2019-2020年高考化学二轮复习专题07非金属及其化合物学案鲁科版.doc

2019-2020年高考化学二轮复习专题07非金属及其化合物学案鲁科版学习目标1、了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。学习重难点：常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 自主学习考点一：碳、硅及其重要化合物【知识梳理】1理清知识主线H4 OCO2H4 O2(H2SO3)2注意网络构建3扫除知识盲点(1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3，但高温下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能发生，原因可以从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。(6)SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。【题组集训】题组一重要反应必练1按要求书写反应方程式。(1)制水煤气CH2O(g)COH2。(2)制备粗硅2CSiO22COSi。(3)Mg在CO2中燃烧2MgCO22MgOC。(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。(5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O。(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式2NaCOCO2H2O=2NaHCO3。(7)Si和氢氟酸的反应的化学方程式Si4HF=SiF42H2。(8)Si和NaOH溶液反应的离子方程式Si2OHH2O=SiO2H2。(9)SiO2和氢氟酸的反应的化学方程式SiO24HF=SiF42H2O。(10)SiO2和NaOH溶液反应的离子方程式SiO22OH=SiOH2O。(11)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子方程式SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO。题组二准确判断物质性质2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中() (2)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化() (3)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2() (4)硅胶可作袋装食品的干燥剂() (5)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料() (6)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品() (7)玻璃容器可长期盛放各种酸() (8)Si和SiO2都用于制造光导纤维() (9)石英只能用于生产光导纤维() (10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅() (11)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸()题组三重要实验探究3单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500 )，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式： _。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2 ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000102 mol L1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。【答案】(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)平衡气压浓H2SO4SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4(3)Al、B、P(4)否MnO有颜色，故不需其他指示剂4.48%【解析】依题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2净化装置，D中发生2Cl2SiSiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅含铁、铝、硼、磷等杂质，即可轻松完成(3)问。(4)因MnO本来有颜色，故不再需其他指示剂。由关系式5Fe2MnO5 1n(Fe2) 20.00103 L1.000102 molL1可求出25.00 mL试样溶液中n(Fe2)0.001 mol，所以残留物中铁元素的质量分数为w(Fe)100%4.48%。考点二：卤素及其重要化合物【知识精讲】1理清知识主线HCCl2HCl HO2HO3HO42注意网络构建3扫除知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H(过量SO2)。【题组集训】题组一重要反应必练1按要求书写反应方程式(除标注的外，其余均写离子方程式)。(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)工业制Cl22Cl2H2OCl2H22OH。(3)洁厕灵和漂白液混合ClOCl2H=Cl2H2O。(4)向水中通入Cl2Cl2H2OHClHClO。(5)制漂白液(写化学方程式)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(6)制漂白粉(写化学方程式)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(7)在空气中漂白粉漂白的原理Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。(8)向FeBr2溶液通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl。(9)向FeBr2溶液中通入等量Cl22Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。(10)向FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。题组二准确判断物质性质2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体() (2)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3() (3)验证Br2的氧化性强于I2，可以将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色() (4)除去Cl2中的HCl(g)可通过饱和食盐水、浓H2SO4进行洗气() (5)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张() (6)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取() (7)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大() (8)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物() (9)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()题组三重要实验探究3下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O【答案】C【解析】A项，MnO2固体与浓HCl要在加热的条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置；B项，除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出，选用饱和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2气体；C项，制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2；D项，MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl24H2O。4在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】A项，Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确；B项，Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀，正确；C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，H与NaHCO3反应生成CO2气体，正确；D项，氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3，错误。 考点三：氧、硫及其化合物【知识精讲】1理清知识主线H2 O2O3(H2O4)2注意网络构建3扫除知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。(5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水品红溶液确定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石灰水检验CO2。【题组集训】题组一重要反应必练1按要求书写反应方程式。(1)书写离子方程式热NaOH溶液除硫3S6OH2S2SO3H2O。将少量SO2气体通入NaOH溶液中SO22OH=SOH2O。将SO2和Cl2等体积混合通入水中SO2Cl22H2O=4H2ClSO。将SO2气体通入FeCl3溶液中SO22Fe32H2O=SO2Fe24H。向Na2S、Na2SO3混合溶液中加入盐酸2S2SO6H=3S3H2O。将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H。(2)书写化学方程式将SO2通入H2S溶液中2H2SSO2=3S2H2O。Cu和浓H2SO4混合加热Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。