2019-2020年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物教案（3） 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物教案（3） 苏教版必修1教学过程教师活动 学生活动 设计思路 设问在日常生活中，如果剖鱼时不小心弄破了苦胆，有什么补救办法？多媒体投影破了苦胆，别忘用碱。具体方法：先凉水冲洗，把胆水黄处洗白。再撒点纯碱，片刻后用水冲净。若胆汗污当面大，可把鱼放到稀纯碱液中泡片刻后再洗净，苦味可消。讲述“破了苦胆，别忘用碱”的“碱”是纯碱。纯碱是碳酸钠的俗名，我们为什么会用它来去苦味？它又有哪些性质呢？今天就让我们一起来走近碳酸钠，了解碳酸钠，从而利用碳酸钠。板书碳酸钠的性质与应用一、Na2CO3的性质 表现议论纷纷，疑惑不解。 教师引导学生了解生活中的小窍门，引入教学内容。 多媒体投影研究物质性质的一般程序为：观察物质的外观了解物质部分物理性质根据物质的类别预测物质可能的化学性质设计并实施实验验证预测分析现象，得出结论。展示样品补充碳酸钠是钠盐，常温下碳酸钠的溶解度为29.4g，所以碳酸钠易溶于水。板书1.物理性质：白色固体，易溶于水 观察并回答碳酸钠为白色固体 介绍探究性学习的一般程序。 设问通过分析碳酸钠的组成，以及物质所属的类别，请同学们预测碳酸钠有哪些化学性质？板书2.组成：3.化学性质布置探究任务投影实验要求：在点滴板的1、2、3孔穴中分别滴加5滴盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，在上述溶液中再分别滴加 2-3滴碳酸钠溶液，观察实验现象并得出结论。 交流讨论碳酸钠可能与哪些类别物质反应。探究分组实验操作，讨论并得出结论。(用化学方程式表示)与HCl的反应；与Ca(OH)2的反应；与CaCl2的反应： 碳酸钠的性质探究。 总结碳酸钠作为一种盐能与某些酸、碱、盐发生复分解反应成沉淀、气体，并指出它发生的这些化学反应是由引起的。 为学习“离子反应”准备。 设问碳酸钠属于盐类，为什么会被称为“纯碱”呢？布置探究任务投影实验要求：用PH试纸测定0。1mol/L碳酸钠溶液的PH值。讲述因为碳酸钠水溶液显碱性，所以纯碱虽然不是碱，但俗称纯碱。在生活中，我们可利用它的碱性：用热碱液去油污；做食品酸碱调节剂，如中和面食发酵时产生的酸性物质。同样，鱼胆汁具有苦味主要是一种叫胆汁酸的物质引起的，因此我们就可以用碳酸钠来中和它，从而去掉苦味。其实，碳酸钠作为一种重要的化工原料，它还具有更加广泛的用途。相关链接网页 diytrade/china/2/ products/2978054/%e7%ba%af%e7%a2%b1.html 活动分组实验，总结结果：碳酸钠溶液PH10，说明碳酸钠溶液显碱性。确认结论碳酸钠溶液呈碱性。信息获取阅读网络资料，了解到碳酸钠的另一俗名叫苏打，在潮湿情况下会与CO2反应，主要用途：用于化工、玻璃、冶金、造纸、纺织、印染、合成洗涤剂、肥皂、日用化工、洗衣粉、石油化工等工业。信息拓展Na2CO2+CO2+H2O=2NaHCO3小结4.碳酸钠的用途 解决问题，进一步激发学习兴趣，学会从网上了解碳酸钠的一些相关材料，丰富自己的知识信息库，主动获取知识，提高认知技能。 设问有时我们会在超市里面买些苏打饼干和苏打水，它们会不会是因为里面含苏打-碳酸钠得名呢？展示仔细观察一罐屈臣氏苏打水，请学生读罐子上印的成分说明。讲述碳酸钠和碳酸氢钠其俗名分别为苏打、小苏打，有人戏称它们为“苏氏二姐妹”。市售的苏打水和苏打饼干含有的其它是碳酸氢钠。那么碳酸钠和碳酸氢钠在性质上有什么异同点呢？为什么苏打水和苏打饼干中含有的是碳酸氢钠呢？让我们一起通过学习去揭开谜底！板书二、Na2CO3和NaHCO3的性质比较(苏打) (小苏打)布置探究任务投影实验要求：一、用PH试纸测定碳酸氢钠溶液的PH值。二、在分别装有相同浓度和相同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管1、2中，同时加入一滴管的盐酸，观察实验现象并得出结论。