2019-2020年高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用随堂演练 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用随堂演练 苏教版选修41下列热化学方程式中，H能正确表示物质的标准燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1BC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJmol12已知25 、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应【答案】A【解析】据盖斯定律，式式得：3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJmol1，即等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，O2变O3为吸热反应。3根据下列热化学方程式：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJmol1可计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()AH244.1 kJmol1BH488.3 kJmol1CH996.6 kJmol1DH996.6 kJmol1【答案】B【解析】2(1)2(2)(3)可得反应式2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)反应热H2H12H2H3488.3 kJmol1。4红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_(填“大于”“小于”或“等于”)H3。【答案】(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJmol1(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1(3)399 kJmol1等于【解析】(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为：P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJmol1。(2)根据图像可知PCl5和PCl3之间的能量差值为93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。(3)根据盖斯定律求得：H3399 kJmol1，且H3H4，反应热与反应的途径无关，只与反应体系的始态与终态有关。