成物的总能量小于反应物的总能量，即2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和，D项正确。6(xx四川成都一中二模)(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)H0，则稳定性：金刚石”或“”)。(2)已知：2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)O2(g)=2CO(g)H2则H1”或“0，说明该反应是吸热反应，因此石墨的总能量低于金刚石的总能量，而能量越低，物质越稳定，故稳定性：金刚石石墨。(2)H1表示碳完全燃烧的反应热，H2表示碳不完全燃烧的反应热，碳完全燃烧放热多，且放热越多H越小。因此，H1H2。(3)根据盖斯定律，由2得：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H2(543 kJmol1)(10.7 kJmol1)1 096.7 kJmol1。(4)25 、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则1 mol CO(即28 g CO)完全燃烧放出的热量是141.3 kJ2282.6 kJ，即CO的燃烧热H282.6 kJmol1。(5)n(H2SO4)0.50 L2.00 molL11 mol，n(KOH)2.10 L1.00 molL12.10 mol，二者反应时，KOH过量，1 mol H2SO4完全反应生成2 mol H2O(l)，放出114.6 kJ热量，故稀硫酸与KOH溶液反应生成1 mol H2O(l)放出的热量为114.6 kJ57.3 kJ，故该反应的中和热H57.3 kJmol1。(6)N2与H2反应生成NH3的热化学方程式可表示为N2(g)3H2(g)2NH3(g)HE(NN)3E(HH)23E(NH)946 kJmol13436 kJmol16391 kJmol192 kJmol1。