三、在点滴板的6、7孔穴中分别滴加5滴氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，在上述溶液中再分别滴加2-3滴酸氢钠溶液，观察现象并得出结论。讲述由于碳酸氢钠能与酸反应，且碱性较弱，可作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多；也可用作汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂等。碳酸氢钠不能和氯化钙溶液反应，但能和氢氧化钙溶液反应产生沉淀，是因为能与OH-反应生成水和的结果。除这些外，碳酸氢钠还有其他的化学性质吗？ 表现对问题模糊不清。表现通过一同学的朗读，形成正确认知。活动分组实验操作，总结探究结果：碳酸氢钠溶液PH在8左右，物质的量浓度相同的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠；碳酸钠和碳酸氢钠均和酸反应，反应激烈程度酸碳氢钠大；碳酸氢钠不能和氯化钙溶液反应，但能和氢氧化钙溶液反应产生沉淀。 问题设置生活化、情景化，向纵深发展。解决生活问题，同时为碳酸钠和碳酸氢钠溶液的鉴别做好了知识的铺垫。 演示碳酸钠固体和碳酸氢钠固体受热分解的套管实验投影实验装置图：观察得出结论：碳酸钠热稳定性强；碳酸氢钠受热易分解。学会运用逻辑推理的方法去分析和比较。 讲述利用碳酸氢钠受热易分解放出二氧化碳气体，在制作糕点时起蓬松的作用。干粉灭火器中含有碳酸氢钠，也是利用它受热易分解放出二氧化碳气体，起到降低可燃物温度，隔绝空气的作用。 总结填充，知识汇总。 经验与知识的衔接。 Na2CO3 NaHCO3 性质比较 水溶性 易溶 易溶 相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 溶液的酸碱性 碱性 碱性 相同物质的量浓度下，pH(Na2CO3)pH(NaHCO3) 与酸反应 反应 反应 与相同物质的量浓度的盐酸反应时，均放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3 与CaCl2溶液 反应 不反应 与Ca(OH)2溶液 反应 反应 热稳定性 稳定 不稳定 NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO3和H2O 设问碳酸钠和碳酸氢钠作为重要的化工原料，在工业上是如何制得的呢？板书三、侯氏制碱法介绍知识背景：侯德榜与“侯氏制碱法”在英、法、德、美等帝国主义国家封锁制碱技术的情况下，侯德榜先生经长期潜心钻研，终于冲破封锁，自行研制，终于在1926年生产出了洁白的纯碱。并把制碱方法写成专著出版，让世界各国人民无偿共享这一科技成果，轰动了科学界，为祖国争得了荣誉。之后又加以改进，大大提高了经济效益。这就是闻名于世的“侯氏制碱法”。设问侯氏制碱法的碱指的是？其中钠元素取得来自于什么物质？碱元素的取得来自于什么物质？CO2如何转化为或？二氧化碳和氨气在水中的溶解度大小如何？在溶液中碳酸钠和碳酸氢钠谁更容易析出？如何证实你的推测。反馈结合学生回答，一一作出回应。 激活思维开放性回答。师生协作完成NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl感受侯德榜现实的科学精神和爱国情操。化解侯氏制碱法原理的难度。鼓励发散性思维。 布置作业完成课本P52表2-5区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验。 反馈教学效果。 反思与总结1.教学需要有精品意识，本节课是在观摩优质课评比后，借鉴了几个优秀片段，并融合了个人的教学思想形成的教学设计。2.教学需要有情景意识，教师要在教学实践中，充分挖掘生活素材，理论联系实际，创设恰当的“最近发展区”，激发学生强烈的参与意识和浓厚的学习兴趣，开展有效教学。3.教学需要有交流意识，本节课在板书设计上主要由学生书写结论，教师只作必要的补充，学生对知识点获取自然流畅，由此可见，互动、合作、讨论交流、经验和成果的分离对于转变学习方式，实现教学相长至关重要。