2019-2020年高考化学专题复习导练测 第五章 第二讲 元素周期律和元素周期表.doc

上传人:tian****1990 文档编号:2724354 上传时间:2019-11-29 格式:DOC 页数:6 大小:67KB
返回 下载 相关 举报
2019-2020年高考化学专题复习导练测 第五章 第二讲 元素周期律和元素周期表.doc_第1页
第1页 / 共6页
2019-2020年高考化学专题复习导练测 第五章 第二讲 元素周期律和元素周期表.doc_第2页
第2页 / 共6页
2019-2020年高考化学专题复习导练测 第五章 第二讲 元素周期律和元素周期表.doc_第3页
第3页 / 共6页
点击查看更多>>
资源描述
2019-2020年高考化学专题复习导练测 第五章 第二讲 元素周期律和元素周期表一、选择题1下列各组中的性质比较,不正确的是()A稳定性:NH3PH3SiH4B酸性:HClO4H2SO4H3PO4C碱性:KOHNaOHMg(OH)2D还原性:FClBr解析 由于非金属性NPSi,则稳定性NH3PH3SiH4,故A错误。由于非金属性ClSP,则酸性HClO4H2SO4H3PO4,故B正确。由于金属性KNaMg,则碱性KOHNaOHMg(OH)2,故C正确。由于单质的氧化性F2Cl2Br2,则还原性FClBr,故D正确。答案 A2如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ()。A原子半径:ZYXB气态氢化物的稳定性:RAlO(或YZX);B项,气态氢化物的稳定性:HClH2S;C项,SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。答案D3X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 ()。A原子半径:ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为 12解析本题应首先对元素作出准确的推断,然后再解答问题。Ca2为18电子微粒,则X和Z的核外电子数只能分别为2和10,故X为H,Z为F,Y的核外电子数应为18198,故Y为O。A项,原子半径OFH,故A错;B项,在HF、HCl、HBr和HI中,因HF中存在氢键,故沸点最高,B正确;C项,2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2,CaO2中1价的氧,一部分降低为2价,一部分升高为0价,CaO2既作氧化剂,又作还原剂,故C错;D项,在CaH2、CaO2和CaF2中,CaO2的电子式为Ca22,所以阳离子与阴离子个数之比为11,故D错。答案B4X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是 ()。AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈DX的原子半径小于Y解析根据图示元素的位置关系,结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,可以推出Z为S,从而可以确定X为N,Y为O,W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性,A项错误;非金属性Cl强于S,因此最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4H2SO4,B项正确;非金属性O强于S,因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈,C项错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,因此N的原子半径大于O,D项错误。答案B5Cs是核反应堆的常见放射性副产物,Cs能自发转化为Ba,同时放出射线。下列有关叙述正确的是()A.Cs与Ba互为同位素B.Cs与Ba中子数相等C.Ba原子最外层电子数为2DBa比Cs更容易失去电子解析 Cs与Ba是两种不同元素,质子数分别为55和56,质量数均为137,相应中子数分别为82和81。答案 C6 某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键解析 原子半径与离O点的距离无关,如B是Na元素,其原子半径最大,A项错;虚线相连的元素处于同一族,B项正确;C项正确;A、B可形成Na2O2、Na2O,Na2O2中含有共价键,D项正确。答案 A7已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ()。A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析D为Al元素。符合B原子条件的为C、S,由于B的原子序数比D小,则B为碳元素,C只能为钠元素,由此确定A为H,E为Cl。A、B组成的化合物为烃,则常温下可能为气态、液态或固态;NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O,B不正确;Na、Al的还原性强,其单质制备只能用电解法,Cl2的氧化性强,工业制备一般也用电解法;HCl含共价键,NaCl含离子键,D错误。答案C二、非选择题8位于短周期的四种元素A、B、C、D,其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小;B是地壳中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题:(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式:_、_ _、_。(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式:_。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应,试写出该反应的离子方程式:_。(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程:_。解析 根据题干信息可推出A、B、C、D分别是H、O、Na、S。(1)SO2、H2O2、Na2O2、O3等都有漂白作用。(2)符合条件的化合物的最简式应该含有最多的氧原子,而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好,H就满足这个条件。综合考虑知,含氧元素质量分数最高的化合物应该是H2O2。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物应该是NaHSO3和NaHSO4。答案 (1)SO2H2O2Na2O2(或O3等合理答案)(2) (3)HSOH=H2OSO2(4)XYZW9.四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题:(1)元素Z位于周期表中第_周期,第_族;(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_(写化学式);(3)XW2的电子式为_;(4)Y的最高价氧化物的化学式为_;(5)W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应,其相对分子质量在170190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。解析由题干先推导出Z元素为磷元素,则X、Y、W分别是C、N、S。(3)小题的电子式教材中没有,可由二氧化碳的结构类比而来。(5)小题中N(S)N(N)11,再由相对分子质量得分子式为S4N4。答案(1)三A(2)NH3(3)C(4)N2O5(5)S4N410据南方日报报道,广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发,造成附近河底沉积物中铊含量严重超标,致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一,Tl3与Ag在酸性介质中发生反应Tl32Ag=Tl2Ag。(1)铊(Tl)的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)铊与下列某种元素位于同一主族,该元素是_。A硼B氮C碳D氟(3)下列推断正确的是_(填序号)。A单质的还原性:TlAlB原子半径:AlTlC碱性:Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性:Tl3AgETl最外层只有1个电子FTl能形成3价和1价的化合物(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素,二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_。解析 (1)由元素周期表的结构可知与81最近的稀有气体元素的原子序数为86(第六周期),所以铊为第六周期A元素;(3)同一主族,从上往下金属性逐渐增强,原子半径逐渐增大,所以B、C、E均错,根据Tl32Ag=Tl2Ag可知D、F正确;(4)X是Be元素,只有2价,故与NaOH浓溶液反应生成Na2BeO2。答案 (1)六A(2)A(3)A、D、F(4)Be2NaOH(浓)=Na2BeO2H211下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在周期表中的位置,回答下列问题。纵行横行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)B、C两元素中非金属性较强的是_(写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论_。(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_。(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和12的两种共价化合物X和Y,该元素还能与AI中的另一种元素以原子个数之比为11和12形成两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式:_。(4)I元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。写出电极C1上发生反应的电极反应式_。当电极上产生112 mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH_。(KW1.001014)解析根据各元素在周期表中的位置,推出A是H,B是C,C是N,D是O,E是F,F是Na,G是Al,H是Si,I是Cl。(1)N元素的非金属性强于C,可通过HNO3的酸性比H2CO3的酸性强证明。(2)Al2O3是典型的两性氧化物。(3)X、Y分别是H2O2、H2O,Z、M分别是Na2O2、Na2O。(4)电解饱和食盐水可同时制取H2和Cl2,当电解生成0.005 mol Cl2时,反应生成0.01 mol NaOH,c(NaOH)0.1 molL1,溶液的pH13。答案(1)氮取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中,向其中滴加稀硝酸,观察是否有无色无味的气体产生,HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2或2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2(可不写化学方程式,其他合理答案也可)(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)3A2Cl2e=Cl213
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 中学资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!