2019-2020年九年级上学期第一次月考开学试题.doc

2019-2020年九年级上学期第一次月考开学试题 班级： 姓名: 学号 相对质量：H：1，O：16，Mg：24，Fe：56，Cl：35.5，Na：23，Ca：40，C：12一、选择题（每题3分，共45分） 1、下列属于氯化钠用途的是（ ）A. 作为酸碱指示剂 B.制生理盐水 C.除去铁锈 D. 制肥皂2、温州酸雨率居高不下。酸雨含有硫酸、硝酸等，下列建筑材料中，最不易受到酸雨侵蚀的是（ ）A、大理石墙面 B、 铜把手 C、铁艺门 D、铝合金窗 3、xx年我市将围绕治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水“五水共治”，打造 “秀美温州古韵水乡”。在物质分类上水属于 ( )A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物4、下列实验操作正确的是 （ ）5、碱都有共同的性质，根本原因是它们具有相同的（）A氢、氧离子 B氢、氧原子 C氢氧根离子 D氢、氧元素 6、下列各组物质均属于有机化合物的是（）、碳酸钠、天然气、碳酸钙 、二氧化碳7、向下列溶液中分别滴加NaOH溶液，能产生红褐色沉淀的是()AFeCl3溶液 BMgCl2溶液CKNO3溶液 DCuSO48、工业上可用氧化钛和金属镁反应制取钛金属，化学方 程式如下：该化学方程式属于基本反应类型中的（ ） A化合反应 B分解反应 C复分解反应D置换反应9、右下图表示的是纯净物、化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，则其中能正确表示化合物的是（ ）A B C D无法确定10、下列反应能够发生的是 （ ）AZnMgSO4=ZnSO4Mg BCu2AgCl=CuCl22AgC2KClNa2SO4 =K2SO42NaCl DNaClAgNO3=AgClNaNO311、除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（ ）选项溶液杂质试剂ANaNO3Na2CO3适量BaCl2溶液BCaCl2稀盐酸足量CaCO3固体CZnSO4CuSO4足量铜粉DFe2（SO4）3Na2SO4足量NaOH溶液12、下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）AFe、Cu、H2SO4溶液BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液DAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液13、为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是 （ ）实验1实验2实验35ml的5%盐酸5ml的10%盐酸5ml的5%盐酸A. 对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B. 对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C. 对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D. 对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响14、有等质量的镁和铁，二者都放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示下列说法错误的是（） A反应后镁有剩余 B消耗的稀硫酸质量相等 C反应后铁有剩余 D产生氢气的质量相等15、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种。取样溶于水，有沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸有气体产生，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。由此推断白色固体中 ( )A沉淀只有CaCO3 B沉淀物一定有BaSO4和CaCO3 C溶液中可能有CaCO3和NaOH，一定有 Na2SO4，BaCl2D溶液中一定有 Na2SO4，BaCl2和CaCO3，一定没有NaOH二、填空题（每空2分，共28分）16、请根据下表回答有关问题（1）写出纯碱的化学式；（2）表中物质属于氧化物的是：；属于盐的是：；序号物质醋酸生石灰熟石灰纯碱化学式CH3COOHCaOCa（OH）2（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是；（4）CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中物质发生化学反应；17、金属材料在生活生产中应用十分广泛，请你用所学的知识回答下列问题：（1）自行车钢架通常会喷上一层油漆，目的是： ；（2）自行车中也会用到金属铜，湿法炼铜时，将金属铁放入硫酸铜溶液中，把铜置换出来，请写出化学反应方程式： ； 18、科学与人类生活息息相关，请回答下列与生活相关的问题：（1）紫卷心菜的汁液有类似紫色石蕊试液的作用，将紫卷心菜汁滴入碱面（纯碱）中，可显示出 色。（2）妈妈给盆花施用了碳酸氢铵（NH4HCO3），这是一种 。（选填氮肥，或磷肥，或钾肥或复合肥）。 (3)天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷属于 （填“无机物”或“有机物”）（4）金属铜可作为通电导线，这是利用金属铜的 性。19、为探究金属A、金属B、金属银的活动性顺序，小明同学做了如下实验实验1：将金属A放入硫酸铜溶液中，金属A表面有红色金属B析出实验2：将金属B放入硝酸银溶液中，金属B表面逐渐变为银白色。由本实验可得出，这三种金属中_的活动性最强；20、某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀比较B和C，说明铁钉生锈与 有关A中蒸馏水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是 三、探究题（最后1空3分，其余每空2分，共15分）21、某小组为了证实中和反应生成水，进行了如下实验：小组同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行下图所示的三个实验（1）设计实验和的目的是证明： （2）能证明酸和碱反应有水生成的实验现象： （3）若反应结束后滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，则说明溶液呈 性。22、某同学选择“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究下表是他们分别用接触面积、质量相同的金属丝和足量稀酸反应的三组实验数据：实验编号反应物酸的质量分数%反应的温度金属丝消失的时间s铝丝和稀盐酸520450铝丝和稀盐酸1020240铝丝和稀盐酸103065铁丝和稀盐酸1030125铝丝和稀硫酸1030超过1000（1） 实验开始前都需要用砂纸充分打磨金属，目的是： （2）对比试验 可知，金属和酸反应的快慢还与金属的种类有关（3）本通过测量 来反应金属和酸反应的快慢1. 通过比较实验和可得出实验结论： 。三、分析计算题（共12分）23、 如图1是稀盐酸和氢氧化钠溶液，其中一种物质逐滴加入另一种物质过程中溶液酸碱度的变化情况（1）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中（2） 图1中 点时溶液中酸和碱恰好完全反应。（3）若要将36.5克10%的盐酸全部反应完，需要NaOH多少克？（HCl+NaOH=NaCl+H2O）24、科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ）稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5克1.5克第二次加入5克 克第三次加入5克0.5克第四次加入5克0.3克 计算： (1)分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是 克；(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ； (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？温州八中九年级上第一次月度学业调研（科学）答题卷 班级： 姓名: 学号： 1、 选择题（每题3分，共45分）题号12345678答案题号9101112131415答案2、 填空题（每空2分，共28分）16、 17、 18、 19、 20、 3、 探究题（除最后1空3分，其它每空2分，共15分）21、 22、 23、 温州八中九年级上第一次月度学业调研（科学）参考答案一、选择题（每题3分，共45分）题号12345678答案BBDDCBAD题号9101112131415答案BDBCDCB二、填空题（每空2分，共28分）21、 Na2CO3 2 4 1 234 22、 防止生锈 Fe+CuSO4= Cu + FeSO4 23、 蓝 氮肥 有机物 导电 24、 A 25、 水 除去水中空气，并防止空气进入水中 三、探究题（除最后1空3分，其它每空2分，共15分）24、 无水醋酸和NaOH固体均不能使硅胶变红 12硅胶不变色，3中硅胶由蓝变红 酸性 25、 去除金属表面氧化物，避免干扰实验 3、4 金属丝消失的时间长短 在金属质量、接触面积，酸的种类、温度等条件相同时，酸浓度越大，金属与酸反应越快。 三、分析计算题（共12分）23、 如图1是稀盐酸和氢氧化钠溶液，其中一种物质逐滴加入另一种物质过程中溶液酸碱度的变化情况（1）该实验操作是将 氢氧化钠 滴加到另一种溶液中（2） 图1中 B 点时溶液中酸和碱恰好完全反应。（3）若要将36.5克10%的盐酸全部反应完，需要NaOH多少克？（HCl+NaOH=NaCl+H2O）24、科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ）稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5克1.5克第二次加入5克 克第三次加入5克0.5克第四次加入5克0.3克 计算： (1)分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是 1 克；(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 85% ； (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？