C和浓H2SO4混合加热C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2。题组二准确判断物质性质2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中() (2)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同() (3)利用，根据浓硫酸，蔗糖，溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性() (4)利用，根据稀盐酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，证明SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀() (5)BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应() (6)二氧化硫可广泛用于食品的增白() (7)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2、Hg2() (8)用硫酸清洗锅垢中的水垢() (9)用SO2漂白纸浆和草帽辫()题组三重要实验探究3硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_。【答案】(1)SO2H=SO2H2O(或HSOH=SO2H2O)硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解【解析】根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。(1)b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为SO2H=SO2H2O或HSOH=SO2H2O；根据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方程式2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。(2)因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S。(3)d是尾气处理装置(吸收SO2)，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液。(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法。(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应(S2O2H=SSO2H2O)，若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应导致产品质量减少。 考点四：氮及其重要化合物【知识精讲】1理清知识主线H3 2OOO2HO32注意网络构建3扫除知识盲点(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3两个方程式。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3。(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。(6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。【题组集训】题组一重要反应必练1按要求书写反应方程式。(1)书写离子方程式将NO2通入水中3NO2H2O=2H2NONO。将NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热NHOHNH3H2O。把NH3通入到AlCl3溶液中3NH33H2OAl3=Al(OH)33NH。将氨水滴入到FeCl3溶液中3NH3H2OFe3=Fe(OH)33NH。Cu和浓HNO3反应Cu4H2NO=Cu22H2O2NO2。Cu和稀HNO3反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。C和浓HNO3反应C4H4NOCO24NO22H2O。(2)书写化学方程式N2和O2的反应N2O22NO。氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O。实验室用消石灰和NH4Cl制氨气Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。浓HNO3变黄4HNO34NO2O22H2O。题组二准确判断物质性质2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气() (2)液氨用作制冷剂不涉及化学变化() (3)NH3能使酚酞试液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验() (4)浓氨水可检验氯气管道漏气() (5)P2O5可用于干燥Cl2和NH3() (6)利用，根据浓硝酸，Na2CO3，Na2SiO3溶液可证明酸性：硝酸碳酸硅酸() (7)利用，根据中酚酞试液变红，能证实中加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物发生反应生成NH3() (8)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气() (9)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂() (10)NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl() (11)检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体()题组三装置判断与利用3实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置【答案】B【解析】装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。4实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】NH3的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集NH3，A错误；SO2可通过Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用NaOH溶液进行尾气吸收，B正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO，且在c中无法收集到纯净的NO2，且不能用水吸收尾气，C错误；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热，D错误。 考点五：环境污染与环境保护【知识精讲】人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。1环境污染的主要类型大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等。2二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。控制酸雨的根本措施是减少SO2和NO2的人为排放量。火力发电厂是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。3化学中的环保(1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。(2)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。(3)工业三废：废水、废气、废渣。(4)粉尘：指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。(5)破坏臭氧层的物质：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：CN有剧毒(电镀液中常含有)，含CN的污水、废气会严重污染环境。(7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(HgS=HgS)。为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下部。【题组集训】1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放【答案】B【解析】铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Fe作正极，O2、H2O在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护，A正确；聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染，B不正确；燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、CO等有害物质，是造成雾霾天气的原因之一，C正确；重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液随意排放，易引起水体污染和土壤污染，应进行处理达标后再排放，D正确。2化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D过度开采矿物资源，促进地方经济发展【答案】D【解析】可持续发展是一种注重长远发展的经济模式，充分、合理利用资源、减少污染等方面都是可持续发展的内容。3 NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。【答案】(1)3NO2H2O=2HNO3NO(3)2CO2NON22CO2根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为A族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大【解析】(1)NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。(3)NO和CO发生反应生成N2和CO2，其化学方程式为2CO2NON22CO2。分析12MgO20CaO38SrO56BaO的排列顺序，不难发现上述四种氧化物对应的金属元素为A族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属性逐渐增强，结合元素周期表的知识，作出合理的解释。